A maioria dos exercícios sobre cálculo da constante de equilíbrio Kc pode ser solucionada usando-se uma tabela que relaciona os dados apresentados no enunciado. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça (UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 49. a) 2,31. b) 5,42. c) 1,56. d) 3,29. e) 4,32. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é: a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33 Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) a) 3940 b) 394 c) 0,394 d) 39,4 e) 3,94 Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4.
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições: a) 0,25 b) 0,5 c) 2,5 d) 2 e) 4 respostas Alternativa “c”. Temos: Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI: Kc = [HI]2 49 = (2x)2 49 = 4x2 Visto que temos uma equação de 2º grau aqui, teremos que usar a fórmula de Bhaskara para resolver: -Fórmula geral das equações de 2º grau: ax2 + bx + c = 0; - Fórmula de Bhaskara: x = -b ± √b2 – 4 . a . c x = -(-98) ± √(-98)2 – 4 . 45 . 49 x = 98 ± √784 x = 98 ± √784 x1 = +1,4 > 1,0 mol (não tem significado físico) x2 = 0,78 Agora descobrimos a concentração de HI: [HI] = 2 x = 2 . 0,78 = 1,56 mol/L Voltar a questão Alternativa “d”. Temos: Agora basta substituir os valores encontrados na expressão da constante de equilíbrio Kc dessa reação: Kc = [SO3]2
Kc = __(4)2__ Kc = 1,33 Voltar a questão Alternativa “e”. Temos: Agora basta substituir os valores encontrados na expressão da constante de equilíbrio Kc dessa reação: Kc = ___[CO2] . [H2]___ Kc = 0,665 . 0,665 Kc = 0,442225 Voltar a questão Alternativa “a”. Visto que o diagrama já nos fornece as concentrações no equilíbrio, a tabela pode ser dispensada e já substituímos os valores na expressão da constante de equilíbrio Kc: 2 NO2 ↔ N2O4. Kc =
[N2O4] Kc = 1 Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas |