Show TdFsugeriuMatheus Albuquerque foto Daniel Ozana/Studio Oz edição Felipe van Deursen A fórmula do comprimido efervescente pode variar de acordo com o remédio, mas os ingredientes básicos são, normalmente, um ácido orgânico e uma base carbonada. As características bolhinhas são o resultado do contato do tablete com a água, o que gera várias reações químicas. A maior vantagem desse tipo de medicamento é que seu princípio ativo é absorvido muito mais rapidamente. Mas ele também é uma alternativa para quem não consegue engolir comprimidos. Por isso a indústria investiu em versões efervescentes de produtos que existem em outros formatos, como a aspirina e a vitamina C. Além disso, essas drágeas dissolvidas resultam num líquido com sabor agradável, mascarando o gostinho ruim de alguns remédios. FÓRMULA BÁSICA O comprimido efervescente normalmente é a compressão de um medicamento (como paracetamol e aspirina) com misturas de ácidos orgânicos fracos (ácido ascórbico, cítrico e tartárico, por exemplo) e bases carbonadas (principalmente bicarbonato de sódio e carbonato de sódio). A água quebra as moléculas do ácido fraco, no processo conhecido como ionização. Isso gera pedacinhos carregados eletricamente, os íons NÃO É SÓ ÁGUA Qualquer bebida com água reagirá com o comprimido, produzindo CO2 e, portanto, bolhas. Ou seja, vai haver efervescência, mas fatores como viscosidade e pH podem interferir na reação química e no gosto final. Na prática, tomar esses remédios com chás, sucos ou refris não faz muita diferença ORA, BOLHAS A ionização provoca a formação de ácido carbônico (H2CO3), que é muito instável e se decompõe. Um dos componentes resultantes são as bolhas de gás carbônico. Uma dica: elas são sinal de que a reação química está a pleno vapor. Ou seja, o ideal é esperar que o comprimido desapareça na água – e não tomar enquanto a borbulhação acontece, como muitos acreditam Continua após a publicidade Não abuse! Consumo excessivo pode causar vários problemas Um estudo de 2013 da Universidade Dundee, na Inglaterra, indicou que o consumo excessivo de medicamentos efervescentes pode causar hipertensão e elevar riscos cardiovasculares, por causa do alto teor de sódio. É sempre bom lembrar: antes de tomar qualquer remédio, consulte um médico e leia a bula UMA ÚLTIMA CURIOSIDADE: Como a saliva é 99% água, o efeito efervescente também funciona dentro da boca. Mas, além de ser mais devagar, você vai babar espuma LEIA TAMBÉM – O que acontece com os remédios no estômago? – Como agem os remédios antitérmicos? – Qual a diferença entre remédio genérico, de marca e similar? Fontes Marcelo Polachini, autor do projeto QuimicAtual e professor dos cursinhos Aeon Vestibulares, Anglo Leonardo da Vinci, Central de Concursos e V8 Bragança Paulista; Honério Coutinho, professor da Universidade Federal do Espírito Santo (Ufes) e autor do projeto Show de Química Continua após a publicidade
 Como funciona um remédio efervescente? Os ingredientes básicos são, normalmente, um ácido orgânico e uma base carbonada. Transforme sua curiosidade em conhecimento. Assine a Super e continue lendoA Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. O conhecimento e o estudo da velocidade das reações são muito importantes em termos industriais, e também estão relacionados ao nosso dia-a-dia, como por exemplo, quando colocamos um alimento na panela de pressão para acelerar seu cozimento. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido efervescente triturado: ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água. Pressão: quando os participantes de uma reação são gasosos e se aumenta a pressão desse sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação. Isso porque o aumento da pressão diminui o volume, intensificando as colisões das moléculas. Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Um exemplo é quando pegamos uma amostra de palha de aço e reagimos com ácido clorídrico concentrado e com ácido clorídrico diluído. Luz: Algumas reações químicas se processam com maior velocidade em presença de luz, como por exemplo, a decomposição da água oxigenada. Por isso é que determinados produtos são comercializados em frascos escuros. Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem serem consumidos durante a reação. Este fato ocorre porque permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rápido. Um catalisador possui a propriedade de acelerar a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, porém, num período de menor tempo. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Qual é o mecanismo de dissolução do antiácido?Tabletes efervescentes Comprimidos efervescentes são comprimidos projetados para se dissolver em água e, em seguida, liberar dióxido de carbono. Ingredientes comuns incluem ácido cítrico e bicarbonato de sódio, que reagem quando em contato com a água para produzir dióxido de carbono.
Qual é o mecanismo de ação dos antiácidos?O mecanismo de ação dos antiácidos inclui o aumento da secreção de bicarbonato e muco, aumento da produção e liberação de prostaglandinas e manutenção da microcirculação. Quando o poder de neutralização ácida é suficiente (pH>4), tanto a liberação de pepsina quanto a de gastrina é reduzida.
Que gás é formado na dissolução do antiácido?Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve-se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência.
Qual deve ser a composição de um antiácido?A classe terapêutica dos antiácidos é composta fun- damentalmente por bicarbonato de sódio, carbonato de cálcio, compostos básicos de alumínio e de magnésio.
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Qual e o mecanismo de dissolução do antiácido?
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