Considere o seguinte equilíbrio químico a uma temperatura constante: Show
3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g) Segundo Gay-Lussac, a proporção de volumes dos participantes gasosos de uma reação é igual à relação dos respectivos coeficientes estequiométricos. Em termos simples, podemos dizer que o número de moléculas presentes nos reagentes e nos produtos é igual aos coeficientes da equação. No caso acima, nos reagentes temos 4 moléculas e nos produtos temos 2 moléculas, o que significa que o volume dos reagentes é maior e o dos produtos, menor. Se aumentarmos a pressão desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume para diminuir essa pressão. No caso da reação que estamos considerando, o deslocamento será no sentido direto de formação do produto (NH3(g)). No entanto, se diminuirmos a pressão, a reação se deslocará no sentido do maior volume, que é o sentido inverso, de formação dos reagentes (3 H2(g) + N2(g)). Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)  Isso acontece segundo o Princípio de Le Chatelier, que diz que qualquer perturbação (como diminuir ou aumentar a pressão) causada em um sistema em equilíbrio fará com que ele se desloque no sentido que minimize essa perturbação, reajustando-se a um novo equilíbrio. Resumidamente, podemos dizer o seguinte no caso da influência da variação da pressão sobre o equilíbrio químico: No caso de reações em que o volume dos reagentes é igual ao volume dos produtos, o equilíbrio químico não sofre deslocamento.
O que acontece em um sistema em equilíbrio quando aumentamos a concentração de um dos reagentes?Concentração:
Quando aumentamos a concentração de um ou mais reagentes, o equilíbrio se desloca no sentido da reação direta, isto é, de formação dos produtos e consumo dos reagentes.
O que acontece com o equilíbrio da reação se for diminuída a pressão do sistema?Se aumentar a pressão, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio químico para o lado de menor volume; se diminuir a pressão, o deslocamento será para o lado de maior volume.
O que ocorre com o equilíbrio químico quando se aumenta a pressão de uma reação de decomposição da água gasosa em h2 e o2?Assim, se aumentarmos a pressão em sistemas gasosos, o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação capaz de diminuir essa pressão e vice-versa.
O que ocorre na reação química que ao atingir o equilíbrio a concentração dos reagentes é maior que a dos produtos?2º caso: Concentração dos reagentes maior que concentração dos produtos: Já nesse caso, observa-se que ao atingir o equilíbrio, a concentração dos reagentes é maior que a dos produtos. Desse modo, conclui-se que se há mais reagente, a reação inversa está ocorrendo com maior intensidade.
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O que acontece ao equilíbrio da reação quando o aumento da concentração de CO ocorre em lugares de baixa altitude ou seja de maior pressão atmosférica?
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