Os óxidos compõem uma importante parcela de compostos químicos. Como o próprio nome pode dizer, são compostos binários formados por oxigênio e mais outro elemento químico, sendo o oxigênio o átomo mais eletronegativo. Em geral, os óxidos ocorrem naturalmente em minérios e também como subprodutos em reações químicas de combustão. Show
Existem diversos tipos de óxidos, podendo eles serem formados pela ligação do oxigênio tanto com um metal quanto com um ametal. Os óxidos também são diferenciados quanto ao seu comportamento químico, ou seja, de acordo com a forma como eles se comportam em uma reação química. Leia também: Quais são as características e propriedades dos compostos iônicos? Minério bauxita, rico em óxido de alumínio, principal fonte de alumínio metálico.Características dos óxidosOs óxidos são compostos binários formados por oxigênio, e o outro elemento participante pode ser tanto um metal quanto um ametal. Dessa forma, eles podem ser formados por ligações iônicas (mais fortes) e covalentes (mais fracas). Tal versatilidade impacta diretamente no ponto de fusão e ebulição desses compostos. Por exemplo, o óxido de magnésio, de natureza iônica, tem um ponto de fusão de cerca de 2800 ºC, enquanto o dióxido de carbono, de natureza covalente, tem um ponto de fusão de cerca de - 56 ºC. O óxido de magnésio, ao reagir com a água, forma o leite de magnésia, utilizado como antiácido.Essa versatilidade também impacta na reatividade dos óxidos. O dióxido de carbono, por exemplo, consegue reagir com a água e formar o ácido carbônico, mas o monóxido de carbono não reage de forma alguma com a água. Além disso, o mesmo monóxido de carbono é extremamente asfixiante, pois consegue se ligar mais facilmente com a hemoglobina que o próprio gás oxigênio. O dióxido de carbono, entretanto, não tem essa capacidade. Os óxidos também tiveram importante papel histórico. Muitos metais foram isolados e descobertos a partir de seus respectivos óxidos, os quais chamamos de minérios. Os minérios, inclusive, são as principais fontes de metal do nosso planeta. Da hematita, por exemplo, se extrai o ferro. Já da bauxita se extrai o alumínio. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Classificação dos óxidos
Os óxidos ácidos são aqueles que, ao reagirem com a água, formam um ácido. Ou, de forma análoga, são aqueles formados a partir da desidratação de um ácido. Um composto desidratado, ou seja, sem água, é chamado de anidro, por isso os óxidos ácidos também são chamados de anidros. Os óxidos ácidos são formados por ametais ou metais de alto número de oxidação (+5, +6 ou +7). Exemplos de reações de óxidos ácidos em meio aquoso:
Os óxidos ácidos, assim como os ácidos convencionais, também podem fazer reações de neutralização com bases, formando sal e água. CO2(g) + 2 NaOH (aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l) Dica: O CO2 corresponde ao H2CO3 desidratado, então o sal formado é o mesmo da reação entre o H2CO3 e o NaOH. Leia mais: Reações com óxidos ácidos
Os óxidos básicos são aqueles que, ao reagirem com água, formam bases. Também podem ser formados a partir da desidratação das bases. São formados por metais de baixo número de oxidação (menor do que +5). Exemplos de reações de óxidos básicos em meio aquoso:
Os óxidos básicos, assim como as bases convencionais, também podem fazer reações de neutralização com ácidos, formando sal e água. H2SO4(aq) + CaO(s) → CaSO4(aq) + H2O(l) Dica: O CaO corresponde ao Ca(OH)2 desidratado, então o sal formado é o mesmo da reação entre o Ca(OH)2 e H2SO4. Os óxidos básicos e óxidos ácidos também reagem entre si, mas formam apenas o sal. A água não é formada. CaO + CO2 → CaCO3 Veja mais: Reações com óxidos básicos
São óxidos que não reagem com a água, ácido ou base. Essa característica só pode ser percebida experimentalmente, não existindo uma regra para prever se o óxido será neutro. Os principais óxidos neutros são CO, NO e N2O.
São óxidos que, dependendo do meio reacional em que se encontram, podem se comportar ou como ácido, ou como base. Exemplo:
Os óxidos anfóteros também são determinados apenas experimentalmente, mas a maioria deles é formada por elementos que se encontram na fronteira entre metais e ametais, como Al2O3, PbO, PbO2, SnO, SnO2, BeO, ZnO, Cr2O3 e o MnO2. Saiba mais: Reações com óxidos anfóteros
São óxidos formados pela união de outros dois óxidos. Alguns autores destacam a fórmula geral M3O4 para esse óxido, com o NOX do metal sendo de +8\3. Exemplo: FeO + Fe2O3 → Fe3O4 Entretanto, alguns óxidos mistos não possuem essa fórmula geral, como o caso do U3O8: UO2 + 2 UO3 → U3O8 Yellow cake (“bolo amarelo”, em português) é um material rico em U3O8 usado para produção de energia nuclear.
Nesses óxidos, o NOX do oxigênio é igual a -1. Também é possível determinar que peróxidos possuem o ânion O22-. Apenas o hidrogênio, metais alcalinos e alcalinoterrosos conseguem formar peróxidos inorgânicos. Exemplos: H2O2, Na2O2, CaO2. Leia mais: Reações com peróxidos
Nesses óxidos, o NOX do oxigênio é igual a -1\2. Também é possível determinar que os peróxidos possuem o ânion O42-. Apenas os metais alcalinos e alcalinoterrosos conseguem formar peróxidos inorgânicos. Exemplos: Na2O4, CaO4 Veja também: Reações com superóxidos Nomenclatura de óxidosAs regras de nomenclatura para óxidos são simples e de fácil compreensão. Entretanto, um único óxido pode ter mais de um nome, algo a que devemos ter atenção. Em geral, podemos dividir as nomenclaturas de óxidos para elementos que possuem NOX fixo e elementos que possuem NOX variável.
