Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples H2O HCl cão au fé O2 H2O au K H2 cl2 NAK H2O cl2 K?

2 COLÉGIO ESTADUAL ZACARIAS DE GOIS INTEGRADO 1- (Mackenzie-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é: a)5 b)4 c)3 d)2 e)1 2-É comum, inclusive entre os químicos, o uso da expressão... More

2 COLÉGIO ESTADUAL ZACARIAS DE GOIS INTEGRADO 1- (Mackenzie-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é: a)5 b)4 c)3 d)2 e)1 2-É comum, inclusive entre os químicos, o uso da expressão “substância pura e substância impura”. Acerca desse fato, analise as afirmações abaixo e indique se são verdadeiras ou falsas: a. ( ) As expressões são corretas porque uma substância pode ser pura ou impura, dependendo de como suas propriedades variam. b.( ) É muito raro encontrar “substâncias puras” na natureza. Em geral, os materiais se apresentam na forma de misturas ou de “substâncias impuras”. c.( ) A expressão “substância pura” é redundante porque se um material não é formado de uma única substância, portanto puro, esse material é classificado como mistura. d.( ) Somente as “substâncias puras” possuem todas as propriedades químicas, físicas e de grupo constantes e invariáveis. e.( ) A expressão “substância impura” refere-se a um mat Less

Grátis

4 pág.

• Denunciar

Pré-visualização | Página 1 de 1

Química Biológica
Lista de exercícios 1
1) Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, 
qual é o número de fases?
 2) Um sistema constituído por 3 cubos de gelo e água líquida é:
a) monofásico
b) tetrafásico
c) pentafásico
d) bifásico
e) trifásico
3) Em um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas:
I. água/gasolina
II. água/sal
III. água/areia
IV. gasolina/sal
V. gasolina/areia
Quais dessas misturas são homogêneas?
4) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar 
baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de 
naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, 
terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada 
por qual fenômeno?
5) Considere a tabela a seguir:
Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C)
Oxigênio -218,4 -183
Fenol 43 182
Pentano -130 36,1
Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente?
Observação: Considere 20°C como a temperatura ambiente.
6) A quantos litros corresponde um copo de refrigerante de 350 cm3?
7) Os átomos:
I. diferem de elemento para elemento.
II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas.
III. são indivisíveis.
IV. consistem de unidades com núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, quais estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808)?
8) A fórmula H3PO4 é uma substância composta por quantos elementos?
9) Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples?
a) H2O, HCl, CaO 
b) H2O, Au, K
c) H2O, Cl2, K
d) Au, Fe, O2
e) H2, Cl2, NaK
10) Nos diferentes materiais (I a V) expostos ao ar, verifica-se que:
I. sobre uma lâmina metálica, forma-se uma película escura.
II. bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho
III. o leite azeda.
IV. um espelho fica embaçado se respirarmos encostados a ele.
V. uma banana apodrece.
Quais fenômenos, físicos ou químicos, são observados em cada material?
11) O modelo de átomo conhecido como “modelo de Rutherford” foi idealizado a 
partir de experiências realizadas em 1909. Várias conclusões foram tiradas a partir 
dessas experiências, exceto:
a) O átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios.
b) O núcleo é a região mais densa do átomo.
c) O núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.
d) O núcleo é predominantemente do tamanho do átomo todo.
12) Observe a tabela abaixo. Qual o valor de A, B, C, D e E?
Elemento neutro X Y
Número atômico 13 D
Número de prótons A 15
Número de elétrons B 15
Número de nêutrons C 16
Número de massa 27 E
13) Alguns modelos atômicos que conhecemos foram propostos por Dalton, 
Rutherford e Bohr no século XIX. Algumas das características de cada um desses 
modelos estão apresentadas no quadro abaixo:
MODELO CARACTERÍSTICAS
I Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares. 
II Átomos maciços e indivisíveis.
III Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada. 
A qual cientista pertence cada modelo?
14) Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de número quântico 
principal (n) igual a 4?
15) Qual o número máximo de elétrons que o nível N comporta? 
16) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta quais 
números quânticos principal e secundário?
17) Qual o número atômico do elemento químico de configuração eletrônica 
1s22s22p63s23p64s23d104p4?
18) Coloque no subnível “d”um total de 7 elétrons.
19) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s22s22p63s23p64s2 tem qual número 
atômico?
20) Quantos elétrons um átomo de distribuição eletrônica 1s22s22p63s23p3 possui na 
camada mais externa?
21) Qual a distribuição eletrônica para:
a) 20Ca
b) Ca2+
c) Cl- (Z = 17)
22) São dados os seguintes números quânticos para os elétrons de maior energia de 
um átomo no estado fundamental: n = 3, l = 1, m = -1 e s = +1/2.
Represente o subnível correspondente.