A afinidade eletrônica é uma propriedade que estuda a energia liberada por um átomo ao receber um elétron. Show A Tabela Periódica é uma ferramenta utilizada para prever a afinidade eletrônica A Tabela Periódica atual foi organizada por Moseley, em 1913, e colocou os elementos químicos em ordem crescente de número atômico (Z). Essa organização favoreceu a disposição dos elementos em famílias (colunas verticais) e períodos (colunas horizontais). Os elementos dispostos em ordem crescente de número atômico favoreceram a visualização da periodicidade das propriedades que os elementos apresentavam (lei periódica). Um exemplo da lei periódica (toda família periódica apresenta elementos com propriedades químicas semelhantes) são os gases nobres, que são elementos gasosos e pouco reativos. O mais interessante sobre a periodicidade dos gases nobres é que todo elemento anterior a eles é um ametal e todo elemento posterior é um metal. O exemplo acima mostra que o estudo das propriedades periódicas dos elementos é importante porque nos fornece certa noção sobre as várias características e comportamentos que os átomos dos elementos podem apresentar, a depender da ordem do número atômico. A afinidade eletrônica ou eletroafinidade, que é uma das propriedades periódicas existentes, avalia a quantidade de energia liberada quando um átomo em seu estado fundamental (neutro) recebe um elétron. A equação a seguir representa a afinidade eletrônica: X(g) + e → X-(g) + energia A afinidade eletrônica é uma propriedade extremamente difícil de ser medida. Muitos elementos não apresentam o valor dela definido experimentalmente e, em alguns casos, essa propriedade é teórica ou foi calculada em função do número atômico. Em outros casos, ela é simplesmente ignorada, como no caso dos gases nobres, que apresentam orbitais completos (ns2 np6) na camada de valência e são muito estáveis. Existem casos em que o valor da afinidade eletrônica é negativo, o que significa que, ao receber um segundo elétron, o átomo absorve energia, e não a libera (isso ocorre principalmente quando o átomo tornou-se um ânion após receber um primeiro elétron). Veja as equações a seguir que representam esse fato: O(g)
+ e- → O-(g) + energia Observação: Existe força de repulsão entre o ânion formado na primeira adição e o segundo elétron que está sendo adicionado. Isso faz com que uma energia seja gasta para que esse novo elétron entre no ânion. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Ao estudar a Tabela Periódica, é possível comparar a afinidade eletrônica de vários elementos químicos. Para isso, vamos levar em consideração três aspectos:
Após todas essas informações passadas, é fácil chegar à conclusão de que o elemento químico com a menor afinidade eletrônica é o Frâncio, enquanto o elemento de maior afinidade eletrônica é o flúor. Todavia, como toda regra tem exceções, a análise do comportamento dessa propriedade periódica diretamente na tabela é apenas uma previsão, já que o elemento de maior afinidade eletrônica é o Cloro. Abaixo temos um esquema geral da afinidade eletrônica na Tabela Periódica:
Por Diogo Lopes Dias Qual a diferença de afinidade eletrônica é eletronegatividade?Resumindo: Afinidade eletrônica - energia liberada com o recebimento de um elétron por um átomo. Energia de ionização - energia necessária para retirar um elétron de um átomo. Eletronegatividade - atração dos átomos pelos elétrons.
O que é afinidade eletronegatividade?A Afinidade eletrônica é a energia liberada com o recebimento de um elétron por um átomo. Já a eletronegatividade é a medida de atração do átomo pelos elétrons e sua tendencia em ganhá-los.
Qual a diferença entre afinidade eletrônica é ionização?3) Potencial de Ionização: como o potencial de ionização mede a resistência de um átomo em se tornar cátion monovalente (perder 1 elétron), quanto maior essa resistência, mais afinidade eletrônica o átomo possui. Assim, quanto maior o potencial de ionização, maior a afinidade eletrônica.
Qual é a diferença entre eletronegatividade é Eletropositividade?A eletropositividade indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se afastar de seus elétrons na camada de valência quando forma um composto. É, portanto, o contrário da eletronegatividade, que se refere à tendência que o átomo tem de atrair os elétrons compartilhados em uma ligação.
|