(vunesp) para o elemento de número atômico 28 a configuração eletrônica é

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Fazendo a distribuição eletronica

28 elétrons: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d8.

4s2 = camada de valência, isso significa que o Ni possui 2 elétrons na sua camada mais externa da eletrosfera

Fazendo a distribuição eletronica

28 elétrons: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d8.

4s2 = camada de valência, isso significa que o Ni possui 2 elétrons na sua camada mais externa da eletrosfera

Bruno Yahn Simões Giovanini

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As3- (33 prótons, 36 elétrons) 4s2 4p6
44 - (Integrado RJ/1997) 	
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compões as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas prótese são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar.
Jornal do Brasil, outubro de 1996.
Considerando que o número atômico do Titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
b)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
d)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Gab: D
45 - (Puc MT/1997) 	
O bromo, único halogênio que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35Br80, apresenta:
a)	25 elétrons na camada de valência
b)	2 elétrons na camada de valência
c)	7 elétrons na camada de valência
d)	35 partículas nucleares
e)	45 partículas nucleares
Gab: C
46 - (Unificado RJ/1997) 	
Os elementos do grupo IVB da Classificação Periódica têm grande facilidade para aturar com números de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti3+ tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia:
a)	2 – 8 – 10 – 5
b)	2 – 8 – 10 – 3 
c)	2 – 8 – 10 – 2 
d)	2 – 8 – 8 – 1 
e)	2 – 8 – 9 
Gab: E
47 - (Ufrj RJ/1997) 
Com base na distribuição eletrônica de um átomo cujo número atômico é igual a 35, podemos afirmar que o átomo possui:
a)	sete elétrons na última camada;
b)	cinco elétrons na última camada;
c)	dois elétrons na última camada;
d)	oito elétrons na última camada;
e)	um elétrons na última camada;
GAB.: A	
48 - (Unaerp SP/1996) 	
O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bendnoz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1.
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a)	4 e 1
b)	5 e 1
c)	4 e 2
d)	5 e 3
e)	4 e 3 
Gab: B
49 - . (Fuvest SP/1996) 	
Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:
I – 	Na (11)
II – 	Ca (20)
III – 	Ni (28)
IV – Al (13)
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações eletrônicas apenas:
a)	I e IV
b)	III
c)	II
d)	II e III
e)	II e IV
Gab: B
50 - (Integrado RJ/1996) 	
Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração . Daí a sua toxicidade para os serres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células . Indique a opção que corresponde á configuração eletrônica do íon Cr3+.
Dado: [Ar] ( argônio (Z = 18)
a)	[Ar] 4s2 3d1
b)	[Ar] 3d2
c)	[Ar] 3d3
d)	[Ar] 4s2 3d4
e)	[Ar] 4s1 3d5
Gab: C
51 - (Integrado RJ/1996) 	
Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração . Daí a sua toxicidade para os serres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células . Indique a opção que corresponde á configuração eletrônica do íon Cr3+.
Dado: [Ar] ( argônio (Z = 18)
Gab:
[Ar] 3d3
52 - (Cesgranrio RJ/1996) 	
Assinale a opção que contraria a Regra de Hund:
Gab: E
53 - (Unificado RJ/1996) 	
As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica:
a)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
b)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
c)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 5p2
d)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2
e)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2
Gab: A
54 - (Uel PR/1996) 	
Quantos prótons há no íon X3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
a)	25
b)	28
c)	31
d)	51
e)	56
Gab: C
55 - (Osec SP/1996) 	
Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. 	O número total de elétrons deste átomo é igual a 19.
II. 	Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. 	Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a)	apenas a afirmação I é correta;
b)	apenas a afirmação II é correta;
c)	apenas a afirmação III é correta;
d)	as afirmações I e II são corretas;
e)	as afirmações II e III são corretas.
Gab: D
56 - (Vunesp SP/1996) 	
Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:
a)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
b)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6
c)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2
d)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
e)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
Gab: D
57 - (Uni-Rio RJ/1992) 	
A distribuição espacial dos elétrons que ocupam orbitais s e p, respectivamente, segue a geometria de:
a)	dois halteres.	
b)	dois cubos.
c)	duas esferas.
d)	um halter e um cubo.
e)	uma esfera e um halter.
Gab: E
58 - (GF RJ/1994) 	
O elemento Cálcio (Z = 20) encontra-se no grupo 2A da tabela periódica e forma o íon Ca2+. A configuração eletrônica deste íon é:
a)	1s2	 2s2	2p6	3s2	3p6	
b)	1s2	 2s2	2p6	3s2	3p6	4s2	3d2
c)	1s2	 2s2	2p6	3s2	3p6	4s2
d)	1s2	 2s2	2p6	3s2	3p6	4d2
e)	1s2	 2s2	2p6	3s2	3p6	4s1
Gab: A
59 - (Unificado RJ/1992) 	
Assinale a opção que contraria a Regra de Hund:
 
Gab: E
60 - (Unificado RJ/1992) 	
A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é:
a)	1s2	2s2	2p6	3s2	3p4
b)	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	4s2
c)	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	
d)	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	4s2	3d2
e)	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	4s2	3d4
Gab: C
61 - (Uel PR/1990) 	
Dentre os seguintes números atômicos, o que corresponde ao elemento químico com 2 elétrons no subnível 4d é:
a)	22		
b)	28		
c)	30		
d)	40		
e)	50
Gab: D
62 - (Uel PR/1990) 	
Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 52?
a)	2		
b)	3		
c)	4		
d)	5		
e)	6
Gab: E
63 - (Ufpi PI/1990) 	
Qual a afirmativa correta:
a)	o número máximo de elétrons f no segundo nível de energia é 14.
b)	um elétrons 2s está num nível de energia mais alto do que um 2p.
c)	o quarto nível de energia (n = 4) poderá ter o nível máximo 18 elétrons.
d)	os orbitais 2px, 2py e 2pz estão no mesmo nível de energia.
e)	a estrutura eletrônica fundamental do átomo do potássio (z = 19) é 1s22s22p62d83s1.
Gab: D
64 - (Puc RJ/1995) 
A configuração eletrônica do átomo de carbono 6C12 é:
a)	1s2 2s 2px 2py 2pz
b)	1s2 2s2 2px1 2py1
c)	1s2 2s2 2px2
d)	1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2
e)	1s2 2s2 3s2
GAB: B
65 - . (Fuvest SP/1991) 
Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar?
GAB: 
configuração do átomo: 2 – 8 – 3, para se tornar estável deve perder 3 elétrons tornado um íon trivalente (carga +3).
66 - (Ulbra RS/1993) 	
Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 34 deve:
a)	ganhar 2 elétrons.
b)	ganhar 3 elétrons.
c)	perder 1 elétron.
d)	perder

Qual a configuração eletrônica para o elemento de número atômico 28?

Que elemento apresenta esta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?

É elemento químico que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 é conhecido como?

Qual é o número atômico do átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2?