Quando a ligação ocorre entre átomos de mesma eletronegatividade dizemos que a ligação covalente e caracterizada como?

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da tabela. São bons condutores de 
eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são 
sólidos, com exceção do mercúrio. 
 
Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são 
bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem 
brilho. 
 
Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia 
química. 
 
Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento 
único. 
 
4) Propriedade periódica: 
 
Raio atômico 
 
 
Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: 
 
- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo; 
 
- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus 
elétrons. 
 
Energia de Ionização 
 
 
Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado 
gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. 
 
- Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima; 
 
- Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita. 
 
Afinidade eletrônica 
 
 
É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em 
uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica. 
 
Eletronegatividade 
 
 
 
Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a 
eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. 
 
Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho 
de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons. 
 
5) Ligações químicas 
 
Existem mais de um milhão de substâncias catalogadas e estudadas, e é possível que 
outras tantas venham a ser conhecidas. Tão grande número de substâncias, formadas 
com um número relativamente pequeno de elementos, demonstra, de maneira 
incontestável, o princípio de que os átomos buscam uma configuração mais estável 
combinando-se uns com os outros. Quando átomos ou íons derivados destes se unem 
entre si, dizemos que entre eles se estabeleceu uma l i g a ç ã o q u í m i c a . 
Como a parte mais externa dos átomos é a sua eletrosfera e para ocorrer uma ligação 
química é necessário que os átomos ou íons se aproximem, é fácil perceber que os 
elétrons mais externos são os responsáveis pelo tipo de ligação química que se 
estabelece, podendo haver formação de agregados iônicos ou moléculas. 
As únicas substâncias formadas por átomos isolados são os gases nobres. Como não se 
formam ligações químicas entre seus átomos, concluímos que eles já são estáveis. 
 
Existe uma lei geral da natureza segundo a qual todos os sistemas têm tendência a 
aumentar a sua estabilidade. Isso pode ser conseguido se os átomos adquirirem a 
configuração estável, com oito elétrons na camada de valência (ou dois, se esta for K). A 
configuração estável pode ser obtida através do compartilhamento de elétrons entre eles 
ou da transferência de elétrons de um átomo para o outro. Dessa maneira, formam-se as 
ligações químicas entre os átomos. 
 Essa é a teoria do octeto, proposta em 1916, pelos químicos Kossel, Lewis e Langmu r.. 
 
 
Ligação Iônica ou Eletrovalente 
 
Como o próprio nome indica, a ligação iônica ocorre entre íons positivos e negativos, e é 
caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons. 
 
A ligação iônica ocorre, então, entre elementos que apresentam tendências opostas, ou 
seja, é necessário que um dos átomos possua tendência a perder elétrons e o outro a 
receber elétrons. 
 
Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os metais das famílias IA, IIA e 
IIIA e os átomos que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA. O 
hidrogênio apresenta na sua primeira e única camada, um elétron, atingindo a 
estabilidade, neste tipo de ligação, ao receber mais um elétron. 
 
Na transferência de um elétron do átomo de Na para o de Cl, formam-se os íons Na+ 
(cátion) e Cl-(ânion). Os íons Na+ e Cl- atraem-se mutuamente, pois têm cargas elétricas 
opostas. Dessa atração resulta a ligação química da substância cloreto de sódio, que é 
constituída por um conjunto desses íons na proporção 1:1, formando um retículo cristalino 
(sólido), onde a soma das cargas elétricas é igual a zero. 
 
Resumo: 
 
Cátion Ânion Agregado iônico 
 X+ Y- 
 A B -------------------------------- Ay Bx 
 
Ligação covalente ou Molecular 
 
Esse tipo de ligação, chamada ligação, ocorre entre átomos com tendência de receber 
elétrons. No entanto, como não é possível que todos recebam elétrons, os átomos 
envolvidos na ligação apenas compartilham um ou mais pares de elétrons da camada de 
valência, sem "perdê-los" ou "ganhá-los" definitivamente. 
 
Os pares eletrônicos que se formam são constituídos por um par de elétrons de cada 
átomo e pertencem simultaneamente a ambos os átomos ligados, do mesmo modo que a 
parede divisória entre dois aposentos é contada para cada um deles. Como essa ligação 
ou valência é comum aos dois átomos, é chamada covalencia. Como sempre une átomos 
na formação de moléculas, é também chamada de ligação molecular. 
 
A ligação covalente resulta do compartilhamento de um par eletrônico entre os átomos. A 
força da ligação resulta da atração entre estes elétrons compartilhados e os núcleos 
positivos dos átomos que participam da ligação. Neste sentido, os elétrons servem como 
uma espécie de "cola" que liga os átomos entre si. Esse par eletrônico passa a pertencer 
simultaneamente aos dois átomos, não importando se os átomos são iguais ou diferentes. 
Para entendermos melhor, usaremos o gás hidrogênio (H2)como exemplo, por ser a 
molécula mais simples e a menor existente, além de ser a mais abundante no nosso 
sistema solar e, talvez, do Universo. 
 
Suponha dois átomos de hidrogênio, cada um com seu núcleo e seu único elétron, a uma 
distância “grande”. À medida que eles são aproximados, a força atrativa entre ambos 
cresce e tende a fazê-los ficar cada vez mais próximos. Caso esta aproximação continue, 
as forças atrativas atingem um valor máximo e começam a enfraquecer, decrescendo até 
desaparecerem por completo. A partir deste momento surgem forças repulsivas que 
crescem abruptamente com a aproximação interatômica. 
 
Ligação covalente coordenada ou dativa 
 
A ligação covalente coordenada é um tipo de ligação covalente que ocorre quando um dos 
átomos envolvidos já atingiu a estabilidade e o outro participante necessita ainda de dois 
elétrons para completar sua camada de valência. O átomo que já adquiriu a estabilidade 
por meio de ligações anteriores compartilha um par de seus elétrons com o outro átomo, 
ainda instável. 
 
A ligação coordenada é indicada por uma seta, no sentido do elemento já estável para o 
elemento que precisa compartilhar o par eletrônico. 
 
6) Polaridade das ligações 
 
Nas moléculas formadas por átomos de um mesmo elemento químico (substâncias 
simples), por exemplo, gás hidrogênio (H2) ou gás cloro (Cl2), o par eletrônico 
compartilhado pelos átomos origina uma nuvem eletrônica que se distribui uniformemente 
ao redor dos núcleos dos átomos participantes da ligação. A distribuição uniforme da 
nuvem eletrônica ao redor dos núcleos está relacionada com a força de atração exercida 
pelos átomos sobre os elétrons da ligação. Nos dois exemplos mencionados, os átomos 
ligados sendo do mesmo elemento químico, possuem a mesma eletronegatividade,

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Quando A ligação ocorre entre átomos de mesma eletronegatividade dizemos que A ligação covalente e caracterizada como?

Quais são as características de uma ligação covalente?

Quando elementos têm A mesma eletronegatividade formam A ligação covalente?

O que ocorre na ligação covalente?