Em regiões mais áridas do Nordeste os pescadores preferem os horários mais frios do dia para pescar

a saturação da mistura, foi borbulhado na mistura resultante do Experimento B, não sendo observada nenhuma alteração visível nessa mistura. d) A uma segunda alíquota de X foi adicionada, gota a gota, solução aquosa concentrada em hidróxido de amônio. Inicialmente, foi observada a turvação da mistura e posterior desaparecimento dessa turvação por adição de mais gotas da solução de hidróxido de amônio. A respeito da presença ou ausência dos cátions Ag®, Pb£®, Sb£®, Ba£® e Cr¤®, o que se pode concluir após as observações realizadas no I) Experimento B? II) Experimento C? III) Experimento D? Sua resposta deve incluir equações químicas balanceadas para as reações químicas observadas e mostrar os raciocínios utilizados. Qual(ais) dentre os cátions Ag®, Pb£®, Sb£®, Ba£® e Cr¤® está(ão) presentes no sólido? 25 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 102. (Ufpe) Uma profissional em química, responsável por um laboratório de análises, recebeu três frascos contendo substâncias diferentes, puras, sólidas e em forma de pó, de um órgão Federal. Este órgão forneceu a seguinte lista dos possíveis compostos que poderiam estar contidos nos frascos: sacarose, cloreto de sódio, fenol, glicose, nitrato de potássio, benzaldeído, sulfato de sódio, ácido benzóico, hipoclorito de sódio, ácido cítrico e carbonato de cálcio. Estes frascos foram rotulados como: Amostra A, Amostra B e Amostra C. Alguns experimentos e medidas foram realizados a 25°C e estão apresentados na tabela a seguir. A partir dos dados acima, as amostras A, B e C contêm, respectivamente, ( ) sacarose, cloreto sódio, ácido cítrico ( ) nitrato de potássio, glicose, benzaldeído ( ) benzaldeído, sulfato de sódio, ácido benzóico ( ) fenol, ácido benzóico, hipoclorito de sódio ( ) cloreto de sódio, carbonato de cálcio, ácido benzóico 103. (Pucrs) O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e desidratante. No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de densidade 1,8g/cm¤, contendo 90% de H‚SO„ em massa. A massa de ácido sulfúrico presente em 100mL deste ácido concentrado é a) 1,62 b) 32,4 c) 162 d) 324 e) 1620 104. (Ufpi) Em regiões mais áridas do Nordeste, os pescadores preferem os horários mais frios do dia para pescar. De fato, nesses períodos, a pesca é mais farta, porque os peixes vão à superfície em busca de oxigênio (O‚). A maior concentração de O‚ na superfície, nos períodos mais frios, explica-se pelo fato da: a) redução na temperatura aumentar a solubilidade de gases em líquidos. b) redução na temperatura aumentar a constante de dissociação da água. c) elevação no número de moles de O‚ ocorrer com a redução da pressão. d) solubilidade de gases em líquidos independer da pressão. e) elevação na temperatura reduzir a energia de ativação da reação de redução do oxigênio. 105. (Uem) Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L? (Dados: Na = 23; O = 16; H =1; Cl = 35,5) 106. (Fuvest) Com a finalidade de determinar a fórmula de certo carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma de 0,0100 mol desse carbonato, foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico de concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e temperatura. 26 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r O volume molar do gás carbônico, nas condições da experiência, é igual a 24,8 L/mol Então, a fórmula do carbonato deve ser: a) Me‚COƒ b) MeCOƒ c) Me‚(COƒ)ƒ d) Me(COƒ)‚ e) Me‚(COƒ)… 107. (Ufscar) Dois norte-americanos, Peter Agre e Roderick Mackinnon, foram laureados com o Prêmio Nobel de Química de 2003. Os dois cientistas permitiram elucidar a maneira como os sais e a água são transportados através das membranas das células do corpo. Essa descoberta é de grande importância para a compreensão de muitas enfermidades. Considere que em um homem adulto cerca de 60% de seu peso corporal corresponde à água. Dessa água corporal, 2/3 constituem o fluido intracelular e 1/3 o fluido extracelular. As concentrações, em mol/L, de íons fisiologicamente importantes, como K® e Na®, são dadas na tabela. Considere igual a 1,0 g/cm¤ a densidade do fluido intracelular e analise as seguintes afirmações: I. Os íons Na® e K® apresentam potenciais-padrão de redução bastante negativos. II. Um homem adulto com massa corpórea de 70 kg apresenta 3,64 mols de íons K® no fluido intracelular. III. No fluido extracelular, a concentração de íons Na® é 35 vezes maior do que a de íons K®. Está correto o que se afirma em a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) III, apenas. 108. (Ufsm) A quantidade máxima de NaCØ que se pode dissolver em 100g de água é de 36g, a 20°C. Nessa temperatura, foi preparada uma solução contendo 29,3g de NaCØ em 100g de água. Analise as afirmativas: I - A solução preparada é uma solução saturada. II - Nessa solução, a água é considerada o solvente e o NaCØ, o soluto. III - A 20°C, a solução resultante contém duas fases. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III. 109. (Ufu) Em um béquer contendo 50,00 mL de solução aquosa de sulfato de cobre (II) 0,50 mol L-¢ foi colocada uma lâmina de zinco. Transcorridos alguns minutos, retirou-se a lâmina de zinco e verificou-se que a solução de sulfato de cobre (II) tornou-se 0,40 mol L-¢. 27 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r Dados: Cu = 63,5; Zn = 65,4. a) a massa de cobre que depositou na lâmina de zinco. b) a massa de zinco que passou para a solução. 110. (Ufv) O sulfato de bário (BaSO„) é usado como contraste para raios X no diagnóstico de úlceras no trato digestivo. Embora o bário seja tóxico para o ser humano, o sulfato de bário é inofensivo, já que se trata de substância muito pouco solúvel em água, com Kps = 1,0 x 10-¢¡. Em junho de 2003 foi amplamente notificado na imprensa um incidente envolvendo uma indústria farmacêutica que produz suspensão de sulfato de bário para a finalidade descrita e cujo produto causou um mínimo de 23 mortes. As mortes foram atribuídas a uma contaminação do sulfato de bário por carbonato de bário, que é também pouco solúvel (Kps = 1,6 x 10-ª), mas que, ao reagir com o ácido clorídrico existente no estômago, forma cloreto de bário, muito solúvel e tóxico para o ser humano, conforme a equação NÃO BALANCEADA a seguir: HCl(aq) + BaCOƒ(s) ë BaCl‚(aq) + H‚O(l) + CO‚(g, aq) Dados: Ba = 137; C = 12; O = 16; Cl = 35,5. a) Calcule a solubilidade do carbonato de bário em água em mol L-¢. b) Calcule a solubilidade do carbonato de bário em água em g L-¢. c) Suponha que um paciente tenha ingerido uma suspensão de sulfato de bário contaminada com 0,1973 g de carbonato de bário. Calcule a massa, em gramas, de cloreto de bário que será formada no estômago do paciente. d) Explique a razão pela qual o BaSO„ é pouco tóxico,