Qual e o tipo de ligação química que se estabelece entre átomos do composto fluoreto de hidrogênio HF )?

Questão 1

(Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:

a) às forças de van der Waals;

b) às forças de London;

c) às ligações de hidrogênio;

d) às interações eletrostáticas;

e) às ligações iônicas.

Questão 2

Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.

Coluna I:

I- Ligação de hidrogênio;

II- Interação dipolo-dipolo;

III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.

Coluna II:

a) Amônia (NH3).

b) Água (H2O).

c) Acetaldeído (CH2O).

d) Bromo (Br2).

e) Cianeto de hidrogênio (HCN).

Questão 3

O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente?

a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.

b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.

c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.

d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.

e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.

Questão 4

(FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

a) H2S.

b) CH4.

c) NH3.

d) PH3.

e) CO2.

Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “c”.

Os compostos HF, NH3 e H2O estabelecem ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares muito fortes que ocorrem entre um átomo de hidrogênio e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio.

Resposta Questão 2

a) Amônia (NH3): I- Ligação de hidrogênio;

b) Água (H2O): I- Ligação de hidrogênio;

c) Acetaldeído (CH2O): II- Interação dipolo-dipolo;

d) Bromo (Br2): III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido;

e) Cianeto de hidrogênio (HCN): II- Interação dipolo-dipolo;

Resposta Questão 3

Alternativa “b”.

Entre as moléculas de dióxido de carbono ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, pois o CO2 é uma molécula apolar. Mas  quando duas moléculas apolares aproximam-se, os elétrons das eletrosferas dos átomos repelem-se, provocando um movimento dos elétrons, que se acumulam em uma única região. Desse modo, cria-se um dipolo na molécula de CO2, pois uma região fica com acúmulo de elétrons e carga negativa, e outra região fica com deficiência de elétrons e carga positiva, e assim elas atraem-se fracamente.

Já as moléculas de água realizam ligações de hidrogênio entre o hidrogênio de uma molécula e o oxigênio de outra.

As moléculas de água são polares, portanto, já possuem um dipolo, ou seja, uma região carregada negativamente e outra positivamente, que interage com as moléculas de CO2 que foram induzidas a ter um dipolo. Por isso, é uma interação entre o dipolo da água e o dipolo induzido do CO2.

Resposta Questão 4

Alternativa “c”.

Para formar pontes de hidrogênio com a H2O, é necessário que a molécula possua átomos de hidrogênio ligados a elementos muito eletronegativos, como o flúor, oxigênio e o nitrogênio. A única molécula que satisfaz esse requisito é a amônia (NH3).

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As forças intermoleculares, como o próprio nome diz, são as forças que mantêm as moléculas de uma substância unidas.

Estas forças são chamadas também de forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals (1837-1923), que pesquisou e propôs a existência destas forças.

Entre estas forças, as que têm intensidades mais elevadas são as Ligações de Hidrogênio. Este tipo de interação ocorre quando a molécula possui um hidrogênio (“polo positivo”) ligado ao flúor, nitrogênio ou oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos (“polos negativos”).

Como esta força é muito forte, origina dipolos muito acentuados; e é necessária uma energia muito alta para romper as moléculas.

As ligações de hidrogênio existem entre as moléculas de água. Observe a figura abaixo:

Ligações de hidrogênio entre as moléculas de água

Pode-se observar que o hidrogênio (carga positiva) atrai o oxigênio (carga negativa) das moléculas de água vizinhas. Assim, ocorre a ligação de hidrogênio, onde cada molécula de água fica circundada por outras quatro moléculas de água.

Este tipo de força intermolecular é responsável por alguns fenômenos interessantes como a tensão superficial da água, que permite que alguns insetos andem sobre ela.

As moléculas que estão na superfície da água só realizam ligações de hidrogênio com moléculas situadas do lado ou na parte de baixo delas, isto provoca a contração do líquido, e cria uma força sobre as moléculas da superfície. Isto causa a chamada tensão superficial, que é como uma fina camada ou película que envolve o líquido.

Esta propriedade é muito importante, pois é a tensão superficial que controla certos fenômenos de superfície, sustentando a vida de comunidades de micro-organismos.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Qual é o tipo de ligação química que se estabelece entre átomos do composto fluoreto de hidrogênio HF )?

Qual o tipo de ligação formada entre hidrogênio H é flúor F )? Essa ligação é polar ou apolar?

Qual o nome da ligação química que caracteriza a união dos átomos de flúor?

Quais são as ligações de hidrogênio?