A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação

Questão 1

(PUC-RS) Mudar a velocidade de uma reação química depende:

I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.

II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si.

III. Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão.

Estão corretas as alternativas:

a) I, II e III.

b) somente I.

c) somente II.

d) somente I e II.

e) somente I e III.

Questão 2

A velocidade em que as reações químicas podem processar-se varia muito, já que existem fatores que interferem na ocorrência e na velocidade das reações. Baseando-se nesses fatores, analise as proposições abaixo e marque a alternativa falsa:

a) A velocidade de uma reação pode ser determinada pela relação entre a velocidade de consumo de um reagente e a unidade de tempo.

b) É necessário haver colisão entre as partículas para que uma reação ocorra.

c) Energia de ativação é um fator que influencia a velocidade da reação.

d) A velocidade de uma reação é influenciada pela afinidade química entre os reagentes.

e) A velocidade de uma reação não é influenciada pelo contato entre os reagentes.

Questão 3

(UnB-Adaptada) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.

1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.

2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.

3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.

4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:

v = quantidade dos produtos
     quantidade dos reagentes

Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:

a) V, V, F, F.

b) V, V, V, F.

c) F, V, F, F.

d) V, F, V, F.

e) V, V, V, V.

Respostas

Resposta Questão 1

Letra a). A velocidade e a ocorrência de uma reação química estão intimamente relacionadas com:

• Quanto maior a quantidade de choques (colisões) entre as moléculas, mais átomos estarão entrando em contato entre si, formando novas substâncias;

• Quanto maior a velocidade (energia cinética) em que uma molécula desloca-se, maior a probabilidade de se chocar com outra molécula e formar uma nova substância;

• Quanto melhor for a orientação da colisão entre as moléculas, maior será a probabilidade dos átomos de se encontrarem e produtos serem formados.

Resposta Questão 2

Letra e). Para que uma reação química aconteça, é fundamental que os reagentes entrem em contato entre si para que novas ligações entre átomos sejam formadas e, consequentemente, os produtos sejam originados.

Resposta Questão 3

Letra a).

1- Verdadeiro: quando a colisão entre os átomos é desfavorável, a velocidade em que a reação se processa é tão lenta que, a olho nu, consideramos que a reação não ocorreu.

2: Verdadeiro: se a colisão ocorreu com alta energia, quer dizer que essa energia é maior que a energia mínima (energia de ativação) necessária para que a reação aconteça.

3: Falso: para produzir uma reação, a colisão deve, sim, ter orientação adequada, mas também deve ter energia suficiente.

4: Falso: A velocidade média de uma reação é calculada por meio da relação entre a velocidade de um de seus participantes (velocidade de consumo do reagente ou velocidade de formação do produto) e o seu coeficiente estequiométrico na equação que representa a reação.

aA + bB → cC + dD

v = VC
     c

Resposta Questão 4

Letra c).

a- Energia de ligação é a energia envolvida na quebra ou na formação de uma ligação química entre átomos.

b- Energia de neutralização é a energia envolvida na reação química entre um composto de característica ácida e outro de característica básica.

d- Energia de formação é a energia absorvida ou liberada na formação de uma substância composta.

e- Energia de ionização é a energia necessária para a retirada de um elétron de um átomo no estado gasoso.

Índice:

1. O que é a colisão efetiva?
2. O que é uma colisão não efetiva?
3. Como ocorre uma colisão efetiva?
4. Qual das figuras ao lado A ou B poderia representar um choque efetivo?
5. Quais são os requisitos necessários para haver uma colisão efetiva?
6. O que vem a ser energia de ativação?
7. O que diz a teoria da colisão?
8. O que é um estado ativo de uma reação?
9. Quais são os dois requisitos para que os choques entre as partículas resultem em reações?
10. Qual é o tipo de colisão de moléculas que não provoca a formação de um complexo ativado?
11. Por que as colisões são eficazes?
12. Quando ocorre a colisão?
13. Como se aplica a colisão das partículas?
14. Como funciona a teoria da colisão?

O que é a colisão efetiva?

