Esta lista de exercícios sobre constante de ionização aborda situações em que essa variável física é utilizada para determinar a força de ácidos ou bases inorgânicas. Publicado por: Diogo Lopes Dias Show Dadas as constantes de ionização dos ácidos abaixo: Podemos afirmar que: a) o ácido mais forte é o HCN. b) o ácido mais forte é o HNO2. c) o ácido mais forte é o H2SO4. d) o ácido mais forte é o H3PO4. e) n.d.a. Em um laboratório, um químico manipula dois frascos, sendo que cada um deles possui um ácido diferente. No rótulo do primeiro, está escrito ácido acético (H3CCOOH), cuja constante de ionização é de 1,8.10-5. No outro frasco, está escrito ácido hipocloroso (HClO), cuja constante de ionização é de 3,5.10-8. A partir dessas informações, o químico pôde concluir que: a) uma solução de ácido hipocloroso contém mais íons hidrônio (H+) do que uma solução de ácido acético. b) o ácido acético é mais forte que o ácido hipocloroso. c) o ácido hipocloroso é mais solúvel que o ácido acético. d) o ácido hipocloroso é mais forte que o ácido acético. (Udesc-SC) O grau de ionização (α) indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofreram ionização, e a constante de ionização Ka indica se um ácido é forte, moderado ou fraco. Partindo desses pressupostos, escolha a alternativa abaixo que apresenta a ordem decrescente de ionização dos ácidos, considerando soluções aquosas a 1 mol/L: HCN (Ka = 6,1.10–10), HF (Ka = 6,3.10–4), CH3COOH (Ka = 1,8.10–5) e HClO4 (Ka = 39,8) a) HCN > CH3COOH > HF > HClO4 b) HClO4 > CH3COOH > HF > HCN c) HF > CH3COOH > HClO4 > HCN d) HCN > HClO4 > HF > CH3COOH e) HClO4 > HF > CH3COOH > HCN (UFTM-MG) Observe a tabela que considera volumes iguais de quatro soluções aquosas de ácidos com mesma concentração em quantidade de matéria (mol.L–1) e valores aproximados da constante de equilíbrio (Ka). Sobre essas soluções, pode-se afirmar que: a) o HClO(aq) é o mais ionizado. b) o HCN(aq) é o que apresenta maior acidez. c) o HNO2(aq) é o mais ionizado. d) o H3C–COOH(aq) é o que apresenta maior acidez. e) o HCN(aq) é o mais ionizado. respostas Letra c). Para determinar a força de um ácido a partir do valor da constante de ionização, basta compará-lo com outro. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte será o ácido. De outra forma, quanto menor for a constante de ionização, menor será a força do ácido. No exercício, o ácido sulfúrico (H2SO4) é o que apresenta maior força, já que sua potencia, 10-2, é a maior entre as opções fornecidas. Voltar a questão Letra b). O exercício informa a constante de ionização de cada ácido que é uma variável utilizada para comparar a força, isto é, a capacidade de um ácido em produzir íons, quando dissolvido em água, com relação a outro. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte será o ácido, e, em contrapartida, quanto menor for a constante de ionização, menor será a força do ácido. No exercício, o ácido acético (H3CCOOH) é o que apresenta maior força, já que sua potencia, 10-5, é a maior entre as opções fornecidas. Voltar a questão Letra e). Para colocar os ácidos referidos no exercício em ordem decrescente de força, basta analisar os valores das constantes de ionização fornecidas. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte será o ácido. Em contrapartida, quanto menor for a constante de ionização, menor será a força do ácido. No exercício, o ácido perclórico (HClO4) é o que apresenta maior força, já que sua potencia, 100, é a maior entre as opções fornecidas. O segundo mais forte é o ácido fluorídrico (HF), cuja potência é 10-4. Já o ácido mais fraco é o ácido cianídrico (HCN), cuja potência é 10-10. Voltar a questão Letra c). O exercício informa a constante de ionização de cada ácido, que é uma variável utilizada para comparar a força, ou seja, a capacidade de produzir íons de um ácido, quando dissolvido em água, com relação a outro. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte será o ácido, e, quanto menor for a constante de ionização, menor será a força do ácido. No exercício, o ácido nitroso (HNO2) é o ácido que apresenta maior força (ou seja, tem maior capacidade de ionizar), já que sua potencia, 10-4, é a maior entre as opções fornecidas. Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Quanto maior o grau de ionização?O grau de ionização dos ácidos é a medida, em porcentagem, da capacidade de um ácido em produzir íons quando é dissolvido em água.. Ácido forte: α ≥ 50 %. Ácido moderado: 5% ≤ α ≤ 50 %. Ácido fraco: α < 5 %. O que determina o grau de ionização de um ácido?“O grau de ionização (α) é a porcentagem de moléculas do ácido dissolvido em água que efetivamente sofreram ionização.” Por exemplo, quando dissolvemos 1000 moléculas do ácido clorídrico (HCl) em água, a 18 ºC, 925 delas sofrem ionização, o que é uma quantidade grande e, por isso, ele é considerado um ácido forte.
Quanto mais forte for o ácido maior será o valor de sua constante de ionização Ka?Deste modo, seu valor de Ka é diretamente proporcional à concentração iônica, o que indica que quanto maior for o valor de Ka para um ácido, maior será sua ionização e maior será a força desse ácido.
Quanto maior a força de um ácido maior é sua capacidade de sofrer ionização?Quanto maior a força de um ácido, maior é sua capacidade de sofrer ionização e, consequentemente, produzir íons em água. Assim, é possível acender uma lâmpada utilizando apenas uma cuba de vidro, dois fios elétricos e um soquete.
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