O Magnésio é um elemento químico que é obtido por meio da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. Ele está presente em muitos compostos de importantes aplicações. Show O magnésio é um elemento químico que possui número atômico igual a 12. Ele pertence à família 2 da tabela periódica, sendo, portanto, um metal alcalinoterroso. Ele não é encontrado livre na natureza em seu estado nativo, mas sim na forma de compostos. A obtenção do magnésio é feita industrialmente através da mesma técnica com a qual ele foi obtido pela primeira vez: a eletrólise ígnea do cloreto de magnésio (MgCl2), em 1808, por Humphry Davy. O cloreto de magnésio é encontrado na água do mar ou em jazidas de sal. Nesse processo, esse composto é fundido, ficando livres os íons Mg2+ e Cl-. MgCl2 → Mg2+ + 2 Cl- A partir disso, passa-se uma corrente elétrica por esse líquido iônico que provoca as seguintes reações de redução e oxidação: Cátodo (redução): Mg2+ + 2 e- → Mg Veja que esse processo origina também o gás cloro. O magnésio é um sólido de baixa densidade em condições ambientes e com coloração branco-prateada. Ao ser queimado, forma-se o óxido de magnésio por meio de uma reação de síntese ou adição com o oxigênio presente no ar: 2 Mg + O2 → 2 MgO Ao observar essa reação, nota-se uma grande liberação de luz branca, que já foi muito utilizada em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
O metal magnésio pode ser misturado com outros metais para a formação de ligas metálicas. Entre elas, temos o magnálio, que é formado por 90% de alumínio e 10% de magnésio. Por ser bastante leve, ele é usado em peças de aviões e de automóveis. O magnésio é o oitavo elemento em abundância na crosta terrestre. Veja alguns de seus compostos e suas aplicações a seguir: * Sulfato de magnésio (MgSO4): é muito conhecido como sal-amargo ou como sal de Epsom. Ele recebeu esse nome em virtude de sua descoberta, que ocorreu em 1618 em Epsom, Surrey, na Grã-Bretanha. Estava ocorrendo uma seca naquela região quando Henry Wicker observou que, apesar disso, o gado não bebia uma água que havia em um buraco. Isso porque era uma água amarga, da qual foi retirado o sal de Epsom. Ele possui ação laxativa e é usado para massagens e banhos relaxantes.
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) * Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): Pode ser obtido por meio do mineral brucita ou pela decomposição térmica da magnesita e reação com vapor de água. Sua principal aplicação é em suspensão aquosa, formando o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal em pequenas quantidades. * Silicato de magnésio: Mais conhecido como talco ou “pedra-sabão”, é muito utilizado em esculturas. Antônio Francisco Lisboa, mais conhecido como Aleijadinho, era um artista que a usava muito. Além disso, para revestir a estátua do Cristo Redentor, a pedra-sabão também foi escolhida, porque mesmo sendo frágil, ela não deforma e resiste ao tempo.
* Carbonato de magnésio (MgCO3): Constituinte do mineral magnesita mostrado na figura a seguir. É muito usado na fabricação de material refratário e isolante.
* Amianto ou asbestos: Existem mais de 30 tipos de silicatos fibrosos naturais encontrados no solo. Entre eles, os principais são: (1) Serpentinas (amianto branco) constituídas do mineral crisotilo (Mg3Si2O5(OH)4) e (2) Anfibólios (amiantos marrom, azul e outros) constituídos dos minerais tremolita (Ca2Mg5Si8O22(OH)2) e amosita ((Fe, Mg, Ca)OSiO2 . n H2O).
Esse mineral possui várias propriedades físico-químicas importantes, por isso seu uso é bastante difundido na fabricação de telhas, tanques, caixas d’água, em diversos produtos da construção civil e para isolar termicamente máquinas e equipamentos. Mas por ser uma fibra comprovadamente cancerígena, essas aplicações são proibidas em muitos países. O íons magnésio (Mg2+) desempenham papeis vitais em nosso organismo, destacando-se a regulação dos movimentos através das membranas, constituição de enzimas que liberam energia dos alimentos e participação na construção de proteínas. Nós precisamos de um suprimento diário de 200 mg de magnésio, que pode ser obtido facilmente porque a maioria dos alimentos contém-no. Dentre os alimentos mais ricos em magnésio, destacam-se as amêndoas, castanhas, caju, soja, farelo, chocolate e levedura de cerveja.
O magnésio também é muito importante para as plantas, pois ele está presente na clorofila, sendo responsável pela captação de energia do sol para a realização da fotossíntese. * Imagem com direitos autorais: earlytwenties / Shutterstock.com. Qual íon é formado pelo átomo de cálcio Ca para que ele fique mais estável?Seguindo a teoria do octeto, qual íon é formado pelo átomo de cálcio (Ca) para que ele fique mais estável? (Dado: Número atômico do Ca = 20). Alternativa “e”. Visto que o cálcio possui 20 elétrons no estado fundamental, a configuração eletrônica em ordem de camada eletrônica é: 2 – 8 – 8 – 2.
O que é um íon estável?Segundo a Teoria do Octeto, as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade.
O que é um átomo estável?O átomo encontra-se estável quando acontece o emparelhamento de todos os seus elétrons, isto é, quando estão todas as caixas com dois elétrons cada. Exemplo: Façamos a distribuição eletrônica do oxigênio (O), que possui oito elétrons em seu estado natural.
O que um átomo precisa fazer para atingir estabilidade?A teoria do octeto diz que, para um átomo ficar estável, ele deve possuir oito elétrons na camada mais externa ou dois elétrons, se a camada é a K.
|