Qual o nome do sal formado pela reação do ácido clorídrico com hidróxido de zinco?

Para resolver estes exercícios sobre reações de simples troca, lembre-se de que elas só ocorrerão se o metal da substância simples for mais reativo.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química

Questão 1

(UFRJ-mod.) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo desloca outra de uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir:

Ca(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g)

Assinale a alternativa que indica o nome do sal formado nessa reação e que apresenta a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.

a) Nitreto de cálcio; 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2.

b) Nitrato de cálcio; 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2.

c) Dinitreto de monocálcio; 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2.

d) Nitrato de cálcio; 2 Al + 2 HCl → 2 AlCl + H2.

e) Nitrato de cálcio; 2 AlCl3 + 3 H2 → 2 Al + 6 HCl 2.

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Questão 2

Qual dos metais a seguir não poderia realizar uma reação de deslocamento com o AgNO3 (nitrato de prata)?

a) Cu.

b) Fe.

c) K.

d) Na.

e) Au.

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Questão 3

Analise os pares de substâncias colocados em cada um dos itens a seguir. Em qual caso a reação de deslocamento ou simples troca não ocorrerá?

a) Al + 3 HCl →

b) Au + HCl →

c) Ba + 2 HCl →

d) 2 Li + MgBr2 →

e) Zn + 2 HCl →

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Questão 4

(UFPA) O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com água, como está equacionado a seguir:

2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)

Essa reação química é identificada como:

a) adição.

b) análise.

c) dupla troca.

d) simples troca.

e) neutralização.

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Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “b”.

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Resposta Questão 2

Alternativa “e”.

O único metal que não reagiria com o nitrato de prata em uma reação de deslocamento seria o Au, porque ele está à direita do Ag na fila de reatividade, ou seja, o Au é menos reativo que o Ag e não consegue deslocá-lo.

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Resposta Questão 3

Alternativa “b”.

a) Al + 3 HCl → AlCl3 + 3/2 H2. Ocorre porque o Al está à esquerda do H na fila de reatividade, ou seja, o Al é mais reativo e desloca o H.

b) Au + HCl → não ocorre porque o Au está à direita do H na fila de reatividade, ou seja, o Au é menos reativo e não desloca o H.

c) Ba + 2 HCl → BaCl2 + H2. Ocorre porque o Baestá à esquerda do H na fila de reatividade, ou seja, o Ba é mais reativo e desloca o H.

d) 2 Li + MgBr2 → Mg + 2 LiBr. Ocorre porque o Lié mais reativo e desloca o Mg.

e) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 . Ocorre porque o Zné mais reativo e desloca o H.

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Resposta Questão 4

Alternativa “d”.

Veja que é uma reação de simples troca porque uma substância simples (Na) reage com uma substância composta (H2O), “deslocando” essa última em uma nova substância simples (H2) e formando uma nova substância composta (NaOH).

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Quando um ácido e uma base são misturados ocorre uma reação de neutralização, que produz sal e água.

A fórmula geral para esse tipo de reação é:

Ácido + Base → Sal + Água

A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Nessa reação, todo íon hidrogênio (H+) do ácido reagiu com todo íon hidroxila (OH-) da base. Quando isso acontece, a reação é de neutralização total.

Entretanto, quando as quantidades dessas espécies reagentes não são iguais temos uma neutralização parcial, pois um componente está em maior quantidade que o outro e, por isso, não há substância suficiente para reagir.

Reações de neutralização têm aplicações importantes, sendo que uma delas é corrigir o pH de efluentes industriais e deixá-los em valores aceitáveis antes de serem descartados. Há também os antiácidos estomacais, compostos por bases, que através da neutralização diminuem a azia.

Como ocorre a neutralização?

Em solução aquosa, um ácido ioniza-se liberando o íon H+.

Já na base, ocorre a dissociação e liberação de OH-.

A neutralização, também chamada de salificação, é uma reação química de dupla troca. Nela, as espécies químicas são permutadas e o íon H+ do ácido combina-se com o íon OH- da base, formando água.

Da mesma forma, o ânion do ácido une-se ao cátion da base e formam o sal, substância característica desse tipo de reação.

Por isso, segundo a definição de Arrhenius, sal é um composto que em solução libera pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.

Podemos saber se uma solução é ácida ou básica medindo o pH. Quanto maior a concentração de íons H+ menor o pH (abaixo de 7). Se a solução for básica, há pouco H+ em solução e o pH é alto (maior que 7). Dizemos que o meio é neutro quando seu pH é igual a 7.

Exemplos de Reações de Neutralização

Neutralização Total

As quantidades de H+ e OH- estão na proporção 1:1, ou seja, para cada H+ há um OH- para neutralizá-lo.

Os sais formados nesse tipo de reação são neutros e, por isso, quando dissolvidos em água não alteram o pH da solução.

Neutralização Parcial

Há a "sobra" de íons H+ ou OH- que formarão um hidrogenossal (sal ácido) ou hidroxissal (sal básico).

Os sais ácidos ao reagirem fazem com que o pH da solução fique menor que 7. Já os sais básicos em solução aquosa elevam o pH, tornando-o maior que 7.

Exercícios sobre Reações de Neutralização

1. (Uerj) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo.

I. H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
II. H2SO4 + NaOH → Y + H2O

As substâncias X e Y são, respectivamente:

a) Na2SO4/NaHSO4
b) NaHSO4/Na2SO4
c) Na2SO3/Na2SO4
d) Na2SO4/NaHSO3
e) NaHSO3/Na2SO4

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Alternativa correta: a) Na2SO4/NaHSO4.

A reação I é de neutralização total, onde quantidades reagentes de H+ e OH- são proporcionais, formando o sal neutro sulfato de sódio (Na2SO4) e água (H2O).

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

A reação II é de neutralização parcial, pois há mais íons H+ disponíveis do que íons OH- para reagir. Por isso, o sal formado, bissulfato de sódio (NaHSO4), tem caráter ácido.

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

2. (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:

ácido + base → sal + H2O

Com base nessa afirmação, determine o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis e relacionados:

a) clorídrico — só produz o sal neutro cloreto.
b) nítrico — só produz o sal neutro nitrato.
c) fosfórico — só produz o sal neutro fosfato.
d) sulfídrico — pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
e) sulfúrico — pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.

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Alternativa incorreta: c) fosfórico — só produz o sal neutro fosfato.

a) CORRETA. O ácido clorídrico (HCl) tem apenas um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água (H2O). O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto (Cl-), e pelo cátion da base, representado por X.

HCl + XOH → XCl + H2O

b) CORRETA. O ácido nítrico (HNO3) só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato (NO3-), e pelo cátion da base, representado por X.

HNO3 + XOH → XNO3 + H2O

c) ERRADA. O ácido fosfórico (H3PO4) tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial.

d) CORRETA. Com o ácido sulfídrico (H2S), na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

e) CORRETA. Com o ácido sulfúrico (H2SO4), na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

Para mais exercícios com questões de vestibulares e resolução comentada, veja também: Exercícios sobre Funções Inorgânicas.

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

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