A resposta correta é a letra D, pois sei que o composto formado é o Al2O3. Explicando: – Primeiro passo: Fazer a distribuição eletrônica de Linus Pauling dos números atômicos dados na questão: 7, 8, 12, 13, 15, 16, 17, 19 7 = 1s2 2s2 2p3 8 = 1s2 2s2 2p4 12 = 1s2 2s2 2p6 3s2 13 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 15 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 19 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 – Segundo passo: Observar as camadas de valência de todos eles. Diz na questão que o elemento A deve perder 3 elétrons, então observa-se que isso é mais provável de acontecer com o elemento que apresenta a camada de valência 3s2 3p1 (z = 13). Diz também na questão que o elemento B deve receber 2 elétrons, então observa-se que isso é mais provável de acontecer com o elemento que apresenta a camada de valência com 6 elétrons, pois tendem-se a completar o octeto. É o elemento de z = 8 (camada de valência 2s2 2p4). Percebe-se que a análise se encaixa na alternativa D. Espero ter ajudado!! |