Observe os diagramas 1 e 2 representativos de uma mesma reação química

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Varanda do Conhecimento: Prof. Wilson da Silva Alexandre Raimundo 
Varanda do Conhecimento – Admissão à UEM e UP 
Prof. Wilson da Silva Alexandre Raimundo 
TPC 1: Exercícios sobre Cinética Química 
 
1. Dada a seguinte equação: 
 reagentes ⇄ complexo activado ⇄ produto + calor 
Represente em um gráfico (entalpia em ordenada e caminho de reacção em abscissa) os 
níveis das entalpias de reagentes, complexo activado e produtos. 
 
2. Considere o diagrama abaixo para a seguinte reacção: Br + H2 ⟶ HBr + H 
 
 
 
 
 
 
A entalpia da reacção e a energia de activação representadas são, respectivamente: 
a) 3 kcal/mol e 28 kcal/mol 
b) 28 kcal/mol e 25 kcal/mol 
c) 28 kcal/mol e 3 kcal/mol 
d) 25 kcal/mol e 28 kcal/mol 
e) 25 kcal/mol e 3 kcal/mol 
 
3. O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de 
carbono (CO) é oxidado a CO2 pela acção do NO2, de acordo com a equação: 
CO(g) + NO2(g) ⟶ CO2(g) + NO(g) 
28 
25 
0 
Energia potencial (𝑘cal/mol) 
HBr+H 
Br2 + H2 
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Com relação a esse gráfico 
e à reacção dada, a afirmativa falsa é: 
a) A energia de activação para a reacção directa é cerca de 135 kJ ∙ mol–1 
b) A reacção inversa é endotérmica. 
c) Em valor absoluto, o ΔH da reacção directa é cerca de 225 kJ ∙ mol−1 
d) Em valor absoluto, o ΔH da reacção inversa é cerca de 360 kJ ∙ mol–1 
e) O ΔH da reacção directa é negativo 
 
4. Qual é a reacção mais rápida: ferver a água numa panela destapada ou ferver a água 
numa panela tapada? Justifique. 
 
5. Pretende-se fazer derreter gelo numa bacia com água ao ar livre, qual destes factores 
torna a reacção mais rápida? Justifique. 
a) Adicionar agua gelada na bacia 
b) Aumentar a temperatura da água e adicionar água gelada 
c) Quebrar o gelo de forma a ficar granulado 
d) Aumentar a quantidade de gelo 
 
6. Considere a reacção química representada pela equação: 
PCl5(g) ⟶ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH = +32,8 kcal 
Entre os diagramas dados, escolha aquele que pode representar a variação de entalpia 
desta reacção. No diagrama escolhido, represente a posição dos reagentes (R), a posição 
dos produtos (P), a variação de entalpia (ΔH) e a energia de activação (E). 
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7. Considere as duas fogueiras representadas a seguir, feitas, lado a lado, com o mesmo 
tipo e quantidade de lenha. 
 
A rapidez da combustão da lenha será: 
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contacto com o ar é maior. 
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de 
componentes voláteis. 
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no 
mesmo ambiente. 
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior 
retenção de calor pela madeira. 
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contacto com o ar é maior. 
 
8. Observe os diagramas 1 e 2 representativos de uma mesma reacção química. 
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Para cada curva do diagrama 1 há uma curva correspondente no diagrama 2. Quais 
curvas representam a reacção na presença de um catalisador? Explique. 
 
9. O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reacção química 
(reagentes produtos), onde se vêem destacados dois caminhos de reacção. 
 
Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, 
podemos afirmar que a: 
a) reacção é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ΔH de a para b. 
b) reacção é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do catalisador. 
c) reacção é exotérmica e a energia de activação, sem a presença do catalisador, é 
representada por c. 
d) presença do catalisador diminuiu o ΔH da reacção representada por c. 
e) presença do catalisador diminuiu a energia de activação de a para b e mantém 
constante o ΔH da reacção representada por d. 
 
10. Considere os seguintes diagramas de energia de reacção nas mesmas condições de 
temperatura e pressão e em função deles indique a alternativa correcta: 
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a) As concentrações de C e D serão maiores no caso do diagrama 1. 
b) A reacção A + B ⟶ C + D é endotérmica. 
c) A variação de entalpia padrão da reacção é maior no caso do diagrama 1. 
d) No caso do diagrama 2, tem-se a presença de um catalisador. 
e) No caso do diagrama 1, a reacção é mais rápida. 
 
11. As curvas I e II representam caminhos possíveis para a reacção de hidrogenação do 
propeno. 
 
a) Indique a curva que corresponde ao caminho da reacção mais rápida. 
b) Escreva o factor responsável por essa diferença de velocidade. 
c) Compare as energias dos complexos activados formados nos dois caminhos da 
reacção. 
 
12. Em presença de ar e à mesma temperatura, o que queima mais rapidamente: 1 kg de 
carvão em pó ou 1 kg de carvão em pedaços? Justifique sua resposta. 
 
13. Explique os seguintes fatos experimentais: 
a) A limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido clorídrico se a mistura for 
submetida à agitação. 
b) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90 ºC do que à temperatura 
ambiente. 
 
14. O gráfico a seguir representa as variações das massas de um pequeno pedaço de 
ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada em limpeza doméstica) expostos ao 
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ar (mistura de nitrogénio —N2 —, oxigénio — O2 — e outros gases, além de vapor de 
água). 
a) Por que as massas da esponja e do pedaço de 
 ferro aumentam com o tempo? 
b) Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? 
 Justifique. 
 
 
 
15. O gráfico ao abaixo representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e 
Z durante a reacção em que elas tomam parte. 
 A equação que representa a reacção é: 
a) X + Z ⟶ Y b) X + Y ⟶ Z 
c) X ⟶ Y + Z d) Y ⟶ X + Z 
e) Z ⟶ X + Y 
 
16. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A em função 
do tempo, em uma reacção química: aA + bB ⟶ cC + dD 
t(min) 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 16,0 
[A] mol/l 11,0 7,0 4,3 3,0 2,0 1,0 0,5 0,3 0,2 
Qual é a velocidade média no intervalo entre 4 e 14 minutos? 
 
17. Seja a reacção: X ⟶ Y + Z. A variação da concentração de X em função do tempo 
é: 
X (mol/l) 1,0 0,7 0,4 0,3 
tempo (s) 0 120 300 540 
Determine a velocidade média da reacção no intervalo de 2 a 5 minutos. 
 
18. Durante a realização de um experimento de decomposição da amónia (NH3), um 
estudante montou uma tabela que apresenta o numero de moles dos participantes em 
função do tempo: 
 2NH3 ⟶ N2 + 3H2 
Início t = 0 10 mol a b 
 consumidos formados formados 
(c) (d) (e) 
t = 20 6 mol f g 
a) Indique os valores numéricos correspondentes às letras a, b, c, d, e, f, g que completam 
correctamente a tabela. 
b) Construa um gráfico representando o número de mol dos participantes da reacção na 
ordenada e o tempo, em minutos, na abscissa. 
X 
Y 
Z 
b 
a 
massa 
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c) Determine a velocidade média de consumo da amónia (NH3) e de formação do N2 e 
do H2. 
d) Determine a velocidade média da reacção. 
 
19. A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação: 
C(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) 
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de oxigénio, em 
mol/minuto, será: 
a) 8 b) 16 c) 2 d) 12 e) 4. 
 
 
20. A combustão

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