Alcano é uma das classificações para os vários tipos de hidrocarbonetos que existem. São substâncias constituídas por carbonos e hidrogênios, unidos por ligação do tipo covalente, o que faz com que as moléculas da função alcano sejam pouco reativas. São insolúveis em água, e o ponto de fusão, o de ebulição e o estado físico da substância variam conforme o tamanho da cadeia carbônica em cada molécula. Show
A principal fonte de obtenção dos alcanos é o refino do petróleo e o processamento de gás natural. Os alcanos podem ser utilizados como combustível, solvente e matéria-prima para cosméticos, velas, entre outros produtos. Leia também: Alcinos – compostos orgânicos de cadeia aberta, insaturados e de baixa densidade Propriedades dos alcanos
Fórmula dos alcanosRepresentação molecular do gás metano, a menor molécula da função alcano.A fórmula geral para alcanos é: CnH2n+2. O “n” representa o número de carbonos presentes na cadeia. Exemplo: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Fazendo a contagem apenas dos carbonos e usando a fórmula geral para alcanos, é possível obter a fórmula molecular desse composto: C6H2*6+2 = C6H14. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Nomenclatura dos alcanosA nomenclatura de alcanos segue as regras estabelecidas pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (Iupac) e é composta por: nome + posição da ramificação (se houver) + prefixo + an + o Nome do radical e prefixo variam de acordo com o número de carbonos em cada um. O infixo “-an-” indica que a cadeia é saturada, ou seja, não possui duplas ou triplas ligações. Por último, o sufixo “-o” é característico de hidrocarbonetos, que é o tipo de molécula a que pertence a função alcano. → Prefixo
→ Nome e posição da ramificaçãoPara indicar a posição da ramificação, devemos numerar a cadeia carbônica principal do alcano, começando sempre pelo lado mais próximo da ramificação. Assim, a localização da ramificação é o número do carbono ao qual ela está ligada. O nome dado ao radical será composto por prefixo (indicando quantos carbonos têm no radical) + il ou ila. Quando houver mais de uma ramificação, deve-se usar ordem alfabética para posicioná-las na nomenclatura do composto. Caso sejam duas ou três ramificações iguais, é possível ainda usar “di-, -tri, -tetra...” antes do nome do radical. Exemplos:
→ Metil-propano Observe que nesse caso não há a indicação da posição da ramificação. Isso acontece porque essa informação torna-se desnecessária, pois não há outra posição para uma ramificação.
Caso o metil estivesse no carbono 1, ele não seria um radical, e sim continuação da cadeia principal. → 4-etil-2-metil-hexano Nesse caso há duas ramificações. Perceba que a contagem foi feita da direita para a esquerda, de forma que os numerais que aparecem na nomenclatura são os de menor valor. → 2,3 dimetil-butano Para dois radicais iguais, ambos com um carbono, cabe o uso do “di”. Leia também: Nomenclatura de hidrocarbonetos ramificados Fontes de obtenção dos alcanosA principal fonte de obtenção dos alcanos é o petróleo e o gás natural. O alcano que provém do petróleo aparece após o processo de refino, depois da destilação fracionada do petróleo bruto. Algumas frações do petróleo pertencem à função alcano, como a gasolina, parafina, gás butano, hexano, óleos, entre outros. O principal gás que é fonte de alcano é o metano, o qual é liberado por animais e em processos como a decomposição de matéria orgânica. Posto de armazenamento e refinaria de onde saem os compostos fracionados do petróleo, como alcanos.Aplicações dos alcanos
Exercícios resolvidosQuestão 1 - (UEL) – A fórmula molecular do 2,3-dimetil butano é: A) C6H14 B) C6H12 C) C6H10 D) C4H10 E) C4H8 Resolução Alternativa A. Analisando a nomenclatura do composto 2,3-dimetil butano, pode-se perceber pela terminação -ano que ele é um alcano; -but- significa que a cadeia principal possui 4 carbonos; e 2,3-dimetil faz referência a 2 radicais metil; um está no carbono 2, e o outro, no carbono 3. Montando, teremos a seguinte molécula: Fazendo a contagem dos carbonos ou indo direto pela análise da nomenclatura, sabemos que temos um total de seis carbonos na molécula. Usando a fórmula geral para alcanos CnH2n+2, teremos que a fórmula do 2,3-dimetil butano é C6H14. Questão 2 - Considere as seguintes afirmações sobre os alcanos: I – Os alcanos são compostos orgânicos constituídos por hidrogênio e carbono. A) Estão corretas I, II, III. Resolução Questão 3 - (Fatec) O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano, C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos: A) alcanos. B) alcenos. C) alcinos. D) cicloalcanos. E) cicloalcenos. Resolução Alternativa A. O propano e o butano são alcanos, o que pode ser atestado pela terminação da nomenclatura. Perceba que ambos terminam em “ano”, que é o sufixo característico de hidrocarbonetos saturados, e não possuem a palavra “ciclo” precedendo a nomenclatura, o que configuraria um composto da função ciclano. Quais as principais fontes naturais de alcanos?A principal fonte de obtenção dos alcanos é o petróleo e o gás natural. O alcano que provém do petróleo aparece após o processo de refino, depois da destilação fracionada do petróleo bruto. Algumas frações do petróleo pertencem à função alcano, como a gasolina, parafina, gás butano, hexano, óleos, entre outros.
São exemplos de alcanos?Alguns exemplos de alcanos são: propano (C3H8), metano (CH4) e etano (C2H6). Os prefixos subsequentes são “but-“, “pent-“, “hex-,” “hept-,” “oct-,” “non-” e “dec-“. A inflamabilidade dos alcanos os torna excelentes combustíveis de queima limpa. Os resíduos da queima de alcanos incluem água e dióxido de carbono.
Qual o principal emprego dos alcanos?Os alcanos são responsáveis por formar o petróleo e o gás natural. Eles também são importantes combustíveis como o gás de cozinha e a gasolina.
Quais são as principais características dos alcanos?Os alcanos são hidrocarbonetos saturados e acíclicos, também conhecidos como parafinas ou hidrocarbonetos parafínicos. Ou seja, isso significa que o composto possui apenas átomos de hidrogênio e carbono, além de ligações simples entre os carbonos e cadeia aberta.
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