Para quê átomos de enxofre é potássio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre é necessário que dados S 6a ); K 1a?

Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

(Dados: número atômico S = 16; K = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

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e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

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Química orgânica 
 
 
 
OITO ELÉTRONS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução ............................................................................................................................... 1 
 
Objetivos .................................................................................................................................. 2 
 
1. Oito o número da estabilidade eletrônica ........................................................................ 2 
1.1. Teoria do octeto........................................................................................................ 2 
1.2. Eletronegatividade ................................................................................................... 4 
 
Exercícios ................................................................................................................................. 4 
 
Gabarito ................................................................................................................................... 5 
 
Resumo .................................................................................................................................... 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Na apostila intitulada: “Isômeros: iguais, mas diferentes” vimos que 
diferentes substâncias podem ter a mesma fórmula molecular, mas diferentes 
arranjos no espaço conferindo-lhes propriedades físicas distintas. 
Nessa apostila veremos a definição da regra do octeto e como esta teoria 
influencia na estabilidade dos átomos e no número de ligações entre os átomos. 
Objetivos 
• Explicar a teoria do octeto; 
• Conceituar a eletronegatividade. 
 
1. Oito: o número da estabilidade eletrônica 
1.1. Teoria do octeto 
Existem milhões de substâncias que para existir devem-se combinar ou se 
ligar a outros átomos ou a ao mesmo elemento químico. Entretanto existem seis 
elementos químicos conhecidos que não precisam se combinar com nenhum átomo, 
aparecem estáveis de maneira isolada. Esses elementos são os da família dos gases 
nobres e apresentam 8 elétrons na camada de valência. Daí que surge a regra do 
octeto, em que um átomo alcançará a estabilidade quando possuir 8 elétrons na 
camada de valência. Os elementos da família dos gases nobres são: hélio (He); 
neônio (Ne); argônio (Ar); criptônio (Kr); xenônio (Xe); e randônio (Rn). O hélio é a 
única exceção por apresentar 2 elétrons na camada de valência (camada K). Assim os 
demais átomos não-estáveis ligam-se uns aos outros a fim de obter essa 
configuração de estabilidade. Assim, é mais fácil para os átomos que apresentam 
uma maior quantidade de elétrons na camada de valência atingirem a estabilidade 
com 8 elétrons. Como no caso da família dos Haletos (7A) que possuem 7 elétrons na 
última camada. Já para os elementos químicos que possuem poucos elétrons na 
camada de valência devem buscar a estabilidade com apenas 2 elétrons na última 
camada. Por exemplo, os elementos da família dos metais alcalinos (1A) que 
apresentam somente 1 elétron na última camada de valência. A seguir serão listadas 
algumas regras (principalmente para os elementos da família A) relacionando o 
número de elétrons na camada de valência com as ligações eletrônicas: 
✓ Ao obter 8 elétrons na camada de valência, o elemento químico é 
considerado estável e não realizará ligações com outros átomos. Como os gases 
 
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nobres já possuem estabilidade, estes não podem se combinar com outros 
compostos. 
✓ Nos casos em que os átomos tiverem menos de 8 elétrons na camada de 
valência, eles podem combinar-se a outros átomos para preencher a camada ou 
doar os elétrons para remover a camada incompleta. 
 
✓ Para elementos que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada, é mais fácil 
eliminá-la do que completar com 8 elétrons. 
 
✓ Com 5, 6, 7 elétrons na camada de valência, a tendência é receber elétrons 
para atingir a estabilidade e completar a camada de valência com 8 elétrons. 
 
✓ Já os elementos que apresentam 4 elétrons na última camada, tanto faz 
eliminá-la ou completá-la, a tendência ficará sujeita aos elementos químicos 
presentes nas ligações eletrônicas. 
 
Por exemplo, o nitrogênio possui cinco elétrons na camada de valência e 
utiliza mais três para completar o octeto, o cloro possui sete elétrons na camada de 
valência e utiliza-se mais um para completar o octeto. Mesmo sendo uma regra essa 
teoria também tem suas exceções. 
 
FIQUE ATENTO! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O átomo Hélio é um gás nobre, mesmo não contendo 
os 8 elétrons na sua camada de valência. Apresentam 
2 elétrons na camada K. É um gás nobre devido 
apresentar-se, em condições ambientes, estável 
isolado, ou seja, sem a necessidade de se combinar 
com outros elementos químicos. 
 O berílio também apresenta 2 elétrons na última 
camada, entretanto não é na camada K, assim não 
pode ser um gás nobre. Outra característica 
importante do berílio está relacionado com a 
exceção da regra do octeto. Ao invés de perder os 2 
elétrons da última camada para ficarem estáveis, 
estes realizam ligações e atingem a estabilidade com 
apenas 4 elétrons. por exemplo tem-se o difluoreto 
de berílio (BeF2). 
 
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1.2. Eletronegatividade 
Eletronegatividade é a medida da força de atração que um átomo exerce 
sobre o par de elétrons de uma ligação química covalente. Logo, quanto mais 
eletronegativo for o átomo, maior a facilidade de atrair elétron. A eletronegatividade 
em geral cresce ao longe um período e também cresce de baixo para cima. O 
elemento químico flúor apresenta a maior eletronegatividade. 
Essas forças elétricas de atração estão relacionadas com o raio atômico. 
Assim quanto menor o raio atômico, maior será a força de atração, devido a uma 
maior proximidade do núcleo (carga positiva) com o elétron (carga negativa) da 
ligação. Consequentemente este átomo terá uma eletronegatividade maior do que 
outro átomo que possua um raio atômico superior. 
Exercícios 
1. (Autor, 2019). Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. 
 
 a) A regra do octeto refere-se a padrões de ligação química dos oito primeiros 
elementos da tabela periódica. 
 
 b) A regra do octeto refere-se à tendência de certos elementos de reagir de 
tal modo a completar sua camada externa com oito elétrons de valência. 
 
C) A regra do octeto tem suas exceções. 
 
d) A eletronegatividade é a tendência que um elemento tem em doar um 
elétron. 
 
2. (Mackenzie-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram 
configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: 
(Dados: número atômico S = 16; K = 19). 
 
a) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
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3. (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento de configuração 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
a) Ganhar 1 elétron. 
b) Perder 1 elétron. 
c) Perder 2 elétrons. 
d) Perder 5 elétrons 
Gabarito 
1. Letra a): Falsa. A regra do octeto refere-se a padrões de ligação 
química da família 8A (gases nobres) da tabela periódica. 
 Letra b): Verdadeira. A regra do octeto refere-se à tendência de certos 
elementos de reagir de tal modo a completar sua camada externa com oito elétrons 
de valência.

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O que é necessário para que átomos de enxofre é potássio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre?

Para quê átomos de enxofre é potássio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre é necessário que dados números atômicos S 1.6 K 19?

Para quê átomos de enxofre é potássio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre é necessário que dados S 6a ); K 1a?

Qual é a configuração eletrônica de um gás nobre?