1. (FUVEST) Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer destinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar o gosto? a) filtrar os líquidos b) Determinar a densidade c) Medir a condutividade elétrica d) Usar papel tornassol e) Decantar os líquidos 2. (FUVEST) Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma sustância conhecida? a) Cor e densidade b) Cor e dureza c) Ponto de Fusão e densidade d) Cor e ponto de fusão e) Densidade e dureza 3. (UNICAMP-SP) Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e dimensões iguais, contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias? A densidade(d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: água (d=1,0g/mL), clorofórmie(d=1,4g/mL) e etanol(d=0,8g/ mL) 4. (UNICAMP-SP) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela abaixo, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia à temperatura de 50ºC e pressão ambiente 1 atm?
TF: temperatura de fusão em ºC TE: temperatura de ebulição em ºC 5.(UNICAMP-SP)Uma amostra de água a –20ºC é tirada de um congelador e colocada num forno a 150ºC. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é de 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo e indique o que ocorre em cada região do gráfico. 6 (UNICAMP-SP) A gasolina comercializada nos postos de serviço contém um teor-padrão de álcool de 22% (volume/volume), permitido por lei. O teste utilizado para verificar esse teor é feito da seguinte maneira: “À uma proveta de 100cm3 adiciona-se 50cm3 de gasolina e 50cm3 de água, e agita-se. Forma-se duas fases distintas, ou seja, uma fase superior de gasolina e uma fase inferior de água mais álcool”. a) Qual é o volume de cada uma dessas fases? b) Como esse teste indica se a gasolina vendida em um determinado posto contém mais álcool que o permitido? 7. (ENEM) A gasolina é vendida por litro, mas em sua utilização como combustível a massa é o que importa. Um aumento da temperatura do ambiente eleva a um aumento no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são subterrâneos. Se os tanques não fossem subterrâneos: I. você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais quente do dia, pois estaria comprando mais massa por litro de combustível. II. abastecendo com a temperatura mais baixa, você estaria comprando mais massa de combustível para cada litro. III. se a gasolina fosse vendida por quilo em em vez de por litro, o problema comercial decorrente da dilatação da gasolina estaria resolvido. Destas considerações, somente: a) I é correta d) I e II são corretas b) II é correta e) II e III são corretas. c) III é correta 8. (PUC-SP) Uma liga de prata e mercúrio é aquecida com a finalidade de separar os componentes. Considerando a liga uma mistura homogênea, quantas fases existem no sistema à temperatura de 356,7ºC? dados:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 9. (FUVEST-SP) Proponha um procedimento de separação dos componentes de uma mistura de três substâncias, A,B e C, cujas solubilidades em água e acetona são as indicadas na tabela abaixo:
10. (FUVEST-SP) Qual o método de separação utilizado quando se usa um coador de pano na preparação do café? a) destilação e) peneiração b) filtração d) cristalização c) entornação 11.(FUVEST-SP) Para separar da melhor maneira possível os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal, devemos: a) filtrar e destilar d) filtrar e decantar b) destilar e filtrar e) destilar e decantar c) decantar e filtrar 12. (UNICAMP-SP) Um mistura sólida é constituída de cloreto de prata (AgCl), cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de chumbo (PbCl2). A solubilidade desses sais em água está resumida na tabela abaixo:
Baseando-se nesses dados de solubilidade, esquematize uma separação desses três sais que constituem a mistura. 13. (FUVEST-SP) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno(PE), policloreto de vinila(PVC) e poliestireno(PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um desses polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um taque contendo água(densidade=1,0g/cm3), separando, então, a fração que flutuou(fração A) daquela que foi ao fundo(fração B). A seguir, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque que contendo solução salina(densidade=1,10g/cm3), separando o material que flutuou(fração C) daquela que afundou (fração D). dados:
As frações A, C e D eram, respectivamente: a) PE, PS e PVC. b) PS, PE e PVC. c) PVC, PS e PE. d) PS, PVC e PE. e) PE, PVC e PS. 14. (FUVEST-SP)
Ao adicionar à água pura, à temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação apenas de : a) alumínio. b) alumínio e osso. c) bambu. d) bambu e carvão. e) carvão e osso. 15. (MACKENZIE-SP) É característica de substância pura: a) Ter densidade sempre constante, independente de seu estado físico. b) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado. c) não apresentar odor e ser límpida e transparente. d) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes. e) estar no estado sólido à temperatura ambiente 16. Dê as fórmulas das substâncias simples abaixo, sabendo que todas são formadas por moléculas biatômicas.
