389 palavras 2 páginas 01. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de H2SO4 de concentração 18 mol/L, é igual a:
02. Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de Nitrato de Prata (AgNO3). Ao se adicionar 150 mL de água destilada à solução, esta passará a ter a concentração de: 03. Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: A) 1,5 mol/l B) 2,0 mol/l 06. Juntamos 500mL de solução 0,40M de a 400mL de solução 0,50M de . À solução obtida, adicionamos água até completar 1,0 litro. Essa solução
final terá molaridade: 07. 2000 ml de solução de HCl 0,3 molar foram misturados com 3000 ml de solução do mesmo ácido na concentração 0,8 molar. Qual a molaridade da solução resultante ? 08. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da solução final vale Relacionados
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