Qual é a faixa de valores de ph para meios ácidos, neutro e básicos?

O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+) e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução.

Além do pH existe também outra grandeza que determina a acidez e a basicidade de um sistema aquoso: o pOH (potencial hidroxiliônico). Essa escala possui a mesma função que o pH, embora seja menos utilizada.

Escala de pH

O pH é representado numa escala que varia de 0 a 14. Ela mede a acidez e basicidade de uma solução.

Sendo assim, o pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água pura). Já os que estão antes dele são consideradas soluções ácidas (pH ácido), e os que estão após o 7 são as soluções básicas (pH alcalino).

Feita essa observação, o caráter ácido é crescente da direita para a esquerda. Já o caráter básico, da esquerda para a direita. Note que, quanto menor o valor do pH mais ácida será a solução.

Saiba mais em:

• Solução-tampão
• Titulação
• Reação de neutralização

Exemplos

Soluções Ácidas

Soluções Básicas

Como calcular o pH?

Em 1909, o químico dinamarquês Soren Sörensen (1868-1939) propôs que a acidez das soluções, medida em termos das concentrações de íons H+, tivesse seus valores transformados utilizando logaritmos para facilitar a compreensão.

Na temperatura de 25 ºC o produto iônico da água é igual a 10–14 mol2/L2.

Aplicando o cologaritmo na expressão, temos que:

Através dessa expressão, podemos obter o valor corresponde de uma escala em outra através da subtração.

Como medir o pH?

O controle do pH é importante não só para fins científicos, mas também no cotidiano.

O pH da piscina precisa ser verificado, assim como o pH do aquário e até mesmo o pH do solo para possibilitar certos tipos de plantações.

Veja a seguir as principais formas de medir o pH.

Indicador ácido-base

Os chamados indicadores ácidos-bases são utilizados para medir o pH de uma solução. Eles são substâncias que mudam de cor indicando o caráter da solução. Os indicadores mais utilizados são: o tornassol e a fenolftaleína.

Peagâmetro

Além dos indicadores, o pH de uma solução pode ser medida através de um instrumento chamado de peagâmetro. Esse aparelho eletrônico mede a condutividade elétrica da solução e converte para a escala dos valores de pH.

Exercícios de Vestibular com Gabarito

1. (Enem/2014) Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas.

Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles.

O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém:

a) cubo de batata em solução com pH = 9
b) pedaço de carne em solução com pH = 5
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9
d) porção de macarrão em solução com pH = 5
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9

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Alternativa correta: b) pedaço de carne em solução com pH = 5.

A protease é uma enzima que digere proteínas e por ser gástrica ela age no estômago, cujo pH é ácido.

Analisando as alternativas, temos que:

a) ERRADA. A batata é rica em carboidrato e o pH do concentrado é básico.

b) CORRETA. A carne contém proteínas e as enzimas poderão agir nela, além do que o pH do concentrado é ácido, como o estômago.

c) ERRADA. O pH do concentrado é básico.

d) ERRADA. O macarrão é rico em carboidratos.

e) ERRADA. O pH do concentrado é básico.

2. (Udesc/2009) "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal.

Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis.

O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.

Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:

a) duas vezes mais básica que o normal.
b) duas vezes mais ácida que o normal.
c) dez vezes mais básica que o normal.
d) dez vezes mais ácida que o normal.
e) cem vezes mais ácida que o normal.

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Alternativa correta: d) dez vezes mais ácida que o normal.

Segundo as expressões pH = - log [H+] e [H+] = 10-pH, temos que:

pH = 5,5

[H+] = 10-5,5

pH = 4,5

[H+] = 10-4,5

A diferença entre os valores é: 10- 5,5 - ( - 4,5) = 10 -1

Como a escala de pH é uma escala logarítmica, a mudança de uma unidade equivale à uma solução 10 vezes mais ácida.

3. (UFMG/2009) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:

a) apenas as afirmativas I e II estão certas.
b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
d) as três afirmativas estão certas.

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Alternativa correta: b) apenas as afirmativas I e III estão certas.

I. CORRETA. O limão contém o ácido cítrico, que em solução libera íons H+ e por isso o sistema é ácido.

II. ERRADA. O pH é menor que 7, caracterizando um sistema ácido: quanto mais próximo de 0 for o pH da solução, mais ácida ela é.

III. CORRETA. O pH ácido é resultado da grande concentração de íons H+ em solução, pois pH = - log [H+].

Para mais questões, com resolução comentada, não deixe de conferir: Exercícios sobre pH e pOH.

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

Quais são os valores para pH ácido neutro e básico?

Qual a faixa de pH que apresenta uma a substância ácida básica e neutra?

Qual a faixa ideal do valor de pH?

Que valores de pH uma solução básica deve ter?