Qual é o único elemento químico que entra na composição do diamante e grafite?

Por que o diamante é mais duro do que o grafite?

Pois, apesar de serem compostos de carbono, o diamante é um arranjo de carbonos unidos por ligações covalentes, fortes, tornando-o uma estrutura cristalina rígida. Já o grafite, são "lâminas" de carbono dispostas umas sobre as outras, o que o torna mais "mole".

Por que o diamante é o grafite tem propriedades diferentes mesmo sendo constituídos do mesmo elemento químico carbono )?

O diamante, o grafite e o fulereno são alótropos do carbono e se diferem pelo arranjo geométrico. Estas três formas são substâncias simples formadas apenas por carbono, porém, a grande diferença entre elas é a maneira como os átomos ficam organizados nas moléculas, ou seja, o rearranjo dos átomos.

Porque o grafite é um bom condutor de eletricidade e o diamante não?

A resposta está no tipo de ligação existente entre os carbonos e no arranjo cristalino dos átomos no espaço. ... Neles está a resposta de por que o grafite conduz eletricidade: nos anéis hexagonais existem duplas ligações, ou ligações pi (π), conjugadas, que permitem a migração dos elétrons.

Qual é o único elemento químico que entra na composição do diamante da grafite?

elemento químico carbono A esse fenômeno todos os cientistas do mundo inteiro chamam de Alotropia, dizemos então que a grafite e o diamante são algumas variedades alotrópicas do elemento químico carbono.

Qual elemento químico forma o diamante é a grafite?

carbono Você sabia que o diamante e o grafite são formas cristalinas do mesmo elemento? Sim! Ambos são feitos de carbono.

Qual a reação química que leve a formação dos diamantes?

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -396 kJ.

Qual a diferença entre o grafite e o diamante?

• Observe que uma das diferenças mais destacadas entre o grafite e o diamante é o fato de o grafite conduzir corrente elétrica – e até ser usado como eletrodo em algumas reações de oxirredução, como em eletrólises – e o diamante não. Já no que diz respeito à condução térmica, ocorre o contrário.

Quais as propriedades do grafite?

• Propriedades do Grafite O grafite é um condutor de corrente elétrica e de calor, pois cada átomo de carbono partilha três dos quatro elétrons da estrutura, cedendo o quarto a uma banda de condução comum, como nos metais. O grafite é resistente a altas temperaturas e oxidação.

Qual a aplicação mais importante do grafite?

• Uma das aplicações mais importantes do grafite é na utilização do lápis, e da lapiseira. Misturado com argila muito fina forma a mina do lápis, com diversos graus de dureza.

Qual a diferença entre grafeno e grafite?

• Grafite e Grafeno. O grafeno é um novo material derivado do grafite que impulsiona uma grande revolução na indústria em virtude de suas propriedades únicas: é maleável, impermeável, e translúcido, mais resistente que o diamante e excelente condutor elétrico.

O carbono é um dos elementos mais versáteis que encontramos na natureza, em razão de sua larga aplicação industrial e, principalmente, pela presença em composições celulares e compostos naturais. Apesar da associação negativa com o aquecimento global, o carbono é o elemento-base da Química Orgânica, sendo responsável pela maioria dos compostos existentes na natureza.

Onde é encontrado?

O carbono está presente, em maior parte, em compostos orgânicos, que são compostos derivados desse elemento, sejam eles naturais (como na composição de proteínas, na estrutura do DNA, nos minerais e ainda em combustíveis fósseis e nos biocombustíveis), sejam sintéticos (por exemplo, fibras sintéticas de tecidos, fármacos, plásticos, borracha etc.).

O carbono também aparece ligado ao oxigênio na composição do gás carbônico (CO2), presente na atmosfera e dissolvido na água. Apesar da associação negativa com o efeito estufa, o carbono faz parte de ciclos vitais, como da fotossíntese e da respiração celular.

O carbono apresenta alótropos, que são substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico. Existem pelo menos sete alótropos do carbono. Os mais conhecidos e que aparecem com mais frequência no nosso cotidiano é a grafite (alfa e beta) e o diamante. Mas ainda existem os fulerenos e os nanotubos, que são materiais sintéticos feitos exclusivamente de carbono.

Para que serve?

Devido à facilidade em formar compostos, o carbono possui várias utilizações, que vão desde usinas de produção de energia até a fabricação de joias. Na forma de combustíveis fósseis, o carbono é utilizado para abastecer máquinas em indústrias e usinas, além de abastecer meios de transporte.

Na metalurgia, o carbono é adicionado a ligas metálicas de aço. O isótopo C-14, por sua vez, é utilizado na datação de materiais orgânicos antigos encontrados em sítios arqueológicos.

Seus alótropos também possuem diversas utilizações: o diamante é utilizado na fabricação de joias e também em máquinas de corte devido à sua dureza. O grafite é utilizado na fabricação de lápis e objetos de escrita e na fabricação de eletrodos e de lubrificantes sólidos. Os nanotubos e fulerenos são objetos de estudos com o intuito de produção de novos materiais.

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Acesse também: Classificação do carbono quanto ao número de ligações

Características

As características físicas desse elemento variam de acordo com sua forma alotrópica. Por exemplo, o diamante é totalmente transparente, enquanto o grafite é preto e opaco.

Em relação à condutividade elétrica, apenas o grafite é um bom condutor, já o restante apresenta boa condutividade térmica em condições ambientes de temperatura e pressão.

Sobre o estado físico, todos os alótropos são sólidos em temperatura ambiente.

Curiosidades

Algumas curiosidades sobre o carbono e seus compostos:

• Cerca de 20% do peso dos organismos vivos é referente ao carbono.
• O carbono é o 4° elemento mais abundante no Universo.
• O grafeno, um dos alótropos do carbono, é o material mais fino e mais forte já conhecido.
• Existem mais compostos que possuem carbono em sua fórmula do que os que não contêm.
• Apesar de poder ser quebrado, o diamante é o material de maior dureza já conhecido, podendo riscar qualquer outro material.
• O isótopo do carbono C-12 é utilizado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) desde 1977, como referência para calcular as massas atômicas dos outros elementos químicos.  
• O diamante é um material cobiçado por muitos devido ao seu brilho e grau de dureza.

Leia também: Por que o grafite conduz a corrente elétrica e o diamante não?

Quem descobriu?

O carbono já é conhecido desde a Antiguidade em seus diversos usos como carvão e grafite, por isso não se tem uma informação precisa sobre a data e seu descobridor.

O francês Antoine Lavoisier batizou-o de carbo(carvão), em 1789. Desde então, o carbono passou a fazer parte de diversas pesquisas científicas e esteve presente em vários trabalhos no decorrer da história.

O carbono é um elemento não metálico, localizado no 2° período na família 14 (família do carbono), possui número atômico 6 e massa atômica aproximadamente igual a 12. Assim como outros elementos da mesma família, o carbono é tetravalente, ou seja, forma quatro ligações com outros elementos. Seu símbolo é C.

Saiba mais: O que é a Química Orgânica?

Resumo

O carbono é um elemento indispensável para a manutenção da vida terrestre, pois está presente em todos os seres vivos e em diversos compostos naturais ou sintéticos que fazem parte do nosso cotidiano.

Por ter uma enorme facilidade de ligar-se quimicamente com outros elementos, podendo ser eles metálicos ou não, o carbono compõe uma gama enorme de compostos químicos, que vão desde estruturas complexas como o nosso DNA até substâncias mais simples, como uma simples molécula de gás carbônico.

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Qual elemento forma o diamante e o grafite?

Qual e a composição química do diamante?

Qual o elemento químico do grafite?