Quando o elétron retorna para o estado fundamental Ele cede energia anteriormente recebida sob à forma de luz?

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• Quando o elétron retorna para o estado fundamental Ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz?
• Quando o elétron retorna para o nível de energia que saiu ocorreu uma?
• O que acontece quando um elétron ganha energia?
• O que acontece com os elétrons nos fogos de artifício?

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Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente: 36 e 87 37 e 87 38 e 87 38 e 88 39 e 88 Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: MODELO ATÔMICO: Dalton CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis. MODELO ATÔMICO: Thomson CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. MODELO ATÔMICO: Rutherford CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. MODELO ATÔMICO: Bohr CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de ERROS cometidos pelo estudante é: 0 1 2 3 O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere a seguir, as representações desses elementos: I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th230 IV - 90Th234 V – 90Th232 Determine quais são isótopos, isóbaros e isótonos. O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa igual a? Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis e nas camadas para: 8O-2 h) 20Ca 9F- i) 14Si 16S-2 j) 31Ga+3 35Br k) 34Se-2 17Al+3 l) 7N 24Cr+4 m) 26Fe+3 10Ne n) 53I O elemento química 22Ti50 apresenta na camada mais externa, quantos elétrons? O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno. Em relação ao átomo pode-se afirmar que: A eletrosfera concentra praticamente toda a massa do átomo. Isótopos são átomos do mesmo elemento, porém com número de prótons diferentes. Dois átomos que possuam o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. O número atômico de um elemento cujos átomos apresentam configuração eletrônica 2s2, 2p5 para a última camada é 5. O modelo atômico de Dalton suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica. Examinando os átomos 18A36 , 19B37, 18C40, 20D38, 19E40. Quais são isótopos, isóbaros e isótonos? De a configuração eletrônica do íon Cl-, sabendo que o átomo neutro de cloro possui um total de 17 elétrons. Um átomo cuja configuração eletrônica termina em 4s2, determine o seu número atômico e o número de níveis de energia. As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica. O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações: I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford. As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em: a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) IV.2 Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar: Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados. Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto. 1) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. 2) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico. 3) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera. 4) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.4 4. "O envenenamento por chumbo é um problema relatado desde a Antiguidade, pois os romanos utilizavam esse metal em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpo humano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos ossos, substituindo o cálcio. Isso ocorre, porque os íons Pb+2e Ca+2 são similares em tamanho, fazendo com que a absorção de chumbo pelo organismo aumente em pessoas que têm deficiência de cálcio.Com relação ao Pb+2, seu número de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente: a) 82, 125 e 80. b) 82, 125 e 84.c) 84, 125 e 82. d) 82, 127 e 80.e) 84, 127 e 82.5 5. Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul. Se a localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é INCORRETO afirmar que: a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de níveis de menor energia para níveis de maior energia. b) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais distantes do núcleo. c) quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz. d) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não depende do salto de elétrons de um nível para outro. e) no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este recebe o calor de uma chama. 6. Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos. a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. 7. Toda a matéria é constituída de átomos. Atualmente essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da química. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com esse experimento, observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio. Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que: a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios. b) o átomo é maciço e indivisível. c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo. d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e negativas. e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva, “recheada” de partículas de carga negativa: os elétrons. 8. As pulseiras de neon ou lightstick são bastões de plástico preenchidos com um corante e um derivado do oxalato de fenila (cyalume) em uma ampola de vidro, contendo água oxigenada. Quando

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Quando o elétron retorna para o estado fundamental Ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz?

Quando o elétron retorna para o nível de energia que saiu ocorreu uma?

O que acontece quando um elétron ganha energia?

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