17. (UNESP) Constituem variedades alotrópicas: a) sódio e potássio. b) selênio e telúrio. c) oxigênio e enxofre. d) fósforo branco e fósforo vermelho. e) acetileno e etileno. 18. (FUVEST-SP) Aço, etanol e ozônio representam respectivamente: a) substância composta, azeotrópico e substância simples. b) substância composta, mistura e substância simples. c) mistura, substância composta e substância simples. d) mistura, substância simples e substância composta. e) eutética, azeotrópico e substância simples. 19. (UNICAMP-SP) Em acampamento um estudante deixou cair na areia todo o sal de cozinha disponível. Entretanto, tendo conhecimento sobre separação de misturas, conseguiu recuperar praticamente todo o sal. Que operações este estudante pode ter realizado? 20. (UNICAMP-SP) Em uma república estudantil, um dos moradores deixou cair óleo comestível no recipiente que contém sal de cozinha. Considerando-se que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel em água, como será possível recuperar o sal e o óleo, deixando-os novamente em condições de uso? 21. (FUVEST-SP) Constituem materiais adequados para a montagem de aparelho de destilação simples no laboratório: a) balão volumétrico, condensador, kitazato. b) erlenmeyer, termômetro, pipeta. c) balão de fundo chato, bureta, béquer. d) balão com saída lateral, termômetro, condensador. e) pisseta, condensador, bagueta. 22. Complete as reações de neutralização total: a) ácido sufídrico+hidróxido de sódio b) ácido clorídrico+hidróxido de magnésio c) ácido sulfúrico+hidróxido de alumínio d) ácido fosfórico+hidróxido de cálcio e) ácido fosfórico+hidóxido de ferroIII 23.Complete as reações: a) 1H2CO3+2NaOH-à b) 1H2CO3+1NaOH--à c) 2HCl+1Ca(OH)2-à d) 1HCl+1Ca(OH)2-à 24.Qual o número de fases nos seguintes sistemas: a) Gelo + água + açúcar(dissolvido) + areia. b) Água + álcool + limalha de ferro + carvão. c) Ar atmosférico (isento de poeira). d) Água + açúcar dissolvido + azeite + mercúrio + areia. e) Granito + pólvora. f) Granito + água + álcool. g) Água + óleo + 3 cubos de gelo + 2 pregos de ferro. i) Gelo + água + vapor de água + ar + hidrogênio. 25. Coloca-se em um erlenmeyer 3 bolinhas de gude, álcool doméstico, água e óleo de cozinha, formando uma mistura. Quantas fases possui essa mistura? 26.(Mack) - Qual das misturas abaixo é sempre um sistema homogêneo nas condições ambiente: a) água e óleo de milho d) álcool e areia b) oxigênio e nitrogênio e) água e serragem c) água e gasolina 27. (VUNESP)- No ar atmosférico, não poluído e seco, encontra-se em ordem crescente de abundância: a) oxigênio, nitrogênio e argônio. b) oxigênio, hélio e nitrogênio. c) argônio, oxigênio e nitrogênio. d) argônio, hidrogênio e hélio. e) argônio, nitrogênio e oxigênio. EXPERIÊNCIA: Material necessário: 1) Três copos, 2) 500 mL de água, 500 mL de álcool, 500 mL de querosene e 500 mL de gasolina Procedimento: a) No primeiro copo misture água e álcool(as duas substâncias são polares): Comentários................................ b) No segundo copo misture gasolina e querosene(as duas substâncias são apolores): Comentários................................... c) No terceiro copo misture gasolina e água(a gasolina é apolar e a água polar): Comentários.................................... EXPERIÊNCIA a) Material necessário:. 1) três copos de vidros. 2) um pedaço de pano limpo(de algodão). 3) 5 mL de detergente (usado para lavar louça). 4) 500 mL de água da torneira(seria aconselhável utilizar água fria). 5) uma vela e fósforo. b) Procedimento: 1) coloque a água nos três copos. 2) retire fiapos do pano, certifique-se de que as sua mãos estão limpas(desengorduradas). 3) coloque cuidadosamente os fiapos de pano sobre a água nos dois copos. O que aconteceu ?.......................................... Justifique ...................................................... 4) em um dos copos adicione gotas de detergente e misture suavemente. O que aconteceu?.............................................. Justifique........................................................... 