Podemos classificar os ácidos seguindo quatro critérios diferentes. Vejamos cada um deles: Show
1. Quanto à presença de oxigênios na molécula: 1.1. Hidrácidos: aqueles ácidos que não possuem oxigênio na fórmula do composto anidro. Exemplos: HCl, HCN, HF, etc. 1.2. Oxiácidos: aqueles que possuem oxigênio em suas moléculas. Exemplos: H2SO4, HClO4, HNO3, etc. 2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Hidrogênio ionizável é aquele que está ligado a um átomo da molécula com eletronegatividade significativamente maior que a sua, formando, assim, um polo positivo e um negativo dentro da molécula. Ao serem adicionados na água, sofrerão força eletrostática pelos respectivos polos negativos e positivos da água, sendo, então, separados por ela. Com isso, há a formação de cátions H+, ou seja, houve a ionização de hidrogênios. 2.1.Monoácido: apresenta apenas um hidrogênio ionizável; É importante ressaltar que nos hidrácidos todos os hidrogênios são ionizáveis, já nos oxiácidos, apenas aqueles que estão ligados a átomos de oxigênio é que serão ionizáveis, por exemplo: Hidrácido: H─S─H 2 hidrogênios na molécula 2 hidrogênios ionizáveis Oxiácido: O 3 hidrogênios na molécula 2 hidrogênios ionizáveis, pois um dos hidrogênios está ligado diretamente ao fósforo e não ao oxigênio. Outro aspecto importante e que muitas vezes é motivo de dúvidas, é o fato de alguns acharem que quanto mais hidrogênios ionizáveis, mais o ácido será forte, porém isso não é verdade. Por exemplo, o ácido clorídrico é um ácido que forma com a água um ácido forte e ele possui apenas um hidrogênio ionizável. Já o ácido bórico forma com a água um ácido fraco e ele possui três hidrogênios ionizáveis. Com base nesses exemplos, podemos concluir duas coisas: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) (1) A força de um ácido não é medida pelo número de hidrogênios ionizáveis; (2) Visto que olhamos se eles formam um ácido forte ou fraco na água, é necessário saber a porcentagem de hidrogênios que de fato sofrem ionização n água em cada caso.Isso é feito segundo o próximo tópico: 3. Quanto ao grau de ionização (α): Comparando os graus de ionização temos: 3.1.Ácidos fortes: aqueles que possuem um grau de ionização igual ou maior que 50%. Exemplos a 18°C: HCl (α = 92,5%), H2SO4 (α = 61%); 3.2.Ácidos moderados ou semifortes: seu grau de ionização é maior que 5% e menor que 50%. Exemplos a 18°C: HF (α = 8,5%), H3PO4(α = 27%); 3.3.Ácidos fracos: possui grau de ionização igual ou menor que 5%. Exemplos a 18°C: HCN (α = 0,008%), H2CO3 (α = 0,18%). 4. Quanto à volatilidade: Volatilidade é a capacidade das substâncias passarem do estado líquido para o gasoso em temperatura ambiente. Desse modo, para classificar os ácidos quanto à volatilidade é preciso considerar os pontos de ebulição dos ácidos: 4.1.Ácidos fixos: possuem pontos de ebulição acima de 100°C e mudam de estado muito lentamente em temperatura ambiente. Exemplos: H2SO4(aq) (PE=340°C), H3PO4(aq) (PE=213°C). 4.2.Ácidos Voláteis: possuem pontos de ebulição abaixo de 100°C e em temperatura ambiente passam facilmente para o estado de vapor. Exemplos: HCl(aq) (PE=-85°C), H2S(aq) (PE=- 59,6°C). Como os ácidos podem ser classificados em relação ao número de hidrogênios Ionizáveis?Monoácido: ácido que apresenta um hidrogênio ionizável; Diácido: ácido que apresenta dois hidrogênios ionizáveis; Triácido: ácido que apresenta três hidrogênios ionizáveis; Tetrácido: ácido que apresenta quatro hidrogênios ionizáveis.
Qual a classificação do ácido sulfúrico em relação ao número de hidrogênios Ionizáveis?Ácido sulfúrico
Esse é um oxiácido, pois os hidrogênios que se tornam ionizáveis são aqueles que estão ligados ao átomo de oxigênio. O ácido sulfúrico conta com dois átomos de hidrogênios ionizáveis, de maneira que é um diácido.
Como esse ácido e classificado com relação ao número de hidrogênios Ionizáveis quanto à presença de oxigênio e força?-Hidrácido: não possui oxigênio. Exemplos: HCl, HBr, H2S; -Oxiácido: possui oxigênio: Exemplos: H2SO4, HClO4, HNO3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (hidrogênios liberados em meio aquoso na forma de seu cátion H+(aq)):
Como os ácidos podem ser classificados de acordo com a sua força?Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em: Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H4P2O7, H2SO4, HCl e HBr. Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte.
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