Assinale a opção que contém respectivamente a geometria das moléculas: ash3 e sicl4 no estado gasoso

Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 GEOMETRIA MOLECULAR EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 2 02 (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16) Coluna I - Geometria molecular 1 - linear 2 - quadrada 3 - trigonal plana 4 - angular 5 - pirâmide trigonal 6 - bipirâmide trigonal Coluna II - Moléculas ( ) SO3 ( ) NH3 ( ) CO2 ( ) SO2 A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é: a) 5 - 3 - 1 - 4 b) 3 - 5 - 4 - 6 c) 3 - 5 - 1 – 4 d) 5 - 3 - 2 - 1 e) 2 - 3 - 1 – 6 03 (ITA-SP) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 04 (PUC-MG) Com relação à geometria das moléculas, a opção correta a seguir é: a) NO - linear, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal plana. b) NO - linear, CO2 - angular, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal plana. c) NO - linear, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal. d) NO - angular, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal. e) NO - angular, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal. 05 (Unificado-BA) A amônia (NH3), ao reagir com a água origina os íons amônio (NH4 +) e hidroxila (OH-) segundo a equação química: NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4 +(aq) + OH−(aq) Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8. As duas espécies químicas formadas pelo nitrogênio (N) apresentam, respectivamente, geometria: a) trigonal e angular. b) piramidal e tetraédrica. c) tetraédrica e piramidal. d) tetraédrica e plana. e) linear e piramidal. 06 (ITA-SP) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCℓ4 no estado gasoso: a) Plana; plana. b) Piramidal; plana. c) Plana; tetragonal. d) Piramidal; piramidal. e) Piramidal; tetragonal. 07 (Unicamp-SP) Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2, e H2O, indique a configuração espacial (fórmula estrutural) de cada uma, utilizando a terminologia: linear, angular piramidal, quadrangular e tetraédrica. 08 (PUC-MG) Escreva para as substâncias abaixo a fórmula estrutural e sua respectiva geometria espacial (linear, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica). a) CO b) BeCℓ2 c) BF3 d) PH3 e) H2S 09 (ITA-SP) Assinale a opção que contém respectivamente a geometria das moléculas: AsH3 e SiCℓ4 no estado gasoso. a) Plana, plana b) Piramidal, plana c) Plana, tetragonal d) Piramidal, piramidal e) Piramidal, tetragonal. 10 (PUC-SP) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? a) HCℓ b) H2O c) N2 d) CO2 e) NH3 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 3 EXERCÍCIOS PROPOSTOS 11 (UFC-CE) Assinale a alternativa em que não há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica: a) N2 - Linear b) CO2 - Linear c) H2O - Angular d) CCℓ4 - Tetraédrica e) BF3 - Pirâmide trigonal 12 (Cesgranrio-RJ) Indique o item que apresenta a única espécie de estrutura linear: a) H2O b) C6H5CH2CH3 c) CO2 d) NH3 e) H2SO4 13 (UNIFESP-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I. 14 (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCℓ3 e CCℓ4. As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente: a) angular, linear, trigonal, tetraédrica b) angular, trigonal, linear, tetraédrica c) angular, linear, piramidal, tetraédrica d) trigonal, linear, angular, tetraédrica 15 (UFSM-RS) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal. a) BF3 – SO3 – CH4 b) SO3 – PH3 – CHCℓ3 c) NCℓ3 – CF2Cℓ2 – BF3 d) POCℓ2 – NH3 – CH4 e) PH3 - NCℓ3 - PHCℓ2 16 (UFPE-PE) A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é capaz de prever a geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que: ( ) A molécula H2S apresenta geometria linear. ( ) A molécula CO2 apresenta geometria angular. ( ) A molécula PH3 apresenta geometria piramidal. ( ) A molécula BCℓ3 apresenta geometria plana. ( ) A molécula SF6 apresenta geometria octaédrica. 17 (Unesp-SP) Represente as fórmulas eletrônicas e descreva a geometria de NO2 – , NO3 – e NH3 (dados os números atômicos: N = 7; O = 8; H = 1). 18 (Unesp-SP) Escreva a fórmula estrutural e indique a geometria das seguintes substâncias: a) PH3 (fosfina) b) BF4 1– Dados: números atômicos H =1; B = 5; F = 9; P = 15. 19 (UnB-DF) Analisando as estruturas de cada molécula abaixo e usando a teoria da repulsão entre os pares eletrônicos da camada valência, julgue os itens: BeH2; BF3; SiH4; PCl5; SF6; XeF4. (1) A molécula de BeH2 tem geometria idêntica à da água (angular). (2) A molécula de BF3 é trigonal planar. (3) A molécula de SiH4 tem ângulos de ligações de 90°(quadrado planar). (4) A molécula de PCl5 tem geometria bipiramidal triangular. (5) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal. (6) A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 4 20 (UFRGS-RS) Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol reage com o O2 do ar e transforma-se em ácido acético, conforme representado a seguir. H3C-CH2-OH + O2  H3C-COOH + H2O etanol ácido acético Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do átomo de carbono do grupo funcional sofre alteração de a) tetraédrica para trigonal plana. b) trigonal plana para tetraédrica. c) tetraédrica para piramidal. d) linear para trigonal plana. e) linear para tetraédrica. 21 (ITA-SP) Considere as seguintes moléculas no estado gasoso: OF2, BeF2, AℓCℓ2 e AℓS2. Dê as estruturas de Lewis e as geometrias moleculares de cada uma das moléculas. 22 (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples,