Considere o seguinte equilíbrio químico a uma temperatura constante: Show 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g) Segundo Gay-Lussac, a proporção de volumes dos participantes gasosos de uma reação é igual à relação dos respectivos coeficientes estequiométricos. Em termos simples, podemos dizer que o número de moléculas presentes nos reagentes e nos produtos é igual aos coeficientes da equação. No caso acima, nos reagentes temos 4 moléculas e nos produtos temos 2 moléculas, o que significa que o volume dos reagentes é maior e o dos produtos, menor. Se aumentarmos a pressão desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume para diminuir essa pressão. No caso da reação que estamos considerando, o deslocamento será no sentido direto de formação do produto (NH3(g)). No entanto, se diminuirmos a pressão, a reação se deslocará no sentido do maior volume, que é o sentido inverso, de formação dos reagentes (3 H2(g) + N2(g)). Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)  Isso acontece segundo o Princípio de Le Chatelier, que diz que qualquer perturbação (como diminuir ou aumentar a pressão) causada em um sistema em equilíbrio fará com que ele se desloque no sentido que minimize essa perturbação, reajustando-se a um novo equilíbrio. Resumidamente, podemos dizer o seguinte no caso da influência da variação da pressão sobre o equilíbrio químico: No caso de reações em que o volume dos reagentes é igual ao volume dos produtos, o equilíbrio químico não sofre deslocamento.
O que acontece quando diminui a pressão do sistema?Portanto, se diminuirmos a pressão, ocorrerá o contrário do que foi visto anteriormente: o deslocamento do equilíbrio será no sentido de maior volume, ocorrendo, portanto, um deslocamento do sentido da reação inversa.
Como a pressão interfere no equilíbrio?EQUILÍBRIO E PRESSÃO
Se a pressão aumentar, o sistema terá o equilíbrio deslocado no sentido do menor volume, à direita – a reação direta será favorecida, produzindo mais do produto que ocupa volume menor. Se, ao contrário, a pressão sobre o sistema for reduzida, a reação se deslocará para a esquerda.
O que ocorre com o equilíbrio da reação abaixo quando aumentámos a pressão?Aumento da pressão: o equilíbrio desloca-se no sentido de menor volume; Diminuição da pressão: o equilíbrio desloca-se no sentido de maior volume.
Quais são os fatores que afetam o estado de equilíbrio?Os principais fatores que causam esse deslocamento no equilíbrio químico são: concentração dos reagentes ou produtos participantes da reação, pressão e temperatura.
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O que acontece com o equilíbrio se a pressão do sistema for reduzida?
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