5) aqueça cuidadosamente o segundo copo O que aconteceu?............................................... Justifique........................................................... Como você justificaria o motivo pelo qual, ao congelar a água nas formas tradicionais, o gelo torna-se quebradiço e até mesmo aumenta o seu volume............................................................. -------------------------------------------------------------------------------------------28)(Fuvest-SP)Qual o número de fases nos seguintes sistemas: a) Gelo + água + açúcar(dissolvido) + areia. b) Água + álcool + limalha de ferro + carvão. c) Ar atmosférico (isento de poeira). 29) (VUNESP)- No ar atmosférico, não poluído e seco, encontra-se em ordem crescente de abundância: a) oxigênio, nitrogênio e argônio. b) oxigênio, hélio e nitrogênio. c) argônio, oxigênio e nitrogênio. d) argônio, hidrogênio e hélio. e) argônio, nitrogênio e oxigênio. 30 (UNICAMP-SP)Uma amostra de água a –20ºC é tirada de um congelador e colocada num forno a 150ºC. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é de 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo e indique o que ocorre em cada região do gráfico. 31 (PUC-SP) Uma liga de prata e mercúrio é aquecida com a finalidade de separar os componentes. Considerando a liga uma mistura homogênea, quantas fases existem no sistema à temperatura de 356,7ºC? dados:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 32. O composto de fórmula CCl2F2é conhecido como “freon”. É um composto volátil, não venenoso, não corrosivo, utilizado nos compressores de frigoríficos como agente propulsor em alguns aerossóis e como agente de expansão de alguns polímeros. Está em desuso devido a: a) seu alto custo. b) ser responsável pelo efeito estufa. c) ser responsável pela destruição da camada de ozônio. d) ser responsável pela chuva ácida. e) não se decompor. 33. Uma jazida de calcário, minério que contém carbonato de cálcio - CaCO3, apresenta teor de 78% em massa dessa substância. A massa de CaCO3 presente em 1 tonelada do minério é: a) 780 kg b) 78kg c) 780 g d) 78 g e) 7,8 t 34. “Em uma transformação química a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes”. Essa afirmação está de acordo com o Princípio de Conservação da Matéria elaborado por: a) Proust. b) Lavoisier. c) Berzelius. d) Dalton. e) Le Chatelier. 35. A fenolftaleína é um indicador ácido-base, que apresenta cor vermelha em meio básico e incolor em meio ácido. Um estudante colocou algumas gotas de uma solução alcoólica de fenolftaleína em cinco soluções diferentes: II – água + NaOH III – água + HCl IV – água + CH3COOH V – água + NH4OH Em qual delas apareceu a cor vermelha? a) I b) II e V c) III e IV d) II e I e) V e III 36. Em um copo de 250 mL dissolveram-se 3 colheres de sopa de açúcar ( 1 colher de açúcar corresponde a 12g de açúcar) e água até completar o volume de 250 mL. Qual a concentração da solução em g/L? a) 36g/L b) 72g/L c) 108g/L d) 144g/L e) 180g/L 37. A destilação fracionada do petróleo permite obter diversos produtos. Assinale a alternativa que não possui um produto obtido diretamente da destilação do petróleo: a) G.L.P. (gás de cozinha) b) gasolina c) querosene d) álcool e) piche 38.A queima do metano (CH4) pode ser representada pela
equação abaixo: Essa reação pode ser classificada como: a) endotérmica, pois libera energia. b) exotérmica, pois absorve energia. c) endotérmica, pois absorve energia. d) exotérmica, pois libera energia. e) a reação de variação de entalpia nula. 39. Entre os compostos abaixo: CH3CH2OH e CH3OCH3 verifica-se o fenômeno de isomeria de: a) cadeia. b) posição. c) geométrica. d) óptica. e) função. 40. O pH de um suco de laranja é 4,0. Portanto, a concentração de íons é: a) 4 mol/L b) 10 mol/L c) 10 mol/L d) 40 mol/L e) o pH do suco de laranja não pode ser 4, pois o suco é ácido. 41. A apicultura, criação de abelhas, fornece, entre outros produtos, a cera. A cera de abelha é constituída de ácidos graxos, ésteres de ácidos graxos e álcoois alifáticos, entre outros. Abaixo estão representadas as fórmulas moleculares de duas substâncias encontradas na cera de abelha, destacando-se os seus grupos funcionais: C23H47COOH e C26H53OH Estas substâncias são classificadas, respectiva- mente, como: a) éter e álcool. b) ácido carboxílico e álcool. c) acetona e álcool. d) ácido carboxílico e éter. e) éter e aldeído. 