Ouça este artigo: Show Em muitas receitas é usado o termo “levantar fervura” para indicar o momento em que as primeiras bolhas começam a surgir num líquido sob aquecimento. Mas por que essas bolhas surgem? Quando aquecemos alguma substância que se encontra em seu estado líquido, estamos fornecendo energia em forma de calor a suas partículas que, quando absorverem energia o suficiente para vencer a interação de umas com as outras (forças de atração) passarão a um novo estado físico, chamado gasoso, no qual encontrar-se-ão mais dispersas e com maior energia cinética. A este processo, dá-se o nome de ebulição.  Água fervendo. Foto: Shane Trotter / Shutterstock.com A ebulição é um caso particular da vaporização, que é a mudança do estado líquido para o gasoso; os outros casos particulares são a calefação e a evaporação. Uma substância entra em ebulição quando sua pressão de vapor for igual à pressão existente sobre a superfície do líquido, em geral, a pressão atmosférica. Como a pressão de vapor de um composto depende do valor da temperatura em que ele se encontra, sob determinada pressão atmosférica, é possível determinar a temperatura na qual este composto entrará em ebulição, a esta temperatura é dada o nome de ponto de ebulição. Para se ebulir um líquido, é preciso então aquecê-lo até que ele atinja seu ponto de ebulição. Quando tratamos de substâncias puras, toda a transição ocorrerá a temperatura constante, já a ebulição de misturas ocorrerá dentro de uma faixa de temperaturas. Conforme já dito, um líquido entrará em ebulição somente quando a sua pressão de vapor foi igual à pressão exercida em sua superfície. Portanto, se estivermos na cidade de Santos (que está a nível do mar, ou seja, com pressão atmosférica de 1 atm) e aquecermos água pura numa panela aberta, ela entrará em ebulição a 100 ºC, porém, se estivermos em uma cidade cuja altitude seja maior, São Paulo, por exemplo, a pressão atmosférica será menor e, portanto, o ponto de ebulição será menor também. É nesse princípio que se baseiam as panelas de pressão. Após inserir os alimentos que se deseja cozinhar e a quantidade necessária de água, a panela de pressão é fechada, neste instante, a pressão dentro da panela será igual a atmosférica. Com o início do aquecimento, a pressão dentro da panela começa a aumentar, assim, a pressão que está sendo exercida sobre a superfície da água é maior que a atmosférica, o que aumenta o ponto de ebulição da água. Com um ponto de ebulição mais alto, a água irá ferver a temperaturas mais altas, acelerando o cozimento dos alimentos. Caso esse procedimento fosse realizado em uma panela aberta (sob pressão atmosférica) a água logo atingiria sua temperatura de ebulição e se manteria constante nesta temperatura mais baixa, na qual os alimentos demorariam mais para cozinhar. Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/fisico-quimica/ebulicao/
Também conhecida como Força de Van der Waals, a força intermolecular recebeu esta denominação em homenagem ao físico que a propôs: Johanes Van der Waals (1837-1923). As forças exercidas entre moléculas (forças intermoleculares) obedecem ao estado físico das substâncias. Os compostos moleculares se encontram à temperatura ambiente nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Essa ocorrência é explicada pela diferença na interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. Mas em relação à mudança de estado físico, como as forças intermoleculares influem nesse processo? A passagem de uma substância do estado sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização), provoca uma desorganização de suas moléculas. As forças intermoleculares são rompidas durante este processo em razão do afastamento das moléculas. Regra geral: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição (T.E.). Um composto é considerado volátil em razão das suas fracas interações intermoleculares, ou seja, suas moléculas podem se afastar levando-o ao estado gasoso. Publicado por Líria Alves de Souza Assista às nossas videoaulas Artigos RelacionadosDistribuição Eletrônica no Diagrama de Pauling A distribuição dos elétrons de um átomo neutro pode ser feita em um Diagrama de Pauling, em ordem crescente de energia. Equações Químicas Equações Químicas, ácido clorídrico, Equação Química equilibrada, balanceamento de equações, produtos, reagentes, coeficiente estequiométrico, estado físico do átomo participante, Catalisadores, aquecimento, reação reversível. História da Tabela Periódica Critérios usados para organizar os elementos, Dimitri Ivanovich Mendeleev, classificação periódica atual, números atômicos, classificação feita por Mendeleev, evolução da tabela periódica. Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos Entenda o que são átomos de elementos isótopos, isótonos, isóbaros e isótonos. Massa atômica de um elemento Entenda qual é a diferença entre a massa atômica de um elemento e a massa atômica de um átomo, além de compreender como elas são determinadas. Modelo atômico da mecânica quântica Conheça o modelo de átomo mais moderno e complexo. Moléculas polares Clique e aprenda o que são moléculas polares e quais são os critérios utilizados para determinar se uma molécula é polar ou não.
O átomo de Bohr Niels Bohr, átomo de Bohr, física atômica, átomo estável, modelo atômico sistema planetário, camadas da eletrosfera, níveis de energia, camadas eletrônicas, energia dos elétrons, modelo atômico de Rutherford, átomo em estado excitado. Perigo! Incêndio: Qual tipo de extintor eu devo usar? Reação de combustão, classes de incêndio, tipos de extintores, triângulo do fogo, calor, oxigênio, combustível, agente extintor, curtos-circuitos, Extintor H2O, Extintor à base de Espuma, Extintor de Dióxido de carbono, Extintor Pó químico. Polaridade das moléculas Aprenda neste texto como é simples determinar a polaridade das moléculas por meio das nuvens eletrônicas ou da soma dos vetores momento dipolar. Propriedades intensivas e extensivas Conheça o que diferencia as propriedades intensivas e extensivas e como algumas delas podem ser usadas para identificar as substâncias. Substâncias Simples e Compostas Substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico e substâncias compostas são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Tabela periódica Saiba o que é a tabela periódica e como ela acomoda os elementos químicos. Conheça as propriedades periódicas. Entenda como a tabela periódica foi desenvolvida. Química Camada de Valência O átomo é composto basicamente por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. A eletrosfera possui uma região mais afastada do núcleo, a parte mais externa do átomo, que é conhecida como camada de valência. Vamos entender um pouco mais sobre essa parte do átomo e sua importância para as reações químicas. Últimas notíciasOutras matérias
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História Crise de 1929 A quebra da bolsa de valores de Nova Iorque afetou não só os EUA, como o mundo. Entenda! Quando a água ferve Que tipo de ligação se rompe?Quando a água ferve, as interações intermoleculares se rompem antes das ligações covalentes.
Qual desses tipos de ligação exige uma temperatura maior para ser quebrada?Normalmente, as ligações intermoleculares ocorrem com as substâncias nos estados líquido e sólido. Além disso, visto que é uma força de atração muito intensa, é necessária uma energia bem alta para rompê-la.
Quando a água começa a ferver?É bem sabido que o ponto de ebulição da água ao nível do mar (pressão atmosférica igual a 1 atm ou 760 mmHg e altitude igual a zero) é igual a 100ºC. No entanto, se fervermos a água em Brasília, o valor da temperatura de ebulição será um pouco menor, aproximadamente igual a 98,3ºC.
Qual é o princípio da ligação covalente?Ligação Covalente
Também conhecida por ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
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Quando se ferve a água qual o tipo de ligação é rompida na mudança de estado?
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