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Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons é massa são chamados de?Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons, ou seja, mesmo valor de Z e diferentes números de massa (A) e nêutrons (n). Por possuírem o mesmo valor de Z, eles apresentam o mesmo símbolo atômico. Quando possui o mesmo número de nêutrons Trata-se de?Conhecido também como isotonia, os átomos isótonos são aqueles que apresentam o mesmo número de nêutrons, mas a quantidade de prótons (número atômico) e o número de massa são diferentes. Lembrando que essa relação acontece entre elementos distintos, provocando também diferenças nas propriedades químicas e físicas.
Quais as classificações dos átomos?Isóbaros: São os átomos que possuem o mesmo número de massa; ... Isotonos: São os átomos que possuem o mesmo número de neutros; Isotopos: São os átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas, diferem na quantidade de nêutrons. São dois ou mais átomos que possuem o mesmo número atômico é diferente número de massa?Isótopos: se definem como átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, possuem números atômicos iguais, mas se diferem no número de massa. Quais as classificações das cadeias carbônicas?Cadeia aberta, alifática ou acíclica: é composta pelo menos de duas extremidades e não apresenta ciclos na cadeia. Cadeia fechada ou cíclica: não apresenta extremidades e os átomos fecham em pelo menos um ciclo. As cadeias fechadas ou cíclicas ainda se dividem em dois grupos: aromáticas e não aromáticas.
Por que o nêutron foi descoberto?
Qual é o núcleo de um átomo?
Por que os prótons estão localizados no núcleo dos átomos?
Qual o número atômico do átomo y?
Durante o século XX, alguns cientistas, incluindo o inglês Frederick Soddy, realizaram experimentos envolvendo elementos radioativos e descobriram que um mesmo
elemento químico pode ser constituído por uma mistura de diversos átomos com o mesmo número atômico (Z). Logo, possuem o mesmo número de prótons e
elétrons, porém, apresentam números de massas (A) diferentes. Por pertencerem ao mesmo elemento químico, esses átomos deveriam ocupar a mesma posição na tabela periódica, por isso, acabaram recebendo o nome de isótopos (isso = mesmo e topos = lugar). Podemos, portanto, definir isótopos da seguinte forma: “Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A)”. A maior parte dos elementos químicos é constituída por dois ou mais isótopos, que ocorrem em proporções diferentes. Os isótopos naturais são encontrados em proporções praticamente constantes para cada elemento químico. Em geral, os isótopos não possuem nome próprio. São designados pelo nome do elemento a que pertencem seguido do respectivo número de massa. Observe a tabela abaixo com alguns exemplos de isótopos naturais e as proporções em que são encontrados. O único elemento químico cujos isótopos possuem nome próprio é o hidrogênio:
A figura a seguir mostra uma representação dos três isótopos do hidrogênio: Isótopos de hidrogênio. Perceba que o valor de Z não muda para os isótopos, apenas o valor de A. Os núcleos de diferentes isótopos do mesmo elemento químico irão apresentar o mesmo número de prótons e elétrons, mas número diferente de nêutrons, como vimos na figura acima. O número de massa (A) médio do elemento será determinado a partir da média simples entre os números de massa de cada um dos isótopos multiplicados por suas respectivas abundâncias. Matematicamente, temos: Amédia = (massa do isótopo 1 x abundância do isótopo 1) + (massa do isótopo 2 x abundância do isótopo 2) +... Como as abundâncias são dadas em porcentagem, temos que dividir essa equação por 100%. Por exemplo, no caso do oxigênio teremos: Portanto, o valor médio de A para o oxigênio é 16 u. É este valor que aparecerá na tabela periódica. Vejamos mais um exemplo, para o potássio dessa vez: Portanto, o valor médio de A para o potássio é 39,14 u. Como os isótopos de um elemento químico apresentam o mesmo número de prótons e elétrons entre si, eles também vão possuir essencialmente as mesmas propriedades químicas e físicas. No entanto, as diferenças de massa entre os isótopos de hidrogênio são comparáveis à massa atômica, e isso acaba levando a ligeiras variações de algumas propriedades químicas e algumas diferenças mais consideráveis em algumas propriedades físicas. 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚 O que são isótopos radioativos?Alguns isótopos são denominados radioisótopos por emitirem determinados tipos de radiação. Esses radioisótopos podem ser usados na área da medicina no estudo de algumas doenças e distúrbios fisiológicos. Quando administrados ao paciente, os radioisótopos apresentam a propriedade de se concentrar em certos órgãos ou tipos específicos de células e detectam a existência de possíveis alterações. Na tabela abaixo, encontram-se alguns exemplos de radioisótopos que podem ser usados na medicina.
Exercício de fixação PUC-Camp A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da água pesada é: São átomos que apresentam o mesmo número de?Introdução. Quando dois átomos possuírem o mesmo número de massa, eles serão classificados como isóbaros. Conceitualmente, isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).
O que e um átomo isótopos?Falamos em isótopos para nos referirmos a um um grupo de átomos que contenham o mesmo número de prótons. São como variações do mesmo elemento, que têm propriedades químicas similares, agrupando-se nesse caso por compartilhar a quantidade de prótons em sua estrutura.
O que e um isótonos?Quando dois elementos químicos possuem a mesma quantidade de nêutrons, dizemos que eles são isótonos. Conceitualmente, os isótonos são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), porém diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).
Como saber se e isótopo?Os átomos isótopos são aqueles em que possuem o mesmo número atômico (prótons), porém suas massas são diferentes. Em geral, essa relação se dá entre elementos iguais, isto é, apresentam a mesma molécula principal.
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