Qual é o tipo de ligação química que ocorre em uma molécula de ácido clorídrico HCl?

A ionização é uma reação química que origina íons a partir de substâncias moleculares colocadas em água.

Assim, podemos dizer que a ionização é o processo de formação de íons.

Os ácidos são exemplos de substâncias que sofrem ionização quando colocados em água.

Processo de ionização

Veja como ocorre o processo de ionização através do seguinte exemplo:

Quando colocado em água, o ácido clorídrico (HCl) sofre ionização. A ligação química entre o H e Cl é quebrada e formam-se os íons H+ e Cl-, que são circundados pela água.

Como vimos, o H+ perdeu um elétron e o Cl- recebeu um elétron. Porém, o H+ precisa se estabilizar e por isso une-se à água.

Assim, a reação de ionização do HCl também pode ser representada da seguinte forma:

Agora observamos a formação do cátion hidrônio (H3O+), resultado da união do H+ e de H2O.

É importante ressaltar também que nesse exemplo o Cl recebe o elétron porque é o elemento mais eletronegativo, ou seja, ele apresenta tendência a ganhar elétrons. Por isso, atraiu com facilidade os elétrons para si.

Leia também:

• Elétrons
• Íon, cátion e ânion
• Reação Química

Confira outros exemplos de ionização:

1)

2)

A energia de ionização ou potencial de ionização é uma propriedade periódica que indica a quantidade de energia necessária para transferir o elétron de um átomo em estado fundamental.

Dissociação e Ionização

A dissociação é um fenômeno físico, não é uma reação química. Ela refere-se a liberação de íons já existentes, a partir de compostos iônicos em água.

A principal diferença entre a dissociação e a ionização é:

• Ionização: são formados íons;
• Dissociação: os íons já existentes, se separam.

O processo de dissociação ocorre apenas com sais e bases. Exemplo: NaCl, o sal de cozinha.

A dissociação e a ionização são processos importantes para que as reações químicas possam ocorrer, pois os íons livres são mais reativos do que moléculas.

Leia também:

• Ácidos
• Sais
• Bases
• Equilíbrio iônico
• Conceito e determinação de pH e pOH
• Reação de neutralização

Não deixe de conferir questões de vestibulares sobre o tema, com resolução comentada, em: exercícios sobre funções inorgânicas.

Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.

Questão 2

Analise as seguintes informações:

I. Na molécula CO2, todas as ligações são covalentes polares.

II. Na molécula H2O, temos ligações covalentes apolares e polares.

III. Na molécula NH3, todas as ligações são iônicas.

Conclui-se que:

a) somente I é correta.

b) somente II é correta.

c) somente III é correta.

d) somente II e III são corretas.

e) somente I e III são corretas.

Questão 3

(UFPE-PE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente:

a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.

b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.

c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.

d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.

e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.

Questão 4

(UFPE-PE) Faça a associação entre as duas colunas:

I. H2O ( ) Ligação metálica

II. NaI ( ) Sólido molecular

III. C2H4 ( ) Ligação iônica

IV. Na ( ) Ligação covalente polar

V. I2 ( ) Ligação pi

Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos:

a) II, V, I, III, IV

b) I, II, IV, III, V

c) III, IV, II, V, I

d) V, I, III, IV, II

e) IV, V, II, I, III

Respostas

Resposta Questão 1

Letra d)

O ácido fluorídrico é formado por um átomo de hidrogênio e outro de flúor ligados por uma ligação covalente polar.

Covalente: classificação dada a ligações entre hidrogênio e um ametal.

Polar: classificação dada a ligações entre elementos de diferentes eletronegatividades.

As outras alternativas estão incorretas porque:

a- é sinônimo de ligação iônica;

b- ocorre entre um ametal que necessita receber dois elétrons e outro ametal já estável;

c- ocorre entre átomos que pertencem a um mesmo elemento químico;

e- é sinônimo de ligação covalente dativa.

Resposta Questão 2

Letra a).

A reposta é a letra a porque:

I- Na molécula de CO2, existem duas ligações duplas (=) entre os átomos de oxigênio e carbono. Como esses átomos apresentam diferença de eletronegatividade, por pertencerem a diferentes elementos químicos, logo essas duas ligações são polares.

II- Na molécula de H2O, existem duas ligações simples (-) entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. Como esses átomos apresentam diferença de eletronegatividade, por pertencerem a diferentes elementos químicos, logo essas duas ligações são polares.

III- Na molécula de NH3, existem três ligações simples (-) entre os átomos de hidrogênio e o de nitrogênio. Como esses átomos apresentam diferença de eletronegatividade, por pertencerem a diferentes elementos químicos, logo essas três ligações são polares.

Resposta Questão 3

Letra a)

A justificativa para a alternativa a é:

• K- por apresentar apenas metal, é uma representação de uma substância formada por ligação metálica,

• HCl- por possuir um átomo de hidrogênio e um ametal ligados, os quais têm diferentes eletronegatividades, apresentam entre si uma ligação covalente polar.

• KCl- por possuir um metal (K) ligado a um ametal (Cl), apresentam então entre si uma ligação iônica;

• Cl2- por possuir dois átomos de um mesmo ametal ligados, apresentam entre si uma ligação covalente apolar.

Resposta Questão 4

Letra e)

A sequência presente na alternativa é justificada pelas seguintes observações:

IV. Na - por apresentar apenas metal na composição, é uma representação de uma substância formada por ligação metálica;

V. I2 - por possuir dois átomos de ametais ligados, apresenta entre si uma ligação covalente (o que justifica o termo molecular). Já com relação ao estado, essa substância apresenta-se em estado sólido à temperatura ambiente;

II. NaI - por possuir um metal (Na) ligado a um ametal (I), a substância apresenta uma ligação iônica entre seus compostos;

I- H2O - possui duas ligações simples (-) entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. Como esses átomos apresentam diferença de eletronegatividade, por pertencerem a diferentes elementos químicos, suas duas ligações são polares.

III. C2H4 - possui dois hidrogênios ligados, por meio de ligação simples, a cada um dos carbonos. Entre os átomos de carbono, há uma ligação dupla, formada por uma ligação pi e uma ligação sigma.

Qual o tipo de ligação química presente no ácido clorídrico HCl )?

Como ocorre a formação do HCl?

Qual a função do ácido clorídrico HCl?

Qual é o nome do composto HCl?