Alguns fatores podem aumentar ou diminur a velocidade de uma reação química. São eles: - temperatura A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se
movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e, em consequência, aumenta o número de colisões efetivas. Portanto, a velocidade da reação também aumenta. Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos. Superfície de contatoA área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação. Isso explica, por exemplo, porque devemos tomar um comprimido de aspirina inteiro ao invés de em pó. O comprimido em pó reage mais rapidamente, causando lesões no nosso estômago. Se ele for ingerido inteiro, levará mais tempo para reagir, evitando lesões. Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira porque possui maior superfície de contato. Veja outros exemplos: - a carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira; PressãoPressão é a razão entre força e área, ou seja, fazer força sobre uma determinada área. Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e, desta forma, aumenta a concentração dos reagentes. As moléculas se chocam mais, aumentando o número de colísões e, portanto, aumenta a velocidade da reação. Fonte: brasilescola ConcentraçãoConcentração está relacionada à quantidade de soluto e de solvente de uma substância. Se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, aumentando o número de colísões e aumentando também a velocidade da reação. Está associada à Lei Cinética (Lei de Guldber-Waage). Quando se aumenta a concentração de oxigênio numa queima, a combustão acontece mais rápido. Presença de luzAlgumas reações químicas ocorrem com maior velocidade quando estão na presença de luz. A luz influencia na velocidade das reações porque é uma energia em forma de onda eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação. A água oxigenada, por exemplo, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro. A fotossíntese realizada pelas plantas é um tipo de reação que é influenciada pela presença da luz. Outra reação onde é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr, que dá origem aos filmes fotográficos.
Como referenciar: "Fatores que alteram a velocidade das reações químicas" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 16/08/2022 às 19:24. Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p5.php Sabemos que a velocidade de uma reação química depende, exclusivamente, do número de colisões entre as moléculas, da energia com que essas colisões ocorrem e da adequada orientação das moléculas no instante da colisão. Entretanto, existem certos fatores externos que influenciam a velocidade das reações, os quais estão relacionados a seguir. 1. TemperaturaQuando a temperatura aumenta, a velocidade das partículas que constituem os reagentes aumenta e, portanto, o número de colisões e a violência com que elas acontecem também aumentam. O resultado é uma maior velocidade da reação. Admite-se, de maneira aproximada, que a cada 10 °C de aumento da temperatura, a velocidade da reação duplica Curva de Maxwell-Boltzmann: representação gráfica da relação entre o número de moléculas de um sistema em função da energia cinética dessas moléculas.Observando a imagem, note que, numa temperatura menor que T1, a quantidade de moléculas em condições de reagir (com energia igual ou superior a Ea) é menor que numa temperatura maior que T2. O aumento na temperatura faz com que ocorra aumento da energia cinética média das moléculas, deslocando a curva para a direita e fazendo com que aumente o número de moléculas em condições de reação. Portanto, a baixa temperatura pode diminuir a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos, e é por causa disso que muitos alimentos devem ser conservados sob refrigeração 2. Superfície de contato entre os reagentesSe os reagentes estão em estado sólido, sua pulverização, ou seja, a redução a partículas de menor tamanho, aumenta enormemente a velocidade da reação, uma vez que facilita o contato entre os reagentes e, portanto, a colisão entre as partículas. Por exemplo, a velocidade de combustão do carbono é maior quando ele está sob a forma de pedaços pequenos. Se ele estiver na forma de pó, a velocidade de queima será tão alta que poderá haver uma explosão. Ao adoçar um cafezinho utilizando uma colher de açúcar, refinado ou cristal, o gosto ao final da dissolução total do açúcar será o mesmo; porém, é fácil observar que o açúcar refinado (maior superfície de contato) dissolve mais rapidamente se comparado ao açúcar cristal (menor superfície de contato). Podemos perceber, experimentalmente, que, quanto maior for a superfície de contato entre os reagentes sólidos e a solução, maior será a velocidade de uma reação, pois as colisões existentes entre os reagentes será maior.Observação: Quando a reação pode ocorrer com reagentes em diferentes estados físicos, sua velocidade é maior no estado gasoso que no estado líquido e, neste, é maior que no estado sólido. 3. Natureza química dos reagentes que participam da reaçãoDependendo do tipo de reagente, a reação terá uma energia de ativação maior ou menor. A energia de ativação é a energia que deve ser fornecida aos reagentes para se obter a substância intermediária (complexo ativado).
