Quantas moléculas de água são obtidas na queima completa do acetileno?

Alternativa “b”.

Resolução:

1º Passo: Descobrir as massas molares, sabendo que as massas molares em g/mol de cada elemento são: C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1.

MCOCl2 = 12 + 16 + 2 . 35,5 = 99 g/mol
MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

2º Passo: Relacionar as massas molares das duas substâncias na equação, lembrando que a proporção estequiométrica entre elas está de 1 : 2. Como a massa tem que ser dada em gramas, temos que 198 mg de fosgênio é igual a 0,198 g:

99 g de COCl2 ----------- 2 . 36,5 g de HCl
0,198 g de COCl2 ------- x
99 x = 73 . 0,198
x = 14,454
          99  

x = 0,146 g = 1,46 . 10-1g.

1. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:

a 60,0 L

b 1620,0 L

c 1344,0

d 1476,0 L

2. Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?

a 43,75 mol

b 2 mol

c 17,5 mol

d 27,2 mol

3. Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?

a 120 . 10²⁴

b 0,12 . 10²³

c 12 . 10²⁴

d 1,2 . 10²⁴

4. Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos .

a 3,7 x 10²³

b 3,7 x 10²²

c 27 x 10²²

d 2,22 x 10²⁴

5. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)

6. Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?

a 40 mols

b 20 mols

c 10 mols

d 2 mols

7. A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)

a 22g

b 44 g

c 220 g

d 120 g

8. Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então o volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro, é de: (Dados: massa molar do Fe igual a 56 g/mol).

9. Na reação: 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:

a 6,35 mols

b 63,5 mols

c 12,7 mols

d 1,27 mols

10. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 ? 2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente: Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.

1 resposta(s)

Essa pergunta já foi respondida!

Perguntas recomendadas

A massa molar do acetileno (C2H2) é de 26g. Quantas moléculas existem em 80g desse gás?

Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?

Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?

Faça parte da maior rede de estudos do BrasilCrie seu perfil e veja essa e outras milhares de perguntas respondidas

Quantas moléculas de água h2o V são obtidas na combustão completa do acetileno C2H2 g Ao serem consumidas 3 0x1024 moléculas de gás oxigênio?

Qual a massa de gás carbônico CO2 obtida na queima?

Quantas moléculas de gás carbônico?

Qual o volume de C₂h₂ g que ao sofrer combustão completa fornece 673 8 l de gás carbônico Co₂ g )?