Os sais são compostos inorgânicos que em solução aquosa dissociam-se e formam íons. Destes, pelo menos um cátion não é o H+ e pelo menos um ânion não é o OH-. Além disso, um sal é formado por uma reação de neutralização entre um ácido e uma base. O elemento que forma o cátion do sal vem da base, e o elemento que forma o ânion do sal é proveniente do ácido. Show Em virtude dessa definição e origem, a classificação dos sais é realizada de acordo com a natureza ou tipo de íons que os contituem. Dessa forma, os sais inorgânicos são classificados em neutros, ácidos (hidrogenossal), básicos (hidroxissal), duplos (mistos), hidratados e alúmens. 1 - Sal neutro ou normal: Com apenas um cátion e um ânion, ele é resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e um ácido fracos. Exemplos:
Esses sais são chamados de neutros porque, quando eles são adicionados à água, o pH do meio não sofre nenhuma alteração. Além disso, eles não liberam em solução aquosa cátion H+, que indica acidez, e nem ânion OH-, que indica basicidade. 2 - Sal ácido ou hidrogenossal:Esse tipo de sal é formado a partir de um ácido forte e uma base fraca, assim, em meio aquoso, ele diminui o pH da água, que fica menor que 7 (solução ácida), pois o cátion proveniente da base sofre hidrólise e há a formação dos íons H+ (ou H3O+). Exemplos:
3 - Sal básico ou hidroxissal: A formação desse sal é o contrário da anterior, isto é, ele é formado a partir de uma base forte e um ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–) que tornam a solução básica (pH > 7). Exemplo:
4. Sal Misto ou Duplo: Possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions diferentes do H+ e do OH-. Eles são provenientes de uma reação de neutralização parcial. Exemplos:
5. Sal Hidratado: São aqueles que apresentam moléculas de água em sua estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja, possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente. Exemplo: CuSO4 . 5 H2O 6. Alúmen: São sais formados por dois cátions — um monovalente (com carga +1) e outro trivalente (com carga +3) —, um único ânion (o sulfato (SO42-)) e água de cristalização. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Exemplo: KAl(SO4)2 . 12 H2O Essa classificação dos sais é importante para a realização de sua nomenclatura, pois esta seguirá regras específicas para cada uma dessas classificações. Veja como é feita a nomenclatura dos sais inorgânicos: 1- Sais neutros: Nome do ânion + de + nome do cátion Exemplos: NaCl = ânion (Cl- - cloreto) + de + cátion (Na+ - sódio) = cloreto de sódio; Quando o cátion pode adquirir mais de uma valência, basta indicar isso por números romanos ou acrescentar o sufixo “oso” para o de menor valência e o sufixo “ico” para o cátion de maior valência. Exemplos: FeSO4= sulfato de ferro II (ou sulfato ferroso); 2- Sais duplos: A única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início. Exemplos: KNaSO4 = sulfato de sódio e potássio; CaClBr = cloreto brometo de cálcio; MgNO3Br = nitrato brometo de magnésio. 3- Hidrogenossais ou quando há hidrogênios na fórmula: Prefixo que indica + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion Exemplos: * NaHCO3 = monohidrogenocarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio (seu nome no cotidiano
é bicarbonato de sódio). *FeHPO4 = monohidrogenofosfato de ferro ou hidrogenofosfato de ferro; 4- Hidroxissais ou quando há OH na fórmula: Prefixo que indica + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion Exemplos: BaOHCl =
monohidroxicloreto de bário; 5. Sal Hidratado e alúmen: Nome do sal + Prefixo que indica + hidratado Exemplos: *Sais hidratados: * Alúmen: Quantos elementos químicos compõem o sulfato de cobre II Pentaidratado?A quantidade de elementos químicos que constituem o sulfato cúprico pentahidratado é de, no total, e. 4. Esse composto possui a fórmula química CuSO4 · 5H2O, podendo também ser identificado pelo nome sulfato de cobre pentahidratado.
Como é formado o sulfato de cobre?Sua produção é feita pela reação química de ácido sulfúrico com uma série de compostos de cobre, podendo também ser preparado pela eletrólise de ácido sulfúrico utilizando eletrodos de cobre. O sulfato de cobre elimina fungos, sendo muito aplicado na agricultura e na jardinagem.
Para que serve o sulfato de cobre Pentahidratado?Sulfato de cobre pentahidratado tem ação fungicida. Misturado com cal é chamado de calda bordalesa ou mistura de Bordeaux e é utilizada para controle de fungos em uvas, melões, e outras frutas.
Qual o tipo de ligação do sulfato de cobre?Ligação Covalente Dativa ou Coordenada.
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