تعذّرت معالجة طلبك Show حدثت مشكلة في هذا الطلب. وإننا نعمل علي إصلاحها بأسرع ما يمكن.
Meta © 2022 PUBLICIDADE Definição de Ácido carbônico O Ácido carbônico ((H2CO3) é uma espécie crucial no equilíbrio entre o dióxido de carbono, a água e muitos minerais, conhecido na forma de seus sais e ésteres, os carbonatos. Ele existe apenas na forma de seus sais (carbonatos), sais ácidos (hidrogenocarbonatos), aminas (ácido carbâmico) e cloretos de ácido (cloreto de carbonila). O Ácido carbônico é um ácido dibásico fraco conhecido apenas em solução que reage com bases para formar carbonatos O ácido carbônico é simplesmente água que contém pequenas quantidades de dióxido de carbono. É um ácido muito fraco. O dióxido de carbono é CO2; a água é H2O. Quando combinados, os dois formam: CO2 + H2O = H2CO3 (também conhecido como ácido carbônico). O ácido carbônico confere uma vantagem de degustação mais nítida às bebidas. É encontrado naturalmente na água da chuva, que ao cair se combina com o dióxido de carbono do ar. Com o tempo, ele pode dissolver calcário e criar cavernas no solo. Sob pressão atmosférica normal (normal para a Terra, isto é), um determinado volume de água só pode absorver até um volume igual de ácido carbônico – mas isso não tornará a água efervescente o suficiente para ser qualificada como água carbonatada ou bebida gasosa. Se, no entanto, você dobrar a pressão sob a qual tem a água, ela pode absorver o dobro de seu volume em ácido carbônico. Se você triplicar ou quadruplicar a pressão, a água pode absorver o triplo ou quadruplicar seu volume de ácido carbônico. É por isso que as bebidas carbonatadas são feitas em recipientes selados sob pressão e devem ser mantidas lacradas. Quando exposto ao ar – por exemplo, pressão atmosférica normal – o líquido perde sua capacidade de reter o excesso de ácido carbônico, e o excesso é dividido em água conforme a porção de dióxido de carbono do ácido carbônico escapa para o ar. Nome químico: Ácido carbônico Fórmula química: H2CO3 O que é ácido carbônico? O ácido carbônico é um ácido fraco criado quando o dióxido de carbono (CO2) é dissolvido em água (H2O), resultando na fórmula química H2CO3. Quando o ácido se dissocia ou cede um íon de hidrogênio, a molécula resultante é chamada de íon bicarbonato. O ácido carbônico aparece com freqüência no mundo natural. Ele pode ser encontrado em refrigerantes, champanhe e sangue. O ácido aparece até na chuva. Durante a fabricação do refrigerante, o dióxido de carbono é dissolvido na água. Como afirmado, esse processo também cria ácido carbônico. Este ácido, junto com o ácido fosfórico e outros ácidos, fornece o gosto azedo em muitos refrigerantes. Ele também fornece uma leve sensação de queimação que uma pessoa sente ao ingerir uma bebida com gás. Portanto, é o ácido que faz com que as bebidas com gás tenham gosto de gás.  O ácido carbônico é adicionado a bebidas como refrigerante para torná-las gaseificadas O ácido carbônico desempenha um papel importante em manter o pH do corpo estável. O pH normal dos fluidos corporais é em torno de 7,4 e deve ser mantido próximo a esse valor para que o corpo funcione adequadamente. Se o pH muda, seja para cima ou para baixo, as enzimas podem parar de funcionar, os músculos e nervos podem começar a enfraquecer e as atividades metabólicas ficarem prejudicadas. O íon bicarbonato liberado do ácido serve como um tampão que ajuda a resistir às mudanças no pH. Isso significa que ele pode atuar como um ácido ou uma base, conforme a necessidade. Os ácidos são definidos como qualquer substância que libera íons de hidrogênio em soluções. As bases são substâncias que aceitam esses íons de hidrogênio. Quando o excesso de íons de hidrogênio se acumula no corpo – ou seja, os fluidos se tornam mais ácidos – então os íons de bicarbonato aceitam esses íons de hidrogênio extras e mantêm o pH do corpo em um nível normal. No inverso, se os níveis de íons de hidrogênio caírem muito – ou seja, os fluidos se tornam muito alcalinos – então o ácido carbônico libera íons de hidrogênio para manter o pH do sangue normal. Este processo também é visto durante o transporte de oxigênio e dióxido de carbono. O ácido carbônico até aparece como uma ocorrência normal na chuva. Conforme a água da chuva cai no ar, ela absorve dióxido de carbono, produzindo ácido carbônico. Assim, quando atinge o solo, possui um pH em torno de 5,5. Isso não deve ser confundido com chuva ácida, que é causada quando as emissões, como óxidos de enxofre e óxidos de nitrogênio, da queima de combustíveis fósseis sobem para o ar. À medida que cai, a chuva absorve esses componentes, produzindo ácidos que podem fazer com que o pH da chuva caia para apenas dois. Ácido carbônico – Composto químico Ácido carbônico, ((H2CO3), um composto dos elementos hidrogênio, carbono e oxigênio. É formado em pequenas quantidades quando seu anidrido, o dióxido de carbono (CO2), se dissolve na água. CO2 + H2O HCO3– + H2O As espécies predominantes são simplesmente