Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente

d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. 82 - (UEG GO/2012) O sal de cozinha é composto por cloreto de sódio e por pequenas concentrações de iodeto de potássio. Pequenas quantidades do íon iodeto ajudam a prevenir o alargamento da glândula tireóidea que atua sobre a taxa metabólica basal no organismo humano. Em relação ao exposto, é CORRETO afirmar: a) o íon I- tem raio iônico maior que o íon Cl-. b) os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. c) o íon K+ sob influência dos hormônios T3 e T4 diminuem a quantidade de cálcio. d) o íon I- sob influência dos hormônios T3 e T4 aumentam a quantidade de cálcio. 83 - (IFGO/2012) O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar. O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que: a) O silício possui maior raio atômico. b) O silício apresenta maior afinidade eletrônica. c) O rubídio possui maior energia de ionização. d) O silício é menos eletronegativo. e) O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons. 84 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto. 01. Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente. 02. Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente. 04. Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são muito baixas, pois a adição de elétrons deve ser feita em orbitais do tipo p preenchido com 3 elétrons. 08. Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade eletrônica. 16. Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos metais formados por esses elementos diminui de cima para baixo. 85 - (UDESC SC/2012) Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os elementos listados acima: a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização. b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização. c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica. d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica. e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização. 86 - (UFG GO/2012) A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada energia de ionização (E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio. De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio, a) os níveis de energia variam de forma descontínua. b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo. c) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos. d) a energia de ionização aumenta em proporção constante. e) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia. 87 - (UFU MG/2012) Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens podem apresentar diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul). Fonte: Tatuagens. Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele. b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio. c) são classificados como representativos e estão localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica. d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de transição. 88 - (UFJF MG/2012) Com base nos dados da Tabela Periódica, assinale a alternativa INCORRETA. a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua camada de valência. b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar ânions, enquanto os elementos do grupo 01 têm a tendência de formar cátions. c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5º período. d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a configuração 3s2 3p5. e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio atômico do que o elemento do grupo 14 e período 04. 89 - (UEMA/2012) Ao se estudar a correlação periódica dos elementos químicos, identifica-se um elemento que apresenta alto potencial de ionização e alta afinidade eletrônica. Esse elemento é um a) não-metal. b) metal. c) semimetal. d) metal de transição. e) alcalino terroso. 90 - (UFPR/2012) A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas: 1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica. 2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade. 3. Metais apresentam baixa energia de ionização. 4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 91 - (UECE/2012) Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto afirmar-se que a) a lei de recorrência, lei das oitavas, foi elaborada primitivamente por Mendeleiev. b) a diferença de eletronegatividades possibilita prever o tipo de ligação entre dois elementos da tabela. c) o átomo de hélio tem raio atômico duas vezes maior que o átomo de hidrogênio. d) a afinidade eletrônica do neônio é positiva porque o elétron adquirido ocuparia um orbital 3s de energia mais elevada. 92 - (FMJ SP/2012) Na região da cidade de Bonito, no Mato Grosso do Sul, a ocorrência do solo calcáreo, contendo carbonato de magnésio e cálcio, faz com que a água dos rios tenha o aspecto cristalino, que é uma atração turística conhecida mundialmente. Em relação ao cálcio e ao magnésio, são feitas as seguintes afirmações: I. o raio do íon Ca2+ é maior que o do Mg2+; II. a primeira energia de ionização do Mg é maior do que a do Ca; III. o íon Ca2+ tem maior número de prótons que o átomo de Ca; IV. o raio do íon Mg2+ é maior que o do átomo de Mg. É correto apenas o que se afirma em a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e IV. e) III e IV. TEXTO: 1 - Comum às questões: 93, 94 O elemento ouro apresenta vários isótopos, sendo o 197Au estável e os demais, radioativos. Entre os radioativos está o 198Au, utilizado em diagnóstico médico, que decai com emissão (–. 93 - (FAMECA SP/2012) Quando o isótopo radioativo do ouro mencionado no texto sofre decaimento, há formação de isótopo do elemento a) mercúrio. b) prata. c) platina. d) cobre. e) cádmio. 94 - (FAMECA SP/2012) O número de nêutrons e o número de elétrons do isótopo estável do ouro no estado fundamental são, respectivamente, a) 197 e 79. b) 79 e 197. c) 197 e 118. d) 118 e 197. e) 118 e 79. TEXTO: 2 - Comum à questão: 95 Cataratas de sangue As Blood Falls não receberam esse nome à toa. Elas