Para resolver estes exercícios sobre gráficos usados no equilíbrio químico, é necessário saber interpretar os dados apresentados nas curvas e nos eixos da abcissa e ordenada. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Observe o gráfico abaixo de uma reação em que o equilíbrio químico é atingido: Gráfico de um equilíbrio químico Com base nesse gráfico, podemos afirmar que nesse equilíbrio: a) a concentração de produtos é maior que a de reagentes. b) a concentração de reagentes é maior que a de produtos. c) as concentrações de reagentes e produtos são iguais. d) a reação inversa ocorre com maior intensidade. e) a reação inversa ocorre com menor intensidade. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração das espécies químicas de um sistema até chegar à situação de equilíbrio:
Qual das alternativas abaixo indica corretamente a situação de equilíbrio?
(UFRS) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio.
Sobre o ponto t1, nesse gráfico, pode-se afirmar que indica: a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais. b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio. c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos. (Fuvest-SP) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2O4 para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio:
Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de respostas Alternativa “c”. No gráfico, no instante te, as reações direta e inversa igualam-se; nesse caso, as concentrações dos reagentes e dos produtos são iguais. Assim, o equilíbrio não está deslocado para nenhum lado, a intensidade de ambas as reações é a mesma. Voltar a questão Alternativa “c”. A partir do momento apresentado na alternativa “c”, a concentração dos reagentes (simbolizada pela letra “B”) e a concentração dos produtos (simbolizada pela letra “A”) permanecem constantes. Voltar a questão Alternativa “d”. Voltar a questão Alternativa “d”. Kp = pN2O4 Tomando-se um ponto na curva das pressões parciais, temos: pN2O4 = 3,0 atm e pNO2 = 0,6 atm Kp = 3,0 Kp ≈ 8,3 ou Kp ≈ 8 Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas 4 - (UFG-GO) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química: Analise os gráficos e responda o que se pede. a) Em qual instante o equilíbrio químico é atingido? b) Qual das curvas representa a variação da concentração dos reagentes e qual representa a variação da concentração dos produtos? c) Qual das curvas representa a variação da velocidade da reação direta? Qual representa a variação da velocidade da reação inversa? A) No instante T2. B) Durante a reação química os produtos vão sendo formados enquanto os reagentes vão sendo consumidos. Desta maneira, a curva 2 representa a concentração dos reagentes, já que ela diminui com o passar do tempo enquanto a curva 1 representa a concentração dos produtos, já que ela aumenta com o passar do tempo. C) No início da reação a concentração dos reagentes é máxima. Assim, no início da reação a velocidade da reação direta é máxima e vai diminuindo conforme os reagentes vão sendo consumidos. Logo, a curva 3 representa a velocidade da reação direta. Por outro lado, no início da reação a concentração dos produtos é mínima. Assim, no início da reação a velocidade da reação inversa é mínima e vai aumentando conforme os produtos vão sendo formados. Logo, a curva 4 representa a velocidade da reação inversa. |