Quando colocamos duas substâncias em contato, suas partículas começam a colidir umas com as outras. Nem todas as colisões são eficazes, isto é, nem todas dão origem a novos produtos. No entanto, as colisões que rompem as ligações formadas e formam novas ligações, são denominadas colisões eficazes ou efetivas.

O que é uma colisão não efetiva?

Nas colisões não efetivas, não ocorre a quebra das ligações dos reagentes, pois não há interação entre os átomos. Nesses casos não ocorre a reação química, pois as moléculas apresentam uma orientação desfavorável. ... Podemos dizer que quanto mais colisões efetivas ocorrem, maior será a velocidade da reação.

Como ocorre uma colisão efetiva?

Essa teoria diz que para que a reação química ocorra, as partículas (moléculas, átomos, íons etc.) dos reagentes devem colidir entre si. Mas essa colisão deve ser efetiva, ou seja, deve ser feita em uma orientação adequada e com energia suficiente.

Qual das figuras ao lado A ou B poderia representar um choque efetivo?

A figura que poderia representar um choque efetivo é aquela em que o choque entre os reagentes se dá com energia suficiente numa orientação favorável, conduzindo à formação de produtos. Portanto, somente a figura B.

Quais são os requisitos necessários para haver uma colisão efetiva?

Podemos afirmar que as colisões efetivas possuem como principais características as seguintes alto valor de energia cinética, a orientação das moléculas é fator determinante e maiores temperaturas aumentam as colisões.

O que vem a ser energia de ativação?

De uma forma bem objetiva, podemos definir a energia de ativação (Eat) como a energia necessária para a ocorrência de uma reação. Por exemplo, para que a chama do fogão seja formada, é necessário fornecer uma faísca elétrica para permitir a ocorrência da reação entre o gás oxigênio e o gás de cozinha.

O que diz a teoria da colisão?

A Teoria da Colisão especifica como devem ocorrer os choques entre as moléculas dos reagentes para que a reação se processe com maior velocidade. ... Os choques entre as moléculas devem ocorrer com uma energia mínima para que o complexo ativado seja formado, a chamada energia de ativação.

O que é um estado ativo de uma reação?

Complexo ativado é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos). ... Em uma reação, o complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou os produtos.

Quais são os dois requisitos para que os choques entre as partículas resultem em reações?

A partir do entendimento dessa teoria, responda: a) Quais são os dois requisitos para que os choques entre as partículas resultem em reações? ... II) Orientação das partículas: a orientação das partículas deve ser tal que os choques ocorram entre os átomos que estão formando ligações que devem ser quebradas.

Qual é o tipo de colisão de moléculas que não provoca a formação de um complexo ativado?

Colisão não favorável (choque não eficaz) Nesse tipo de colisão, nem todos os átomo da molécula chocam-se com todos os átomos da outra molécula.

Por que as colisões são eficazes?

• Sem atingi-la, a reação não ocorre. Quando colocamos duas substâncias em contato, suas partículas começam a colidir umas com as outras. Nem todas as colisões são eficazes, isto é, nem todas dão origem a novos produtos. No entanto, as colisões que rompem as ligações formadas e formam novas ligações, são denominadas colisões eficazes ou efetivas.

Quando ocorre a colisão?

• Após a formação desse complexo, as ligações entre alguns de seus átomos são rompidas e os produtos são formados. A teoria da colisão é proposta quando os reagentes estão no estado gasoso, já que, nesse estado físico, as moléculas apresentam um grau de mobilidade maior.

Como se aplica a colisão das partículas?

• Tal teoria se aplica a reações que ocorrem em fase gasosa. A colisão das partículas, também chamado de choque efetivo, deve ser bem orientada, permitindo uma perfeita interação entre as mesmas.

Como funciona a teoria da colisão?

• De acordo com a Teoria da Colisão, quando uma molécula de um reagente choca-se com outra molécula, os átomos de ambas entram em contato entre si, formando uma estrutura molecular denominada de complexo ativado. Após a formação desse complexo, as ligações entre alguns de seus átomos são rompidas e os produtos são formados.

E verdade que a energia mínima para uma colisão efetiva e denominada energia da reação?

Como e denominada a energia necessária para que as colisões sejam efetivas?

Quando e que uma colisão e efetiva?

Qual e a energia de ativação da reação?