Questão 1 Show Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental: I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 É incorreto afirmar que: a) O átomo I pertence à família dos gases nobres. b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2. c) O átomo III possui quatro níveis de energia. d) O átomo IV é um metal da família VI A. e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17. ver resposta Questão 2 Qual é o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia? a) 22 b) 40 c) 38 d) 46 e) 48 ver resposta Questão 3 (Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:  a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica . b) C é metal alcalinoterroso. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é mais eletronegativo que A, C e D. e) D tem número atômico igual a 2. ver resposta Questão 4 (Uece) Dados os elementos químicos: G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos. ver resposta RespostasResposta Questão 1 Letra d). a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6. b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2. c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4. d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. voltar a questão Resposta Questão 2 Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível: Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40. voltar a questão Resposta Questão 3 Letra d). a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente). b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família. c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2. d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica. e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4. voltar a questão Resposta Questão 4 Letra d). a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio. b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio. c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio. d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio. voltar a questão Os gases nobres são os elementos da família 18 da Tabela Periódica, também chamada de família VIII-A ou zero. Esses elementos são:
Além destes, existe também o Ununócio (Uuo), elemento de número atômico 118, que foi descoberto em 2006, sendo sintetizado em laboratório por meio do bombardeamento de átomos de califórnio (Cf) com íons de cálcio (Ca2+).Para saber mais a respeito desse elemento leia o texto “Ununócio”. Todos esses elementos são gasosos em temperatura ambiente (daí o fato de serem chamados de “gases”) e são encontrados na natureza na forma isolada. Isso acontece porque eles são estáveis e possuem pouca reatividade em condições ambientes. É inclusive por isso que eles são chamados de “nobres” ou “raros”. Conforme as ilustrações abaixo dos átomos dos elementos da família dos gases nobres, todos eles (com exceção do hélio) possuem oito elétrons na camada de valência e essa é a razão deles serem tão estáveis: Os demais elementos da Tabela Periódica precisam realizar ligações químicas para ficar com a configuração eletrônica dos gases nobres, ou seja,
ficarem com oito elétrons na última camada eletrônica ou com dois elétrons para os átomos que possuem somente uma camada eletrônica, a camada K. A teoria do octeto, que explica as ligações químicas dos elementos, diz exatamente isso. Assim, os outros elementos não são encontrados na forma isolada na natureza, mas na forma de seus compostos químicos. Por outro lado, os gases nobres já são estáveis e por isso
são encontrados sozinhos. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Até o ano de 1960 acreditava-se que sob nenhuma condição os gases nobres se combinariam com outros elementos para formar compostos, mas hoje são conhecidos alguns compostos formados por eles, como XePtF6, XeF4 e XeF2. Agora veja um resumo sobre os gases nobres:
Seu nome vem do grego helios, que significa “sol”, porque ele foi descoberto primeiro no Sol antes que na Terra. Em 1868 o astrônomo francês Pierre-Jules-César Janssen notou uma linha espectral amarela no espectro do sol, e depois de alguns estudos sobre isso, o astrônomo inglês Norman Lockyer percebeu que se tratava de um novo elemento, que ele chamou de hélio. Aqui na Terra o hélio foi descoberto na cleveíta, um minério de urânio, pelos cientistas Ramsay, Lockyer, Cleve e Langlet. O hélio é um gás muito leve, sendo usado para encher balões e misturado com o oxigênio para tratamento de asma, pois assim se reduz o esforço muscular da respiração.
Seu nome vem do grego neos, que significa “novo”. Isso porque antes dele ser descoberto em 1898 pelo químico e físico escocês Sir Willian Ransay, os cientistas achavam que já não havia mais nada de novo para se descobrir na atmosfera. Ele foi isolado por esse cientista em parceria com o químico inglês Morris William Travers (1872-1961). Um ponto importante é que Sir Willian Ransey recebeu o prêmio Nobel de Química em 1904 por seu trabalho experimental, inclusive a descoberta e isolamento da família de gases nobres.
