Qual a conclusão de Rutherford ao realizar o experimento da folha de ouro?

Índice:

1. Quais as conclusões sobre o experimento de Rutherford?
2. Quais as conclusões que Rutherford chegou com seu experimento bombardeando radiação alfa em uma folha de ouro?
3. Quais foram as observações que Rutherford realizou após o experimento utilizando as partículas alfa?
4. Qual e o principal problema no modelo proposto por Rutherford?
5. Por que as partículas alfa sofrem desvios desta folha metálica?
6. Qual era a principal limitação do modelo atómico de Rutherford?
7. Como Rutherford explicava os desvios na trajetória das partículas alfa?
8. Quais são as falhas do modelo de Rutherford?
9. Por que algumas partículas alfas se desviam ao se aproximar do átomo?

Quais as conclusões sobre o experimento de Rutherford?

Rutherford chegou à conclusão de que o átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, além de elétrons girando ao redor do núcleo em uma região vazia chamada eletrosfera.

Quais as conclusões que Rutherford chegou com seu experimento bombardeando radiação alfa em uma folha de ouro?

O modelo atômico surgiu após as observações feitas no experimento da folha de ouro. Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo muito pequeno e que contém a maior parte da massa. Esse núcleo é positivo e, ao seu redor, orbitam cargas negativas (elétrons), de forma com que se equilibram as cargas.

Quais foram as observações que Rutherford realizou após o experimento utilizando as partículas alfa?

Ao final deste experimento, Rutherford notou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina, não desviava, nem retrocedia. Algumas partículas alfa se desviavam, e muito poucas retrocediam. Baseando-se nestes dados, Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não poderia ser maciço.

Qual e o principal problema no modelo proposto por Rutherford?

A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética.

Por que as partículas alfa sofrem desvios desta folha metálica?

c) As partículas sofrem desvios muito grandes porque encontram pela frente o núcleo do átomo (região de alta densidade que apresenta partículas com carga positiva).

Qual era a principal limitação do modelo atómico de Rutherford?

A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética.

Como Rutherford explicava os desvios na trajetória das partículas alfa?

Para explicar o desvio de algumas partículas, Rutherford admitiu que esses núcleos teriam carga positiva; como as partículas alfa são positivas, as que passam muito próximo dos núcleos dos átomos da lâmina sofrem um desvio em sua trajetória, pelo fato das cargas de ambos, das partículas alfa e do núcleo do átomo de ...

Quais são as falhas do modelo de Rutherford?

FALHAS DO MODELO DE RUTHERFORD O modelo proposto por Rutherford também não explicava a estabilidade do átomo uma vez que, de acordo com a eletrodinâmica clássica, particulas carregadas em movimento emitem radiação e, portanto, o elétron deveria colapsar no núcleo.

Por que algumas partículas alfas se desviam ao se aproximar do átomo?

Poucas partículas alfa refletiam e desviavam porque o átomo possui um núcleo bem pequeno e condensado, onde está toda a massa do átomo, não permitindo que as partículas atravessem.

No ano de 1911, o cientista neozelandês Ernest Rutherford apresentou à comunidade científica o seu modelo atômico. O modelo de Rutherford, também chamado de modelo do sistema solar, foi o terceiro na história da Atomística (sendo os dois primeiros o modelo de Dalton e o modelo de Thomson) e foi considerado o modelo que estimulou toda a evolução do conhecimento sobre o constituidor da matéria, o átomo.

A construção do modelo de Rutherford iniciou-se a partir do estudo das propriedades dos raios X e das emissões radioativas, culminando na utilização de radiação sobre um artefato inerte, isto é, que não reage facilmente.

Experimento realizado por Rutherford

O experimento realizado por Rutherford possuía a seguinte aparelhagem e organização:

• Componente a - uma amostra de polônio (emissor de radiação alfa) colocada em um bloco de chumbo. Nesse bloco havia um pequeno orifício por meio do qual ocorria a passagem da radiação;

• Componente b: lâmina finíssima de ouro posicionada à frente da caixa de chumbo;

• Componente c: Placa metálica recoberta com material fluorescente (sulfeto de zinco) posicionada atrás, ao lado e um pouco à frente da lâmina de ouro.

Resultados do experimento de Rutherford

• Região 1: área que recebeu grande parte da radiação alfa emitida pelo polônio, o que evidenciou que essas radiações atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer desvios consideráveis;

• Região 2: áreas diversas, localizadas atrás da lâmina de ouro, que receberam uma pequena quantidade de radiação alfa, mas que não estavam na direção do orifício de saída da radiação na caixa de chumbo, o que evidenciou que essas radiações sofreram um grande desvio após a travessia da lâmina de ouro;

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• Região 3: áreas localizadas à frente da lâmina de ouro que receberam uma quantidade extremamente pequena de radiação alfa, o que evidenciou que parte da radiação alfa chocou-se com a lâmina e foi rebatida.

Interpretações dos resultados do experimento de Rutherford

• Interpretação sobre a região 1: Como grande parte da radiação alfa atravessou a lâmina de ouro sem nenhum empecilho, isso quer dizer que os átomos apresentavam grandes espaços vazios (eletrosfera), ou seja, regiões que não possuíam nada capaz de influenciar a radiação alfa;

• Interpretação sobre a região 2: A quantidade pequena de radiação alfa que sofreu desvios passou próximo de uma região positiva (núcleo) do átomo, provavelmente de tamanho pequeno, o que promoveu o desvio.

• Interpretação sobre a região 3: Como uma quantidade extremamente pequena de radiação alfa foi rebatida, isso quer dizer que elas se chocaram com uma região do átomo extremamente pequena que apresentava característica positiva.

Características do modelo atômico de Rutherford

Após as observações realizadas por Rutherford, ele formulou o seu modelo atômico, que apresentava as seguintes características:

a) Núcleo (que foi comparado ao sol no sistema solar)

Uma região central do átomo que apresenta:

• partículas positivas (os prótons);

• baixo volume;

• maior massa;

• maior densidade do átomo.

b) Eletrosferas (que foram comparadas às órbitas descritas pelos planetas no sistema solar)

Regiões do átomo que apresentam:

• imensos espaços vazios entre si;

• partículas de natureza negativa (os elétrons).

Por Me. Diogo Lopes Dias

Qual a conclusão do experimento de Rutherford?

O quê Rutherford concluiu quando fez seu experimento com radiação e folha de ouro?

Qual era o objetivo do experimento de Rutherford?