moléculas de CO2 fracamente hidratadas. O ácido carbônico pode ser considerado um ácido diprótico a partir do qual duas séries de sais podem ser formadas – a saber, hidrogenocarbonatos, contendo HCO3–, e carbonatos, contendo CO32--. H2CO3 + H2O No entanto, o comportamento ácido-básico do ácido carbônico depende das diferentes taxas de algumas das reações envolvidas, bem como de sua dependência do pH do sistema. Por exemplo, a um pH inferior a 8, as principais reações e sua velocidade relativa são as seguintes: CO2 + H2O H2CO3 + OH– Acima de pH 10, as seguintes reações são importantes: CO2 + OH– H2CO3 + OH– Entre os valores de pH de 8 e 10, todas as reações de equilíbrio acima são significativas. O ácido carbônico desempenha um papel na montagem de cavernas e formações de cavernas, como estalactites e estalagmites. As cavernas maiores e mais comuns são aquelas formadas pela dissolução de calcário ou dolomita pela ação de água rica em ácido carbônico derivada de chuvas recentes. A calcita nas estalactites e estalagmites é derivada do calcário sobreposto próximo à interface rocha-mãe/solo. A água da chuva que se infiltra no solo absorve o dióxido de carbono do solo rico em dióxido de carbono e forma uma solução diluída de ácido carbônico. Quando essa água ácida atinge a base do solo, ela reage com a calcita na rocha calcária e leva parte dela à solução. A água continua seu curso descendente através de juntas estreitas e fraturas na zona insaturada com pouca reação química adicional. Quando a água emerge do teto da caverna, o dióxido de carbono é perdido na atmosfera da caverna e parte do carbonato de cálcio é precipitado. A água infiltrante atua como uma bomba de calcita, removendo-a do topo da rocha e redepositando-a na caverna abaixo. O ácido carbônico é importante no transporte de dióxido de carbono no sangue. O dióxido de carbono entra no sangue nos tecidos porque sua pressão parcial local é maior do que a pressão parcial no sangue que flui através dos tecidos. Conforme o dióxido de carbono entra no sangue, ele se combina com a água para formar ácido carbônico, que se dissocia em íons hidrogênio (H+) e íons bicarbonato (HCO3–). A acidez do sangue é minimamente afetada pelos íons de hidrogênio liberados porque as proteínas do sangue, especialmente a hemoglobina, são agentes tamponadores eficazes. (Uma solução tampão resiste à mudança de acidez combinando-se com íons de hidrogênio adicionados e, essencialmente, inativando-os.) A conversão natural de dióxido de carbono em ácido carbônico é um processo relativamente lento; entretanto, a anidrase carbônica, uma proteína enzimática presente no interior das hemácias, catalisa essa reação com rapidez suficiente para que seja realizada em apenas uma fração de segundo. Como a enzima está presente apenas dentro dos glóbulos vermelhos, o bicarbonato se acumula em uma extensão muito maior dentro dos glóbulos vermelhos do que no plasma. A capacidade do sangue de transportar dióxido de carbono como bicarbonato é aumentada por um sistema de transporte de íons dentro da membrana dos glóbulos vermelhos que simultaneamente move um íon de bicarbonato para fora da célula e para o plasma em troca de um íon de cloreto. A troca simultânea desses dois íons, conhecida como deslocamento de cloreto, permite que o plasma seja usado como local de armazenamento de bicarbonato sem alterar a carga elétrica do plasma ou dos glóbulos vermelhos. Apenas 26% do conteúdo total de dióxido de carbono do sangue existe como bicarbonato dentro dos glóbulos vermelhos, enquanto 62% existe como bicarbonato no plasma; no entanto, a maior parte dos íons de bicarbonato é produzida primeiro dentro da célula e depois transportada para o plasma. Uma sequência reversa de reações ocorre quando o sangue atinge o pulmão, onde a pressão parcial do dióxido de carbono é menor do que no sangue. Fonte: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/pubs.rsc.org/www.biologyonline.com/Encyclopaedia Britannica/ion.chem.usu.edu/www.wisegeek.org/www.cooksinfo.com/newscenter.lbl.gov/pubs.acs.org O que faz um ácido ser fraco?Um ácido fraco é aquele que não ioniza completamente quando é dissolvido em água.
Qual a força de H2CO3?Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3. Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.
Como saber se um ácido é fraco?- Se tivermos um hidrácido (ácido sem oxigênio em sua fórmula): Ácido forte: Apenas HCl, HBr ou HI; Ácido moderado ou semiforte: Apenas HF; Ácido fraco: qualquer outro hidrácido.. α ≥ 50 % → Ácido forte.. 50% < α > 5% → Ácido moderado ou semiforte.. α ≤ 5% → Ácido fraco.. Qual ácido e H2CO3?O ácido carbónico é um ácido fraco, dibásico, de fórmula H2CO3, não isolável, que se forma em pequena quantidade quando se dissolve dióxido de carbono em água. Este ácido, na sua forma pura não pode ser isolado, apesar de poder ser produzido em soluções de éster a -30 ºC.
|
Porque o H2CO3 é um ácido fraco?
Postagens relacionadas
direito autoral © 2024 estudarpara Inc.
