Quais as 4 conclusões que Rutherford formulou sobre a estrutura do átomo?

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• Quais foram as principais conclusões do modelo atômico de Rutherford?
• Quais são as quatro principais teorias atômicas?
• Quais as conclusões feitas por Rutherford para derrubar o modelo atómico de Thomson?
• O que diz a teoria de Rutherford?

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Questões 
 
1) (Puc - RS) - O átomo, na visão de Thomson, é constituído de 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. 
d) grandes espaços vazios. 
e) orbitais. 
 
 
2) (ETFSP) - No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era 
a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da 
existência de partículas negativas, por um inglês de nome: 
a) Dalton; 
b) Rutherford; 
c) Bohr; 
d) Thomson; 
e) Proust. 
 
 
3) (ITA - 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. 
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que 
são apontados como autores de modelos atômicos. 
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. 
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. 
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. 
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. 
 
 
4) (UFLA MG/2006) - O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe 
rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é: 
a) O átomo é indivisível. 
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas. 
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. 
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”. 
 
 
5) (PUC MG/2006) - O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente: 
a) nêutrons. 
b) núcleo. 
c) próton. 
d) elétron. 
 
 
6) (UDESC 2008) - Analise as afirmações abaixo, sobre os modelos atômicos. 
I - John Dalton: Afirmava que toda a matéria é formada por partícula extremamente pequena, 
e é indivisível. 
II - Thomson: Formulou a teoria segundo a qual o átomo é uma esfera positiva que, para 
tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) presos em sua superfície. 
III - Erwin Schrödinger: O físico propôs a teoria que demonstra a probabilidade de se 
encontrar o elétron em torno do núcleo (orbital). Assinale a alternativa correta em relação a 
essas afirmativas. 
A) O modelo formulado por John Dalton ficou conhecido como pudim de passas . 
B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje. 
C) John Dalton provou que o átomo é uma partícula dividida em prótons elétrons e nêutrons. 
D) Thomson foi o autor da frase "O átomo é uma partícula formada apenas por uma única 
carga" 
E) Pertence ao físico Erwin Schödinger a expressão "pudim de passas", que se refere à 
estrutura atômica da matéria. 
 
7) (UFPI/1997) - O modelo atômico de Böhr afirma que: 
a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons; 
b) existem diversas espécies de átomos; 
c) o átomo é uma minúscula esfera maciça; 
d) os elétrons têm energia quantizada; 
e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva. 
 
 
 
8) (UFAL/2011) - De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do 
núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do 
Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, 
ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o 
modelo proposto por Bohr? 
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron 
absorve energia. 
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite 
energia. 
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. 
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do 
átomo é chamado ionização. 
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio. 
Ver resposta! 
 
9) (UFJF-MG) - Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). 
II- O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). 
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
 
 
10) (UFTM MG/2003) - Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos 
misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. 
Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas 
cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de 
menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo 
de: 
a) Rutherford. 
b) Rutherford-Bohr. 
c) Thomson. 
d) Dalton. 
e) Millikan. 
 
 
11) (Fuvest-SP) - Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga 
do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como 
uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 
 
 
12) (ITA-SP) - Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: 
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. 
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo 
núcleo positivo do metal. 
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo 
tem densidade uniforme. 
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. 
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 
Ver resposta! 
 
13) (UFPA-PA) - O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do 
elétron é uma consequência do princípio de: 
a) Bohr 
b) Aufbau 
c) De Broglie 
d) Heisenberg 
e) Pauling 
 
 
14) (UFMG-MG) - Os nomes abaixo estão relacionados diretamente com o modelo atômico 
atual (Orbital), exceto: 
a) De Broglie 
b) Thomson 
c) Heisenberg 
d) Schrödinger 
 
 
15) (UFRS) - Observe as figuras abaixo, considerando-as modelos atômicos. 
 
Qual desses modelos é o mais atual e qual o nome do cientista que o estudou? 
A) I, Dalton. 
B) II, Dalton. 
C) I, Thomson. 
D) II, Rutherford. 
E) II, Thomson. 
 
 
16) (UFRGS-RS) - Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no 
escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O 
fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem 
energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons 
retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. 
Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: 
A) Dalton. 
B) Thomson. 
C) Lavoisier. 
D) Rutherford. 
E) Bohr. 
 
 
17) - O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este 
modelo foi comparado a: 
a) Uma bola de tênis; 
b) Uma bola de futebol; 
c) Uma bola de pingue-pongue; 
d) Uma bola de bilhar; 
e) Uma bexiga cheia de ar. 
 
 
18) (UCB-DF) - Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de 
ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e 
poucas refletiam. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as 
conclusões de Rutherford sobre o átomo. 
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. 
b) No átomo há grandes espaços vazios. 
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.

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