Qual a forma correta de preparar uma solução ácida diluída a partir de uma concentrada?

A preparação de soluções requer alguns cuidados. Estes estão diretamente relacionados com a solubilidade limitada da maioria das substâncias, a mudança de volume da mistura e a alteração da temperatura da mistura.
É conveniente, sempre que se preparam soluções desconhecidas, consultar tabelas com dados de solubilidade. Evita-se assim o inconveniente de obter "soluções" turvas ou com duas fases, devido à adição não adequada da quantidade de soluto.
As etapas a realizar para a preparação de soluções são as seguintes:
1) Cálculo da quantidade de composto necessária:
– Conhecidos a concentração e o volume da solução a preparar, calcula-
se a quantidade química de soluto que é necessário diluir.
– Converte-se essa quantidade química em massa ou volume e procede-se à medição dessa massa ou volume.
2) Medição:
– Para a medição da uma massa usa-se:
Balança de precisão nos casos corrente
Balança analítica para medições rigorosas
– Para a medição de volumes usa-se:
Provetas para medições não rigorosas
Pipetas para medições rigorosas
Balões volumétricos para diluições rigorosas
3) Dissolução/Diluição:
– Após pesagem do soluto sólido num vidro de relógio, transfere-se essa massa para um gobelé de capacidade nunca superior ao volume pretendido, e adiciona-se água destilada mexendo com uma vareta de modo a facilitar a diluição, lavando o vidro de relógio para arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado agarradas a este (se necessário, aquecer para facilitar a completa dissolução do soluto).
– Transfere-se, com as devidas precauções, a solução para um balão volumétrico de volume coincidente com o da solução a preparar com o auxílio de um funil e vareta.
– Em seguida deve-se lar com um pouco de águas destilada, umas 2 a 3 vezes, o gobelé onde se fez a diluição, de modo a arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado agarradas às paredes do gobelé.
– Finalmente, com o auxílio do esguicho, completa-se o volume de solução requerido e que é definido pelo traço de referência do balão (menisco) (cuidado para não ultrapassar o referido traço).
– Caso ocorra a formação de bolhas de ar sobre o menisco, deve-se retirar estas com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, para possibilitar uma correta leitura do volume da solução.
– Se o soluto for líquido, mede-se o volume calculado e adiciona-se lentamente ao solvente, agitando e completando o volume final pretendido.
4) Homogeneização:
– Rolha-se o balão volumétrico e agita-se a solução para completa homogeneização.
5) Armazenagem:
– As soluções devem ser sempre transferidas e guardadas em frascos apropriados e devidamente rotulados (nome/fórmula química do soluto/concentração/data da preparação/fases R e S se necessário).

Como preparar uma solução de um ácido a partir do ácido concentrado?

Para diluir ácidos concentrados, derrame lentamente o ácido em água, agitando continuamente com um bastão de vidro. Jamais verta água sobre um ácido concentrado. O calor de dissolução liberado pode provocar a ebulição e projeção do ácido e/ou a quebra do recipiente de vidro que o contém.

Para que serve o preparo de soluções?

As soluções são obtidas para qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido ou gasoso. ... O preparo de uma solução exige atenção a alguns passos, quais sejam: o cálculo da quantidade de soluto a ser utilizada, a medição desse soluto, a sua diluição no meio solvente e homogeneização, seguida de armazenagem.

O que é uma solução mais concentrada?

Solução concentrada: quando a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida.

Como preparar uma solução de ácido?

SOLUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) 0,1 N Preparo da solução padrão: Transferir 3,0 mL de ácido sulfúrico p.a. para balão volumétrico de 1000 mL contendo cerca de 500 mL de água. Esfriar e completar o volume.

Como fazer o preparo de uma solução?

• 2- Preparo de uma solução a partir de soluções expressas em outras unidades de concentração. A primeira providência a ser tomada é deixar as duas soluções na mesma unidade de concentração, isto é, transformar a unidade de concentração da solução em que tenho na unidade de concentração da solução que desejo.

Qual é a substância que se dissolve em uma solução?

• Soluto: é a substância que se dissolve em uma solução. Solvente: é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto. Diluição: é a adição de solvente em uma solução, que diminui a concentração do soluto.

Qual é a solução de uma solução?

• Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Nesta o componente que existir em menor quantidade é chamada de soluto. Qualquer substância que forme um sistema homogêneo com a água, esta será sempre considerada como solvente, mesmo que esteja em menor quantidade.

Qual a concentração de uma solução?

• A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser dadas em massa, volume ou quantidade de matéria, há diversas formas de se expressar a concentração de soluções. As relações mais utilizadas são:

Como preparar uma solução diluída a partir de uma solução concentrada?

Como deve ser o procedimento para a diluição de ácidos concentrados?

Como preparar uma solução ácida?

O que é solução quando uma solução será concentrada e como fazer para diluir?