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Pré-visualização | Página 1 de 1UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA Setor De Ciências Exatas e Naturais Departamento de Química BICO DE GÁS E TESTE DE CHAMA Ponta Grossa 2015 GABRIEL KOSINSKI MÁRCIO MEIRA MAYRA SANTI RAUL TOZETTO RENAN MAGNONI BICO DE GÁS E TESTE DE CHAMA Relatório apresentado a professora Cibeli May Arévalos Villalba para obtenção de nota parcial na disciplina de química, no curso de Engenharia Civil. Ponta Grossa 2015 INTRODUÇÃO A Química Analítica Qualitativa é a ciência que estuda os princípios e a teoria dos métodos de análise química que permitem determinar a composição química das substâncias ou de mistura das mesmas, e também o desenvolvimento de novas técnicas, métodos de processo analítico é também a área da Química que cria, desenvolve, estuda e aplica métodos para a determinação da natureza de uma substância ou dos seus constituintes. (Química Analítica, Quantitativa e Qualitativa) A identificação de cátions e ânions através da análise qualitativa envolve, geralmente, uma reação com formação de um produto facilmente perceptível aos nossos sentidos, como formação de precipitado, liberação de gases, etc. (Bico de Gás e Teste de Chama) Entretanto, alguns cátions, entre eles os cátions dos metais alcalinos, sódio e potássio, formam compostos normalmente muito solúveis, o que dificulta a detecção desses íons em solução por meio de reações de precipitação. Esse problema é contornado através dos testes de chama, que é muito conhecido na área da física e da química e utilizado no controle e pesquisa de medicamentos, trata-se de uma técnica bastante simples de espectroscopia que visa à análise qualitativa de cátions presentes nas amostras levadas ao contato com a chama. O método se baseia no espectro de emissão característico que cada elemento emite ao receber energia. (Química Analítica, Quantitativa e Qualitativa) No dia 06 desse mês, ocorreu uma aula prática no laboratório de Química sobre teste de chama. A chama foi proveniente de um bico de Bunsen utilizando gás GLP como combustível. Nesse relatório, também estão contidos os métodos utilizados bem como os materiais que foram necessários para a conclusão do estudo. (Química Geral) 2. OBJETIVOS - Identificar a coloração emitida por alguns compostos; - Identificar a chama, através da cor apresentada no bico de Bunsen. 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1 Materias e Reagentes Bico de Bunsen Vidro de relógio Béquer de 100 mL Fio de platina ou clipe Suporte para fio Ácido Clorídrico (HCl 6 mol\L) Hidróxido de Sódio (NaCl) Carbonato de Cálcio (CaCO3) Cloreto de Bário (BaCl2) Sulfato de Potássio (K2SO4) Cloreto de Potássio (KCl) Cloreto de Cálcio (CaCl2) Sulfato de Sódio (Na2SO4) Sulfato de Cobre (CuSO4 . 5H2O) Carbonato de Lítio (Li2CO3) Cloreto de Estrôncio (SrCl2) Cloreto de Cobre (CuCl2) 3.2 Procedimentos 3.2.1 Manuseio do bico de Bunsen Examinou-se o bico de gás cuidadosamente, notando todas as partes, principalmente as ajustáveis. Acendeu-se o bico de gás conforme as instruções descritas na apostila. Através da regulagem da entrada de ar, obteve-se a chama luminosa e não luminosa. 3.2.2 Teste de chama Foi empregado um fio de platina de certa de 5 cm de comprimento fixo no suporte. Inicialmente, limpou-se por imersão em solução de ácido clorídrico 6 mol\L contida em um copo de Béquer, e colocou-se, a seguir, na zona de fusão da chama. Repetiu-se isso até que a chama não apresentasse mais alteração na cor quando em contato com o fio. O fio de platina foi então limpo e mergulhado na solução de ácido clorídrico puro e, então, numa porção de substância em exame, de modo que um pouco desta ficasse aderida no fio. O fio é então introduzido na zona oxidante inferior e observou-se a cor transmitida à chama. As cores foram