O neônio é o quarto gás mais abundante na atmosfera e é extremamente estável, não se conhecendo até hoje nenhum composto seu. Ele é usado na forma líquida como um líquido criogênico econômico, possuindo grande capacidade de refrigeração. Mas sua principal utilização é em letreiros luminosos, quando se passa uma descarga elétrica nesse gás num tubo a baixa pressão, ele emite uma coloração laranja-avermelhada. Foi daí que veio o termo “neon”, mas os que são de outras cores não contém o neônio, mas sim outros gases.
Seu nome vem do grego argos, que significa “preguiçoso”, em razão de sua inércia química, isto é, baixa reatividade. Ele foi isolado em 1894 por Sir Willian Ransay e Lorde Rayleigh. Esse gás foi o primeiro gás nobre a ser descoberto aqui na Terra, e ele é usado em lâmpadas especiais, válvulas de rádio, em contadores Geiger, em atmosfera inerte para soldar metais com arco elétrico (descarga elétrica), em extintores de incêndio e nos letreiros luminosos, sendo que os que contém argônio a baixa pressão possuem cor vermelha, mas se for a alta pressão, a cor é azul.
Seu nome vem do grego Krípton, que significa “oculto”, isto porque o Criptônio é um gás raro na atmosfera terrestre, da ordem de 1 ppm (partes por milhão). Ele é usado em lâmpadas incandescentes e fluorescentes usadas principalmente em aeroportos e também em projetores cinematográficos e em flash fotográfico para fotografar em altíssima velocidade. O laser de Criptônio é usado na medicina para cirurgia da retina dos olhos.
Seu nome vem do grego xénos, que significa "estranho", “estrangeiro” ou “convidado”, sendo descoberto por William Ramsay e Morris Travers em 1898nos resíduos resultantes da evaporação dos componentes do ar líquido. Ele pode ser usado como anestésico geral, em projeções de foguetes espaciais, em tubos eletrônicos e em lâmpadas ultravioletas (usadas em bronzeamento artificial), nos displays de plasma para os modernos televisores e em lâmpadas especiais de faróis de veículos.
O radônio recebe esse nome porque ele foi descoberto no ar que circundava os sais de rádio, tornando-o radioativo e foi então chamado de “emanação do rádio”. Em 1904 William Ramsay viu que devia se tratar de um novo gás nobre, porque as suas linhas espectrais eram semelhantes às do argônio, criptônio e xenônio. Ele foi isolado pela primeira vez em 1910 por Ramsay e Robert Whytlaw-Gray (1887-1958). O radônio é empregado no tratamento de alguns tipos de cânceres (braquiterapia). Ele também é usado como indicador de possíveis falhas geológicas e de terremotos, tendo em vista que ele é liberado pelas rochas que o contém.
Como e organizada a Tabela Periódica?Atualmente, a tabela periódica é organizada em 7 linhas horizontais (períodos) e 18 linhas verticais (grupos ou famílias), mas nem sempre foi assim. Até chegarmos a esse modelo, ela sofreu diversas transformações e contribuições de vários cientistas.
O que podemos afirmar sobre a Tabela Periódica?A Tabela Periódica organiza os elementos químicos conhecidos de acordo com o número de prótons no núcleo do átomo, que corresponde ao número atômico do elemento. Por exemplo, o sódio (Na) tem número atômico 11 porque no núcleo de seu átomo existem 11 prótons.
Qual e o método utilizado para organizar os elementos químicos da Tabela Periódica?A tabela periódica está organizada em sequências de elementos químicos por ordem crescente de número atômico. Esse número corresponde à quantidade de prótons no núcleo do átomo. Esse método de organização foi proposto por Henry Moseley ao reconfigurar a tabela proposta por Dmitri Mendeleiev.
Qual e a importância da organização da Tabela Periódica?A importância
Uma das principais funcionalidades da tabela periódica é a possibilidade de prever para que serve cada elemento químico e quais compostos irão resultar nas suas combinações. Isso só acontece porque os elementos são agrupados não só pelos seus números atômicos e em ordem crescente.
|
Sobre a organização da tabela periódica é incorreto afirmar que
direito autoral © 2024 estudarpara Inc.
