Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

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Isoeletrônicos
O que e um átomo Isobaro?
O que são isótopos isóbaros e isótonos?
São átomos que possuem o mesmo número atômico e diferente número de massa?
O que e um isótonos?

Se analisarmos o número atômico (Z), o número de nêutrons (N) e o número de massa (A) de átomos diferentes, será possível identificar e formar conjuntos de átomos com algumas similaridades. Esta propriedade dos átomos recebe o nome de semelhança atômica.

Isótopos

Os isótopos são um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons (Z), mas números de massa diferentes.

O número de massa é formado pela quantidade de prótons (número atômico) somada à quantidade de nêutrons de um átomo. Portanto, pode-se concluir que os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico (pois apresentam o mesmo número de prótons), porém, com diferentes números de nêutrons. Por exemplo:

O Hidrogênio é o único elemento químico cujos isótopos têm nome próprio. Os outros isótopos são chamados apenas pelo nome do elemento seguido do número de massa, como, por exemplo, carbono-14, oxigênio-16 e assim por diante.

Os isótopos são muito comuns na natureza, mas também podem ser obtidos artificialmente. No grupo dos isótopos artificiais, merecem destaque os radioativos, que são aqueles que emitem determinados tipos de radiação. O flúor-18, por exemplo, é um radioisótopo muito usado na Medicina para mapeamentos ósseos, o fósforo-32 é aplicado à Agricultura para o estudo do metabolismo de vegetais, o carbono-14 é usado na Paleontologia para a datação de fósseis.

Isóbaros

Isóbaros são átomos que apresentam números atômicos diferentes, mas com o mesmo número de massa. Como o número de prótons não é o mesmo, pode-se concluir que os isóbaros pertencem a elementos químicos também diferentes.

O carbono-14 e o nitrogênio são exemplos de são isóbaros, uma vez que ambos possuem número de massa (A) = 14.

Isótonos

Os átomos que apresentam o mesmo número de neutros, mas números atômicos e de massa diferentes, recebem o nome de isótonos. A isotonia também ocorre entre átomos de elementos químicos diferentes. Como exemplos de isótonos podemos citar o boro (B) e o berílio (Be), que apresentam 6 nêutrons em seus átomos. Observe:

Isoeletrônicos

Átomos neutros apresentam o mesmo número de prótons e elétrons, porém, esses átomos podem ganhar ou perder elétrons, passando a formar íons. Os átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons são denominados isoeletrônicos. Exemplos:

Referência:
http://www.estudopratico.com.br/isotopos-isobaros-e-isotonos-classificacao-dos-atomos/

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/semelhanca-atomica/

Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Partículas de um átomo e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza

(UFU-MG)

O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.

Em relação a essas características, indique a alternativa correta.

a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.

b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.

(PUC-PR)

Dados os átomos de 92U238 e 83Bi210, o número total de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existentes na somatória será:

a) 641

b) 528

c) 623

d) 465

e) 496

(UFCE)

Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:

a) isóbaros

b) isótonos

c) isótopos

d) alótropos

e) isômeros

(UFRJ)

Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

a) I, III e V

b) I, IV e V

c) II e III

d) II, III e V

e) II e V

(PUC-MG)

O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que:
Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16);

a) o íon fluoreto F-.

b) o átomo de sódio Na.

c) o íon cálcio Ca2+

d) o íon sulfeto S2-

respostas

a) (INCORRETA), prótons e elétrons NÃO possuem massas iguais.
b) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os elétrons NÃO têm maior massa e NÃO ocupam maior volume no átomo.
c) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa, mas NÃO ocupam maior volume no átomo.

A alternativa correta é a letra D.

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Alternativa C.

Vamos calcular primeiro o número de nêutrons para os dois elementos, usando a fórmula n = A – Z

238U92 238 -92 = 146

210Bi83 210 – 83 = 127

Soma dos nêutrons: 146 + 127 = 273

De acordo com a fórmula P = Z = e temos:

Soma dos prótons: 175

Soma dos elétrons: 175

A soma total (de prótons, elétrons e nêutrons) para os dois elementos será = 623

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Alternativa C.

a) (INCORRETA), isóbaros possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração atômica (Z).

b) (INCORRETA), isótonos são átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A).

d) (INCORRETA), alótropos se diferem pelo arranjo geométrico.

e) (INCORRETA), isômeros possuem partículas atômicas idênticas, mas se diferem no arranjo molecular.

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Alternativa B.

II. (INCORRETA) O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons.

III. (INCORRETA) O número de massa de um átomo é resultante da soma do número de prótons e nêutrons, dado pela fórmula A = p + n .

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Alternativa A.

O íon óxido O2- possui dois elétrons (indicados pela presença do 2- à direita do elemento). Sabe-se que o elemento oxigênio (O) possui 8 elétrons em seu estado natural, a partir daí soma-se 8 + 2 = 10.

O íon fluoreto F- possui o mesmo número de elétrons que o íon óxido O2-. Como em seu estado natural o átomo de flúor (F) possui 9 elétrons, calcule 9 +1 = 10.

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

O que e um átomo Isobaro?

Conceitualmente, isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z). Como eles possuem números atômicos (Z) diferentes, eles pertencem a elementos químicos diferentes e, portanto, apresentam propriedades químicas e físicas distintas.

O que são isótopos isóbaros e isótonos?

Assim, os isótopos são elementos que apresentam mesmo número de prótons, os isóbaros possuem mesmo número de massa, enquanto que os isótonos possuem mesmo número de nêutrons.

São átomos que possuem o mesmo número atômico e diferente número de massa?

Isótopos: se definem como átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, possuem números atômicos iguais, mas se diferem no número de massa.

O que e um isótonos?

Conhecido também como isotonia, os átomos isótonos são aqueles que apresentam o mesmo número de nêutrons, mas a quantidade de prótons (número atômico) e o número de massa são diferentes.