De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições a seguir

As propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas propriedades que variam periodicamente de acordo com os números atômicos.

A Tabela Periódica organiza os elementos químicos até então conhecidos em uma ordem crescente de número atômico (Z – quantidade de prótons no núcleo do átomo).

Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos e das substâncias simples que eles formam variam periodicamente, ou seja, em intervalos regulares em função do aumento (ou da diminuição) dos números atômicos. As propriedades que se comportam dessa forma são chamadas de propriedades periódicas.

As principais propriedades periódicas químicas dos elementos são: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e eletroafinidade. Já as físicas são: pontos de fusão e ebulição, densidade e volume atômico.

A seguir, veja mais detalhadamente as propriedades periódicas químicas:

1- Raio atômico: pode ser definido como a metade da distância (r = d/2) entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico, sem estarem ligados e assumindo os átomos como esferas:

Ilustração de raio atômico

Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.

Isso acontece porque em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão aumentando conforme se desce uma “casa” e, consequentemente, o raio atômico aumenta. Em um mesmo período (linha), o número de camadas eletrônicas é o mesmo, mas a quantidade de elétrons vai aumentando da esquerda para a direita e, com isso, a atração pelo núcleo aumenta, diminuindo o tamanho do átomo.

Ordem de crescimento do raio atômico na Tabela Periódica

2. Energia ou potencial de ionização: é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.

Esse elétron é sempre retirado da última camada eletrônica, que é a mais externa e é conhecida como camada de valência.

Quanto maior o raio atômico, mais afastados do núcleo os elétrons da camada de valência estarão, a força de atração entre eles será menor e, consequentemente, menor será a energia necessária para retirar esses elétrons e vice-versa. Por isso, a energia de ionização dos elementos químicos na Tabela Periódica aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, isto é, de baixo para cima e da esquerda para a direita:

Ordem de crescimento da energia de ionização na Tabela Periódica

3. Eletronegatividade: representa a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química covalente em uma molécula isolada.

Os valores das eletronegatividades dos elementos foram determinados pela escala de Pauling. Foi observado que, conforme o raio aumentava, menor era atração do núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência. Por isso, a eletronegatividade também aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, sendo que varia na Tabela Periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita:

Ordem de crescimento da eletronegatividade na Tabela Periódica

4. Eletropositividade: é a capacidade que o átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta.

Visto que é o contrário da eletronegatividade, a sua ordem crescente na tabela periódica também será o contrário da mostrada para a eletronegatividade, ou seja, será de cima para baixo e da direita para a esquerda:

Ordem de crescimento da eletropositividade na Tabela Periódica

5. Eletroafinidade ou afinidade eletrônica: corresponde à energia liberada por um átomo do estado gasoso, quando ele captura um elétron.

Essa energia é chamada assim porque ela mostra o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado.

Infelizmente, não são conhecidos todos os valores para as eletroafinidades de todo os elementos, mas os que estão disponíveis permitem generalizar que essa propriedade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na Tabela Periódica:

Ordem de crescimento da afinidade eletrônica na Tabela Periódica

Resumidamente, temos:

Resumo da variação das propriedades periódicas químicas na Tabela Periódica

Por Jennifer Fogaça

Graduada em Química

Videoaula relacionada:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Alternativa “e”.

As demais estão erradas porque:

a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre menor (e não maior) que a segunda.

b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, aumenta (e não diminui).

c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo não coincide sempre com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. Por exemplo, os grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 possuem, respectivamente, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons no último nível.

d) Os elementos com caráter metálico acentuado estão mais à esquerda da tabela periódica, e a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica que cresce da esquerda para a direita. Portanto, a afinidade eletrônica deles é menor que a dos elementos não metálicos.

1. (UFMG) Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é possível afirmar que o cloro:

a) É mais denso.

b) É menos volátil.

c) Tem maior caráter metálico.

d) Tem menor energia de ionização.

e) Tem menor raio atômico.

2. (PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.

b) gases nobres.

c) halogênios.

d) metais alcalinos.

3. (UFMG-MG) Todas as propriedades abaixo são periódicas, exceto:

a) Caráter metálico.

b) Energia de ionização.

c) Massa atômica.

d) Raio atômico.

e) Volume atômico.

4. (Cesgranrio-RJ) Assinale a afirmativa correta quanto aos metais alcalino-terrosos:

a) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg.

b) O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca.

c) São mais eletronegativos que os halogênios.

d) Tem pontos de fusão mais baixos que seus vizinhos respectivos, metais alcalinos.

e) São mais reativos que os metais alcalinos.

5. (UFMG) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais:

a) São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos.

b) São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos.

c) São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos.

d) Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos.

e) Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.

6. (UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:

a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.

b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.

c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.

d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.

e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número.

7. (Efei SP/2005) Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:

a) No topo (extremidade superior) de seu grupo.

b) No final (extremidade inferior) de seu grupo.

c) No meio de seu grupo.

d) É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua posição no grupo.

8. (ITA) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Na.

b) raio do Na+ < raio do F-.

c) raio do Mg2+ < raio do O2- .

d) raio do F- < raio do O2- .

e) raio do F- < raio do Mg2+.

9. (PUCRS) A característica que pertence ao elemento químico de maior eletronegatividade é a da alternativa:

a) está localizado no 20 período e no grupo dos metais alcalinos.

b) pertence ao grupo 8 e é utilizado como medicamento para combater a anemia.

c) é lantanídio e possui 63 prótons, 63 elétrons e 89 nêutrons.

d) está localizado no grupo 14 e, na forma de óxido, entra na composição química da areia.

e) é um importante halogênio aplicado na prevenção da cárie dentária.

10. (UFT TO/2011) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo elétrons da ligação é menor.

II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.

III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.

IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).

É CORRETO o que se afirma em:

a) Apenas I, III e IV

b) Apenas III e IV

c) Apenas I e II

d) Apenas II e IV

e) I, II, III e IV

11. (UDESC SC/2011) De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.

I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.

II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.

III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.

IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.