Podemos classificar, como processo endotérmico e exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado

 São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado: a) fusão e ebulição. b) solidificação e liquefação. c) condensação e sublimação. d) sublimação e fusão. e) sublimação e solidificação.

Processos físicos endotérmicos: fusão, ebulição e sublimação. 
Processos físicos exotérmicos: solidificação, liquefação (condensação) e sublimação inversa.

ENEM, 15.08.2019 00:50, Shaday007

Educação corporativa é um sistema de formação de pessoas pautado por uma gestão de pessoas com base em competências, devendo, portanto, instalar e desenvolver nos colaboradores (internos e externos) as competências consideradas críticas para a viabilização das estratégias de negócio, promovendo um processo de aprendizagem ativo e permanente vinculado aos propósitos, valores, objetivo e metas empresariais. assinale a alternativa que apresenta corretamente os objetivos da ec.

Total de respostas: 3

Endotérmico: Processo onde o calor é absorvido.

Exotérmico: Processo em que o calor é liberado.

Condensar algo significa transforma-lo de gasoso para líquido, para isso precisa perder calor, ou seja é um processo exotérmico.

solidificar algo significa transformar de líquido para sólido, para isso acontecer precisamos liberar calor, lembre que a água para virar gelo precisa ser refrigerada, ou seja, libera calor, então é exotérmico esse processo.

Evaporação é um processo onde o líquido vira gás, ou seja ganha calor, então é endotérmico.

sublimação: é a passagem do estado sólido para o gasoso ou vice-versa, então é endotérmico.

ou seja, resposta: D

Várias reações químicas no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Além das reações, isso também ocorre nas mudanças de estado físico.

Processos exotérmicos

Uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor.

Um processo exotérmico que não é uma reação, mas, sim, uma mudança de estado de agregação, é a formação da neve. A água líquida se solidifica, formando a neve quando ocorre a liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais especificamente, 7,3 kJ de calor.

Nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes:

ΔH = Hprodutos– Hreagentes

ou

ΔH = Hfinal– Hinicial

Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa. Outros exemplos de reações e fenômenos exotérmicos estão listados abaixo:

Processos endotérmicos

As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia. Já uma transformação de estado físico que é endotérmica é a evaporação da água líquida, que, para ocorrer, precisa absorver 44 kJ.

Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta, pois há absorção de energia, a variação da entalpia é sempre positiva (ΔH > 0). Observe outros exemplos de processos endotérmicos:

Resumindo:

• Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é aquecido;

• Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se.

Por Jennifer Fogaça

Graduada em Química

A água fervendo é um exemplo de reação endotérmica — reação que absorve energia na forma de calor.

A queima da vela é uma reação exotérmica, pois há perda de calor.