Dê os valores de n l mes para cada elétron de uma camada l completa

Resposta Questão 1

Alternativa “d”.

Primeiro realizamos a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 35 elétrons do bromo. Feito isso, encontramos a seguinte distribuição em ordem de energia: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.

Veja que o subnível mais energético é o último a ser preenchido, ou seja, o 4p5.

*Temos então que o nível é o N ou 4, ou seja, o número principal é: n =4.

*O subnível é o p, então, o número quântico secundário é: l = 1.

* Visto que são cinco elétrons e queremos saber o do quinto elétron, que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, vamos realizar a distribuição deles nos orbitais para descobrir o número quântico magnético e o spin. Lembrando que primeiro vamos preencher com todas as setas para cima e depois preenchar com as setas para baixo, obedecendo à regra de Hund.

A última seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no 0, então, o valor do número quântico magnético é: m = 0.

*Visto que a seta está para baixo, temos por convenção que o número quântico spin é: s = +1/2.

Resposta Questão 2

Alternativa “a”.

I. Falsa. A camada de valência do vanádio não possui três (3) elétrons, mas sim dois (2), porque a camada de valência é a mais externa, e não a mais energética. Veja pela distribuição eletrônica dos 23 elétrons em ordem de energia do vanádio que o subnível mais externo é o 4s2 e o mais energético é o 3d3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.

II. Verdadeira. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica: 3s2 3p6 3d3 (2 + 6 + 3 = 11).

III. Falsa. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada não são : 3 ; 2 ; 0 ; + ½.

Se é a última camada, é a camada mais externa, ou seja, refere-se ao 4s2 , cujos números quânticos são: 4; 0; 0 ; + ½. Os valores apresentados na afirmativa são os números quânticos do subnível mais energético, 3d3.

IV. Verdadeira. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons, conforme explicado no item I.

Resposta Questão 3

Alternativa “c”.

O enunciado disse que o número atômico é 17. Assim, fazendo a distribuição em ordem crescente de energia, temos que o subnível mais energético é o 3p5: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Mas foi dito também que o que se deseja são os números quânticos para o 11º elétron do subnível “p”, ou seja, no subnível p, há: 2p6 e3p5 = 6 + 5 = 11.
Assim, temos que se refere realmente ao subnível 3p5:

*O nível é o M ou 3, ou seja, o número principal é: n = 3.

*O subnível é o p, então, o número quântico secundário é:? = 1.

* Visto que são cinco elétrons e queremos saber o do quinto elétron, que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, vamos realizar a distribuição deles nos orbitais para descobrir o número quântico magnético e o spin. Lembrando que primeiro vamos preencher com todas as setas para cima e depois preencher com as setas para baixo, obedecendo à regra de Hund.

A última seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no 0, então, o valor do número quântico magnético é: m = 0.

*Visto que a seta está para baixo, temos por convenção que o número quântico spin é: s = +1/2.

Resposta Questão 4

Alternativa “c”.

A camada O é o quinto nível eletrônico, então, o número quântico principal é: n = 5;

O subnível é o s, então o valor do número quântico secundário ou azimutal é: l = 0.

Quais os possíveis valores de l para a camada com n 6?

Quantos orbitais existem na camada l?

Quais seriam os possíveis valores de l quando n 4?

Quando n