O número de massa, indicado pela letra A maiúscula, corresponde a soma dos prótons (Z) e dos nêutrons de um determinado elemento químico da tabela periódica. Show Uma vez que os elétrons, localizados na eletrosfera, possuem massa desprezível, ou seja, 1836 vezes menor que a dos prótons e dos nêutrons, localizados no núcleo atômico, eles não estão inclusos na soma das massas. De acordo com a estrutura dos elementos apresentado na tabela periódica, o número de massa é indicado na parte superior, enquanto o número atômico (Z) ou o número de prótons, está localiza na parte inferior: ZXA. Dessa maneira, para calcular o número de massa utiliza-se a seguinte fórmula: A = p+n ou A=Z+n Donde p: número de prótons (Z) n: número de nêutrons Importante destacar que, segundo as classificações isótopos, isóbaros e isótonos, os elementos que apresentam número de massa equivalente são os isóbaros, enquanto que os isótopos apresentam mesmo número de prótons (número atômico) e os isótonos possuem mesmo número de nêutrons. Número de Massa e Massa AtômicaMuito importante distinguir dois conceitos importantes da química, os quais, muitas vezes, causam confusão: número de massa e massa atômica. Destarte, como já referido acima, o número de massa (A) é obtido por meio da soma dos prótons (chamado de número atômico e representado pela letra Z e nêutrons de um determinado elemento, consideradas partículas subatômicas encontradas nos núcleos dos átomos. Por outro lado, a massa atômica do elemento, registrada na tabela periódica, corresponde à média dos números de massa dos isótopos existentes de determinado elemento. Para exemplificar, o Cloro (Cl) apresenta dois tipos de isótopos (mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massa) estáveis encontrados na natureza, ou seja, um de massa 37 (cloro-37), com 17 prótons e 20 nêutrons, e outro de massa 35 (cloro-35), composto de 17 prótons e 18 nêutrons, donde 35,5 é o valor encontrado nas tabelas para a massa atômica do cloro, de acordo com a média entre os dois isótopos. ExercícioQual o valor do número de massa de um átomo de carbono composto de 6 prótons (Z = 6) e 7 nêutrons (N = 7)? Ver Resposta Para calcular o número de massa, utiliza-se a seguinte fórmula: A=p+n A=6+7 A=13 Logo, o número de massa do carbono é 13: C13. Teste seus conhecimentos com exercícios sobre átomos. Estes exercícios tratam sobre os nêutrons, as características, o descobridor e as formas utilizadas para determinar a quantidade dessas partículas no interior do núcleo do átomo. Publicado por: Diogo Lopes Dias As ideias de diferentes cientistas tiveram uma grande contribuição para a moderna teoria atômica. Muito do que se conhece hoje sobre o átomo partiu de propostas modestas, influenciadas pela disponibilidade de tecnologias ainda limitadas.  As figuras indicadas acima (I, II, e III), por exemplo, indicam os primeiros modelos atômicos propostos, porém nenhum deles pertence ao cientista denominado: a) Thompson b) Dalton c) Rutherford d) Chadwick Quando realizamos um cálculo utilizando a diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número de prótons, estamos determinando a quantidade de: a) prótons. b) nêutrons. c) elétrons. d) mésons. e) pósitrons. (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir… a) 5 prótons e 6 nêutrons. b) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. c) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 5. d) número igual de prótons e nêutrons. e) 11 prótons e 5 nêutrons. (UFS-SE) O átomo xA2x é isóbaro do 28Ni58. O número de nêutrons em A é: a) 28 b) 29 c) 30 d) 31 e) 32 respostas Letra d). Os modelos propostos não pertencem ao cientista Chadwick, pois ele descobriu a partícula sem carga denominada nêutron (presente no núcleo do átomo) e não desenvolveu nenhum modelo atômico. Thompson: desenvolveu o modelo do pudim com passas (figura III). Dalton: desenvolveu o modelo da bola de bilhar (figura II). Rutherford: desenvolveu o modelo do sistema solar (figura I). Voltar a questão Letra b). O enunciado cita o número de massa (representado por A) e o número de prótons (representado por p), os quais participam da seguinte expressão matemática: A = p + n Nessa expressão, aparece o número de nêutrons, assim, isolando o número de massa e de prótons, podemos determinar o número de nêutrons. n = A - p Voltar a questão Letra a). O exercício forneceu a sigla 5B11, que contém os seguintes valores:
A = p + n Voltar a questão Letra b). O exercício informa que os dois átomos são isóbaros, ou seja, apresentam o mesmo número de massa (2x), e pede o número de nêutrons de A. Para tal, devemos realizar os seguintes passos:
Como os átomos são isóbaros, isso quer dizer que a massa do átomo A (que é 2x) é igual ao número de massa de B (que é 28), logo: 2x = 58 x = 28 x = 29
xA2x Como o valor de x é 14, logo: 29A58 Passo 3: Determinar o número de nêutrons do átomo A, já que temos o seu número atômico e número de massa, na expressão abaixo: A = Z + n n = A – Z n = 58 – 29 n = 29 Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Qual é A diferença entre número de massa é o número atômico?1. O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. 2. O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n).
Qual A diferença entre massa é peso atômico?O peso atômico é a mesma coisa que massa atômica, é usual se usar a palavra peso para se referir a medida de massa, mas a rigor é incorreto utilizar o termo peso, porque o peso é uma força, e para medir a inércia de um corpo o termo correto é massa.
O que é número de massa de um átomo Brainly?O número de massa, representado pela letra (A), de um átomo é a soma das massas dos prótons e nêutrons. Como a massa do elétron é muito pequena (tem cerca de 1/1836 da massa do próton), ela não é considerada.
Qual é A principal diferença entre A massa atômica é molecular?Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento expressa em u. É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento. Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u.
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Qual A diferença entre o número de massa de um átomo é o seu número atômico fornece o número de?
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