Nesse caso, o nome é simples e direto: óxido + nome do elemento. Isso porque, se o elemento tem NOX fixo, não existe outro óxido possível para ele. Exemplos:
Quando os elementos têm NOX variável, eles podem possuir mais de um óxido possível; sendo assim, prefixos (mono, di, tri…) ou algarismos romanos que indicam o NOX do elemento devem ser utilizados. Exemplo:
Também é permitido utilizar os sufixos tradicionais -ico e -oso na nomenclatura dos óxidos. Vale lembrar que o sufixo -ico indica que o elemento está com o maior NOX, e o sufixo -oso indica que o elemento está com o menor NOX. Exemplo:
Os óxidos ácidos, em específico, também podem ser chamados de anidridos, pois essa é uma nomenclatura histórica e ainda aceita pela Iupac. Exemplo:
Os peróxidos e superóxidos seguem a mesma nomenclatura, porém devemos utilizar a palavra peróxido ou superóxido em vez de óxido. Exemplo:
Os óxidos mistos possuem nomenclatura semelhante, mas atenção aos sinônimos, pois também podem ser chamados de óxidos duplos ou salinos. Os prefixos que indicam variação de número também podem ser utilizados, assim como os algarismos romanos, para indicar o NOX do elemento do óxido misto. Entretanto, deve-se saber o NOX do elemento em cada um dos óxidos formadores do óxido misto. Exemplo:
Obs.: Óxido de ferro II ou III porque o Fe3O4, conforme antes visto, é a junção do FeO (onde o ferro tem NOX +2) e o Fe2O3 (onde o ferro tem NOX +3). Veja também: Nomenclatura de compostos com funções mistas Principais óxidos
2 NO + O2 → 2 NO2 2 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 Assim como no caso dos óxidos de enxofre, os ácidos gerados também intensificam a acidez da chuva, ajudando no fenômeno da chuva ácida. O NO e NO2 não provêm apenas da poluição, mas também são formados em tempestades. A energia dos raios é suficiente para fazer reagirem o N2 e o O2. O aumento da acidez da chuva danifica esculturas de mármore, ricas em calcário. Aplicação dos óxidosApesar de estarem atrelados a alguns problemas ambientais, alguns óxidos possuem grande importância para o nosso planeta e nossa sociedade.
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
Leia também: Peróxido de hidrogênio ou água oxigenada? Curiosidades sobre os óxidos
Exercícios resolvidosQuestão 1 - (Vunesp) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução na água da chuva de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida? A) Na2O e NO2. B) CO2 e MgO. C) CO2 e SO3. D) CO e N2O. E) CO e NO. Resolução Alternativa C. Como a própria questão diz em seu enunciado, a chuva ácida é formada pela dissolução na água da chuva de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Sendo assim, a alternativa correta será aquela que apresentar apenas óxidos ácidos. Isso está ocorrendo na letra C. O CO2 e o SO3 são óxidos ácidos e, ao reagirem com a água, formam, respectivamente, os ácidos carbônico (H2CO3) e sulfúrico (H2SO4), conforme as reações a seguir: CO2 + H2O → H2CO3 SO3 + H2O → H2SO4 Questão 2 - (Enem) O gráfico abaixo se refere às variações das concentrações de poluentes na atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um grande centro urbano. As seguintes explicações foram dadas para essas variações:
Dessas explicações, são plausíveis somente: A) I e II. B) I e III. C) II e III D) II e IV E) III e IV Resolução Alternativa A. A afirmativa I é plausível, pois vimos anteriormente neste artigo que o NO se converte em NO2: 2 NO + O2 → 2 NO2 A afirmativa II também é plausível, pois o CO é subproduto da combustão incompleta dos combustíveis nos carros e, como podemos perceber no gráfico, seus maiores níveis ocorrem entre 09:00 e 12:00 e entre 18:00 e 21:00, horários de pico no tráfego dos principais centros urbanos. A afirmativa III não é plausível, pois, se os veículos emitem óxidos de nitrogênio pelos seus respectivos escapamentos, isso não ocorreria apenas no período da manhã, mas também à noite. A afirmativa IV não é plausível, pois o ozônio não tem capacidade de difundir-se para camadas mais baixas. Seu aumento pode ocorrer também pela conversão do NO2 em O3, por meio da reação: NO2 + O2 → NO + O3 Com isso, podemos concluir que o gabarito correto é a letra A. Quando oxigênio se combina com um elemento para formar um composto a espécie resultante é chamada?Os óxidos são compostos binários formados por oxigênio, e o outro elemento participante pode ser tanto um metal quanto um ametal. Dessa forma, eles podem ser formados por ligações iônicas (mais fortes) e covalentes (mais fracas).
Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto a espécie resultante é chamada de a ácido B sal C oxigênio molecular D óxido?23 Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é chamada: a) ácido.
Quando o oxigênio se combina com um elemento menos eletronegativo?Óxidos Ácidos
São óxidos em que apresentam um ametal ligado ao átomo de oxigênio. Apresentam um caráter covalente e, por isso, possuem estrutura molecular, devido à pequena diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o ametal.
|