42. A água pode ser decomposta por eletrólise em meio ácido, de acordo com a equação química abaixo: 2H2O(1) 2H2(g) + O2(g) Qual a massa de gás hidrogênio (H2) que se obtém a partir da eletrólise completa de 36 g de água. Dado: Massas Molares: H2O = 18 g/mol e H2 = 2 g/mol. a) 2g. b) 4g. c) 6g. d) 8g. e) 10g. 43. Recentemente foi encontrado em “lixão clandestino” na cidade de Duque de Caxias – RJ, uma grande quantidade de cianeto de sódio. Essa substância foi responsável pela morte de uma criança e a intoxicação de várias pessoas. O cianeto de sódio reage com a água produzindo uma substância letal que é o gás cianídrico (HCN). A fórmula do cianeto de sódio é: a) CaCN b) KCN c) Al(CN)3 d) SOCN e) NaCN 44. Uma brincadeira antiga de carnaval consistia em jogar na roupa das pessoas uma mistura de hidróxido de amônio (NH4OH(aq)) e fenolftaleína – conhecida como “sangue do diabo” e que possui coloração vermelha intensa. Porém, após algum tempo a mancha vermelha desaparecia, devido a decomposição do hidróxido de amônio. A cor vermelha é devido ao fato de: a) o meio ser ácido e a fenolftaleína em meio ácido apresentar cor vermelha. b) o meio ser neutro e a fenolftaleína em meio neutro apresentar cor vermelha. c) o meio ser básico e a fenolftaleína em meio básico apresentar cor vermelha. d) o hidróxido de amônio ter cor vermelha. e) o hidróxido de amônio, ao se decompor, liberar amônia (NH3) que apresenta cor vermelha. 45. Das espécies químicas abaixo o que pode ser encontrado no feijão, em vegetais de folhas verde-escuro e na hemoglobina é o: a) Mg b) Mn c) K d) Ca e) Fe ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 46) A ultima camada de um átomo possui configuração eletrônica 3s2 3p4., Qual o número atômico desse elemento? a) 14 b) 6 c) 24 d) 16x e) n.d.a 47) O anion monovalente derivado do átomo de esta presente em alguns xaropes contra tosse. Sobre esse íon é correto afirmar que possui: a) 54 prótons b) 52 elétrons c) 73 nêutrons d) 74 nêutrons e) 75 nêutrons 48) O hidróxido de cálcio Ca(OH)2, é utilizado como cal em construções, neste composto o Ca possui valencia +2 ou seja 2+. Quantos elétrons possui esse íon: a) 40 b) 20 c) 38 d) 22 e) 18 49) Quando se compara um átomo neutro ou no estado fundamental de Enxofre 16S, com o ion Cloreto -1, verifica se que o segundo possui : a) um elétron a menos e o mesmo numero de nêutrons. b) Dois nêutrons a mais e o mesmo numero de elétrons. c) Um elétron a mais e o mesmo numero de prótons. d) Dois elétrons a mais e um próton a mais. e) Dois prótons a mais e o mesmo numero de elétrons. 50) Qual o método de separação utilizado quando se usa um coador de pano na preparação do café? a) destilação b) Filtração c) Decantação d) Peneiração e) Cristalização 51) Considere as misturas: I - Água e óleo II – Água e cloreto de sódio III – Água e areia Para separar mos completamente a água deve usar, respectivamente: a) Funil de separação, destilação simples e filtração. b) Filtração, destilação simples e funil de separação. c) Destilação simples, funil de separação e filtração. d) Filtração, destilação fracionada e levigação. e) Destilação fracionada, destilação simples e funil de separação. 52) Através do balanceamento da equação, determiner o coeficiente da equação: KOH + H2SO4 -----------------> K2SO4 + H2O a) 2,1,1, 1 b) 1,2,1,2 c) 1,1,1,2 d) 2,2,2,1 e) 1,2,2,2 53) A ligação química entre os elementos de numero atômico 17 e 19 é do tipo: a) Iônica b) covalente c) Covalente dativa d) metálica e) van der waal 54) Um átomo X da família 2 A e outro átomo Y da família 7 A formaram um composto: a) iônico de formula X2Y b) Molecular de formula XY2 c) Iônico de família XY2 d) Molecular de formula X2Y e) Iônico de formula XY 55) Considere as substâncias: I - Argônio – Ar II - Gás flúor – F2 III- Cloreto de sódio – NaCl IV- Água - H2O Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 56) A principal característica de mistura azeotropica é ter: a) Ponto de fusão constante b) Ponto de