A química intriga a humanidade desde seus primórdios, muitas foram às tentativas de explicar a estrutura da matéria e as reações química que ocorrem na mesma. Show Desde a Grécia há essa tentativa de explicar do que se constitui o mundo, o que seria a tal partícula fundamental que compõe tudo e todos.Muitas propostas foram dadas, entre ela, a Água, o Fogo, a Terra, o Ar e etc. Porém fora do contexto “Macroscópico”(Que se pode ver a olho nu) e entrando no “Microscópico”(que não se pode ver a olho nu) surgiu através de Leucipo e Demócrito, entre os anos de 400 a 500 a.C a idéia do Átomo, que seria uma partícula Indivisível formadora de todas as coisas. Após isso tiveram muitas tentativas de explicar a natureza da matéria, entre as tentativas temos Galileu, Copérnico,os Alemães Becher e Stahl com o Flogistico e etc. Muito embora a idéia de elemento químico considerasse o átomo como uma partícula indivisível, porém real da matéria, o atomismo científico só começou no início do século XIX. O Primeiro Modelo cientifico foi proposto por John Dalton (1766-1844)após ele vieram outros cientistas contribuir para a mudança e aperfeiçoamento da idéia de átomo e da estrutura da Matéria são eles respectivamente, Thomson(1897), Rutherford(1911), Böhr(1913). Modelo Atômico de Dalton(1808): Postulados: · A Matéria era constituída de átomos que seriam uma esfera Maciça, Indivisível, Impenetrável e Indestrutível. · Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, tendo em particular o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas. Os átomos dos diferentes elementos diferem entre si em, pelo menos, uma propriedade. · Uma reação química consiste simplesmente em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos, mas nunca na criação ou destruição destes. Modelo Atômico deThomson (1897): Começou a aparecer indícios da natureza elétrica da Matéria a partir de Faraday. Então J.J. Thomson em suas pesquisas da natureza elétrica da matéria descobriu que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, sendo assim modificou o modelo atômico de Dalton. Para Thomson o átomo era uma esfera fluida carregada positivamente com elétrons espalhados, porém ambas em números iguais caracterizando um átomo eletricamente neutro. Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com raios alfa (α Positivos) e observou que a maioria dos raios alfa (α) não desviavam, sendo assim o átomo não poderia ser maciço e positivo, ao contrario o átomo seria um imenso vazio Rutherfor observou que a maioria dos raios emitidos passavam direto pela lâmina somente poucos eram desviados,sendo assim inferiu que a maioria da massa do átomo estava concentrada em uma pequena região central que de nominou de Núcleo sendo constituida de particluas positivas(prótons) e que o mesmo possuia uma imensa eletrosfers onde as particulas negativas (elétrons) giravam em torno deste núcleo, analogamente os planetas em torno do Sol. Modelo Atômico de Rutherford-Bhör: Bhör manteve o modelo de Rutherford, porém tentou responder algumas pendências, duvidas que ficaram através de postulados. Como o elétron ggirava ao redor do núcleo e não perdia energia ao ponto de se chocar com o mesmo? Postulados: · No átomo somente aos elétrons é permitido estar em certos estados estacionários, sendo que cada um possui energia fixa e definida. · Quando o átomo estiver em um destes estados ele não emita luz, no entanto quando o átomo passar de um estado e maior energia para um de menor haverá emissão. Obs: Bhor quis dizer que os elétrons em seus estados fundamentais terão energias infinitas, sendo assim nunca irão perder energia aponto de se chocar com o núcleo.Porém o elétron pode sair de seu estado fundamental, entretanto somente se ganhar energia ficando instável, onde este ira liberar esta energia em forma de luz e assim voltado a estabilidade, ou seja, a seu estado fundamental. Modelo Atômico: Henrique Nardiê Publicado por: Henrique Nardiê Corrêa da Silva O texto publicado foi encaminhado por um usuário do site por meio do canal colaborativo Meu Artigo. O Brasil Escola não se responsabiliza pelo conteúdo do artigo publicado, que é de total responsabilidade do autor. Para acessar os textos produzidos pelo site, acesse: http://www.brasilescola.com. PUBLICIDADE Desde a antiguidade o homem se interessa em responder a pergunta sobre a constituição da matéria.  Modelo do átomo de Thomson – Numa esfera de massa uniformemente distribuída carregada positivamente, estariam incrustados elétrons de carga negativa, como em um pudim. Mesmo depois da teoria de Thomson, o modelo atômico ainda apresentava deficiência teórica-experimental, capaz de comprovar sua veracidade. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Em 1913, Niels Bohr decifrou o modelo atômico, aplicando aos seus estudos o quantum de ação descoberto por Planck. O quantum de ação era, na verdade, o grande curinga que viria a concluir e esclarecer o modelo atômico.
Física Moderna - Física - Brasil Escola O que diz a teoria atômica de RutherfordO modelo atômico de Rutherford-Bohr diz que os elétrons giram em órbitas circulares que apresentam energia constante, que são os valores que o elétron pode assumir.
O que diz a teoria de Rutherford?Conceito do modelo atômico de Rutherford:
Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.
Qual foi a ideia de Bohr?A teoria de Bohr explica que os elétrons estão em órbitas específicas em torno do núcleo atômico, que é positivo, e nessas órbitas (chamadas de fundamentais) os elétrons se movimentariam sem perder energia.
Qual a diferença entre o modelo de Bohr e o modelo de Rutherford?No de Rutherford , os átomos eram compostos de um núcleo, com prótons, e eletróns girando ao redor(do núcleo) aleatoriamente. E no de Bohr, o núcleo tinha prótons e nêutrons, e os eletros giravam ao redor do núcleo em orbitas.
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O que diz a teoria do modelo atômico de Rutherford Bohr?
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