Antes de efetuar um cálculo estequiométrico é importante saber cacular a massa atômica das substâncias. Sua unidade é em gramas (g). Procura-se o valor da massa atômica do elemento químico na tabela períodica. Ex. He = 4,00g Ne = 20,18g Se na substância tiver mais de um elemento ou do mesmo elemento, calcula-se somando as massas atômicas destes elementos. Se tiver do mesmo,
multiplica-se. Ex. H2O = 16 + 2. (1) = 18g C12H22O11 = 11. (16) + 22. (1) + 12. (12) = 342g Ca(NO3)2 = 2.3.(16) + 2. (14) + 40 = 164g O mol sempre indica: A quantidade é um número muito grande que foi determinado experimentalmente, o Número de Avogadro (6,02.1023). Assim como existe a dúzia, existe o Número de Avogadro. Se a dúzia indica 12 unidades de qualquer coisa, o Número de Avogadro indica 6,02.1023 unidades de qualquer coisa. Neste caso, é usado para quantificar átomos, moléculas, íons e tantas outras partículas subatômicas, muito pequenas. O mol também indica massa. É a mesma massa que encontramos na Tabela Periódica, porém em gramas (g). portanto um mol de uma substância é igual à sua massa atômica. O mol indica volume nas CNTP, que quer dizer condições
normais de temperatura e pressão. A temperatura deve ser 0°C ou 273K e a pressão 1 atm. Se estas condições forem satisfeitas, um mol de um gás será 22,4L. P.V = n. R. T Onde: Estequiometria Comum ou da FórmulaEstes cálculos são relações de grandezas. Utiliza-se regras de três simples. Colocar sempre na primeira linha os dados que já sabemos e na segunda linha os dados que devem ser calculados. Veja o exemplo: - Quantas gramas de água há em 3 mol de água? Se 1 mol há 18 gramas (calcular a massa molecular com a ajuda da tabela periódica) então 3 mol tem quantas gramas? Assim temos: 1 mol – 18g x = 54g de H2O Estequiometria da Equação QuímicaPara estes cálculos, pode-se seguir alguns passos: 1. fazer o balanceamento da equação química (acertar os coeficientes
estequiométricos); É sempre importante relacionar as substâncias que tem dados e a substância que se deseja calcular alguma grandeza. Cálculo de PurezaEste cálculo é muito utilizado nos laboratórios químicos, já que nenhuma substância é 100% pura. Sempre há alguma impureza. Por este motivo, alguns problemas já indicam a quantidade de impureza ou o quanto a substância é pura. Se uma amostra de 40g de NaCl é 70% pura, quanto de NaCl há na amostra? 40g – 100% x = 28g de NaCl Este é o primeiro passo para os cálculos estequiométricos que envolvem reações químicas com cálculo de pureza. Cálculo de RendimentoNenhuma reação química tem 100% de aproveitamento. Geralmente a quantidade de produto pode ser inferior ao valor esperado. Neste caso, o rendimento não foi total. Isto pode acontecer por várias razões, como por exemplo, má qualidade dos aparelhos ou dos reagentes, falta de preparo do operador, etc. O cálculo de rendimento é feito relacionando o valor esperado e o valor obtido de produto. - Numa determinada reação química deve-se obter 500g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual o valor da massa obtida de produto? 100
% – 500g x = 300g Constantes e conversões úteis:Constante de Clapeyron: Número de Avogadro: 6,02.1023 Pressão: Volume: Massa: Comprimento: Fórmula para cálculo do número de mols (n): Onde: Como referenciar: "Estequiometria - Fórmulas e dicas" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 26/12/2022 às 05:40. Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/formulas/estequiometria/ Quais são os 5 passos para a realização do cálculo estequiométrico?Como realizar o cálculo estequiométrico?. Escrever a equação química. Escreva a equação química conforme apresentado no problema ou exercício proposto.. Balanceamento da equação química. O balanceamento das equações químicas informa a quantidade de átomos envolvidos na reação. ... . Estabelecer a regra de três.. Como fazer cálculo estequiométrico passo a passo?Como fazer cálculos estequiométricos?. Passo 1: Escreva a equação química com as substâncias envolvidas;. Passo 2: Faça o balanceamento da equação química. ... . Passo 3: Escreva os valores das substâncias, seguindo os dados do problema e identificando o que se pede;. Quais são os cálculos estequiométricos?Cálculos que indicam a quantidade de produtos e reagentes existente em uma reação química. Os cálculos estequiométricos estão representados na estequiometria e através deles é possível medir a quantidade de produtos e reagentes existentes em uma reação química.
Como fazer os cálculos de química?Para calcular quantos átomos, moléculas ou íons existem em determinado volume de uma substância, a química usa a grandeza chamada mol (pela regra oficial, não existe plural de mol: 1 mol, 2 mol, 3 mol etc.). Mol mede simplesmente a quantidade de matéria.
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