anotadas e estão apresentadas na tabela a seguir: Fórmula Cor CuCl2 Azul Esverdeado CaCO3 Rosa (avermelhado) Na2SO4 Alaranjado BaCl2 Verde CuSO4 Verde K2SO4 Violeta NaCl Alaranjado KCl Alaranjado Li2CO3 Rosa CaCl2 Vermelho SrCl2 Rosa Sabendo-se que o ânion não interfere na cor vista na chama, montou-se uma tabela com os comprimentos de onda, aproximados, encontrados para cada cátion: Cátions Comprimento de onda em nm Estrôncio (Sr) 662,8 Lítio (Li) 670,8 Bário (Ba) 534,7 Cobre (Cu) 487,4 Cálcio (Ca) 620,3 Sódio (Na) 589,6 Potássio (K) 404,4 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO Através da cor emitida pelo sal quando em contato com a chama, pode-se estabelecer a quantidade de energia liberada. A relação de valores da energia está relacionada no quadro abaixo: = energia do fóton, denominada quantum; = constante de Planck; = frequência da radiação. V= frequência da radiação; C= Velocidade da luz no vácuo; λ= Comprimento de onda. 750000→ V quando λ=400 545455→ V quando λ=550 500000→ V quando λ=600 461538→ V quando λ=650 428571→ V quando λ=700 CaC03 → E=428571x h=2,82.10-28 CuSO4 .5H2O → E=545455x h=3,6.10-28 BaCl2 → E=545455x h=3,6.10-28 NaCl → E=500000x h=3,3.10-28 K2S04 → E=750000x h=4,95.10-28 Li2CO3 → E=461538x h=3,05.10-28 KCl → E=750000x h=4,95.10-28 SrCl2 → E=461538x h=3,05.10-28 CaCl2 → E=428571x h=2,82.10-28 CuCl2 → E=545455x h=3,6.10-28 Na2SO4 → E=500000x h=3,3.10-28 5. CONCLUSÃO O objetivo desta experiência foi alcançado com êxito, pois foi possível observar e identificar o cátion do sal e qual a sua coloração pelo teste de chama. Pela observação das cores concluiu-se que os elementos liberam energia em excesso de forma característica. Aprendeu-se a manusear corretamente o Bico de Bunsen, tomando todos os cuidados necessários para realizar uma experiência segura. Conhecer também as diferentes zonas de queima de uma chama e suas melhores empregabilidades. Além de reforçar o estudo sobre salto quântico reforçando o terceiro postulado da teoria de Bohr, em 1913. 6. REFERÊNCIAS Bico de Gás e Teste de Chama. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/>. Acesso em 16 abr 2015. Observação do Bico de Bunsen. Disponível em: <http://www.infoescola.com/>. Acesso em 17 abr 2015. Postulados de Bohr. Disponível em: <http://www.brasilescola.com/>. Acesso em 17 abr 2015. Teste de Chama. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org > Acesso em: 17 abr 2015. RUSSEL, John B. Química Geral. 2ª ed. São Paulo, Makron Books, 1994. VOGEL, Arthur Israel. Química Analítica Qualitativa. 5ª ed. São Paulo, Mestre Jou, 1981 Química Analítica, Quantitativa e Qualitativa. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/>. Acesso em 16 abr 2015. Química Geral – Apostilas de Aulas Práticas (Engenharia Civil) V=c. λ-1 Quais cátions podem ser identificados pelo teste de chama?“Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor.. sódio – amarelo-alaranjado.. potássio – violeta-pálido.. cálcio – vermelho-alaranjado.. estrôncio – vermelho-sangue.. bário – verde-amarelado.. cobre – verde-azulado.. Como podemos usar o teste da chama para identificar minerais explique?A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha.
Qual o princípio do teste de chama?O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de ...
Qual é a explicação para as diversas cores das chamas?A cor do fogo depende da temperatura em que ele queima
Dependendo do comprimento dessa onda, ela terá uma coloração diferente. O tamanho da onda, por sua vez, depende da quantidade de energia que ela carrega: quanto mais energia, mais curta é a onda. As ondas “menores” são azuis, enquanto ondas “maiores” são vermelhas.
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Quais os cátions que podemos determinar qualitativamente usando o teste da chama?
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