ebulição constante c) Ponto fusão e ebulição constante d) Ponto de sublimação constante e) n.d.a. 57) As formulas O2 e O3(gás oxigênio e gás ozônio) representam a) Isótopos diferentes b) Isóbaros diferentes c) elementos d) Compostos químicos iguais e) Formas alotrópicas diferentes ------------------------------------------------------------------------------------ 58) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o nitrogênio ( para o crescimento das folhas), o fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônia, que são representados, respectivamente, pelas fórmulas: Dados: K +1, NO3 – 1, PO4 -3, NH4 +1, Ca +2, Cℓ-1, CℓO-1 a) KNO3, Ca2(PO4)3 e NH4CℓO b) KNO2, CaPO4 e NH4Cℓ2 c) KN, Ca3(PO4)2 e ( NH4)2Cℓ d) KNO3, Ca3(PO4)2 e NH4Cℓ e) KNO3, Ca2(PO4)3 e NH4Cℓ2 59) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3. 60) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY. 61. (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13). a) AlO. b) AlO3. c) AlO2. d) Al2O. e) Al2O3. 62) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como: a) Metal alcalino b) Metal alcalino-terroso c) Calcogênio d) Halogênio e) Gás nobre 63) O carbono (6C) é tido com um elemento tetravalente devido: a) Apresentar 6 elétrons na camada de valência (última camada) b) Ligar-se preferencialmente com o hidrogênio c) Fazer quatro ligações com a finalidade de adquirir o seu octeto d) Fazer ligações triplas entre os átomos ligantes e) Por caracterizar um composto orgânico 64) De acordo com a IUPAC, o nome de um composto orgânico é dividido em três partes, sendo: Prefixo + Intermediário + Sufixo. Com base na informação acima responda: qual a alternativa correta, com relação ao significado de cada uma destas partes no nome de um composto orgânico, respectivamente ? a) Quantidade de carbono + função orgânica + tipo de ligação entre os átomos b) Quantidade de carbono + ligação simples e duplas + função orgânica c) Tipo de ligação + função orgânica + hidrogênio d) Quantidade de carbono + tipo de ligação + função orgânica e) nda 65) Com relação a localização do elemento carbono nas cadeias carbônicas, podemos classificá-lo em : a) Metano, Etano, Propano e Butano b) Sétimo, Oitavo, nono e Décimo c) Primeiro, segundo, terceiro e quarto carbono d) Primério, secundário, terciário e quaternário e) Nda 66)Quais são os fatores que podem alterar a rapidez das transformações químicas? Explique como estes sistemas funcionam. 67)Por que alimentos armazenados na geladeira demoram mais para estragar do que fora dela? Qual dos fatores estudados está influenciando neste caso? 68)Qual item vai estragar mais rapidamente à temperatura ambiente:uma peça inteira de 500g de carne ou 500g de carne moída? Este fato está sendo influenciado por qual fator? Justifique a sua resposta? 69)(Fuvest-SP)Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte, a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------70) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o nitrogênio ( para o crescimento das folhas), o fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônia, que são representados, respectivamente, pelas fórmulas: Dados: K +1, NO3 – 1, PO4 -3, NH4 +1, Ca +2, Cℓ-1, CℓO-1 a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3. 72) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY. 73 (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13). a) AlO. b) AlO3. c) AlO2. d) Al2O. e) Al2O3. 74) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como: 76) De acordo com a IUPAC, o nome de um composto orgânico é dividido em três partes, sendo: Prefixo + Intermediário + Sufixo. Com base na informação acima responda: qual a alternativa correta, com relação ao significado de cada uma destas partes no nome de um composto orgânico, respectivamente ? 77) Com relação a localização do elemento carbono nas cadeias carbônicas, podemos classificá-lo em : 78) Quais são os fatores que podem alterar a rapidez das transformações químicas? Explique como estes sistemas funcionam. |
Um elemento metálico m forma um cloreto de fórmula mcl3 a fórmula de seu sulfato é
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