Assim, por exemplo, se se pensar na oxidação dos metais, a oxidação do sódio é muito rápida, enquanto a da prata é muito lenta e a do ferro é intermediária. Reação de ácido clorídrico com magnésio (esquerda) e de ácido clorídrico com cobre (direita). A velocidade da reação depende da natureza dos reagentes. No caso do cobre, a reação nem ocorre.4. Concentração dos reagentesSe os reagentes estiverem em dissolução ou forem gases contidos em um recipiente fechado, quanto maior sua concentração, maior a velocidade da reação, uma vez que, ao haver mais partículas no mesmo espaço, aumentará o número de colisões entre elas. O “ataque” dos ácidos aos metais, que ocorre com desprendimento de hidrogênio, será tão mais violento quanto maiores forem as concentrações dos ácidos. Quando bebês prematuros nascem, necessitam de cuidados especiais e, para isso, são colocados em estufas. Nelas, é possível aumentar a concentração de oxigênio fornecida para as crianças. Assim, as reações de oxigenação do corpo dessas crianças são aceleradas e elas gastam menos energia. A variação da velocidade da reação com as concentrações dos reagentes é expressa, de maneira geral, pela fórmula: v = k [A]β [B]β em que α e β são expoentes que, em alguns casos, coincidem, respectivamente, com os coeficientes de A e de B em uma reação. A constante k é chamada constante de velocidade da reação e depende da temperatura. 5. CatalisadoresOs catalisadores são substâncias que facilitam a reação química, modificando a velocidade com que ela ocorre. São adicionados em pequenas quantidades e são bastante específicos, isto é, cada catalisador serve para determinado tipo de reação. Eles não podem provocar as reações nem alterar a energia liberada ou absorvida por elas. Além disso, como não são consumidos no processo, podem ser recuperados ao término dele. Nas reações que ocorrem nos seres vivos, os catalisadores são chamados enzimas. A velocidade de uma reação catalisada é aumentada, pelo fato de o catalisador promover uma diminuição na energia de ativação dessa reação, como mostra a figura abaixo. A energia de ativação da reação sem catalisador é igual a 100 kJ; já com o catalisador é igual a 50 kJ.Existem dois tipos de reação envolvendo catalisadores, a catálise homogênea, na qual o catalisador se encontra no mesmo estado físico dos reagentes, e a catálise heterogênea, em que o catalisador se encontra em estados físicos diferentes dos reagentes. 6. PressãoAo falarmos em influência da pressão na velocidade de uma reação, é importante frisar que esse parâmetro tem influência somente nos reagentes gasosos. À medida que aumenta a pressão parcial de um gás aumenta-se o número de colisões e, portanto, a velocidade. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) Maior pressão parcial dos reagentes gasosos ⇒ maior velocidade da reação Por: Paulo Magno da Costa Torres Veja também:
Assuntos relacionados:Como a temperatura influência na velocidade de uma reação química?Temperatura: A velocidade das reações químicas aumenta rapidamente com a elevação da temperatura; em regra, a velocidade de uma reação, nas proximidades da temperatura ambiente, duplica com a elevação de 10 ºC.
Quais são os fatores que influenciam a velocidade da reação química?São quatro os fatores que influenciam essa velocidade: a concentração dos reagentes, a temperatura, a superfície de contato e o catalisador.
Porque o aumento da temperatura aumenta a velocidade de uma reação química?Isso acontece porque a elevação na temperatura gera um aumento na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, mais partículas se chocam no sistema e, consequentemente, mais colisões efetivas tendem a ocorrer — o que aumenta a velocidade da reação.
Quais são os fatores que influenciam as reações químicas?São esses fatores: Temperatura, concentração de reagentes, superfície de contato e catalisadores.
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